《氯溴碘及其化合物》（溴、碘的提取）课件六十九（18张PPT）

欢迎进入化学课堂 溴碘的提取 溴 碘的提取 活动与探究实验P43 实验1 将少量氯水滴入到盛有少量NaBr溶液试管中 振荡 再加入少量CCl4 振荡 静置 观察 记录现象 现象 溶液由无色变为橙红色 加CCl4后 下层为橙红色 原理 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 实验2 分别将少量氯水 溴水注入到盛有少量KI溶液试管中 振荡 再分别注入少量CCl4 振荡 观察 记录现象 现象 氯水与碘化钾 溶液由无色变为褐色 加CCl4后 下层为深紫色溴水与碘化钾 溶液由无色变为褐色 加CCl4后 下层为深紫色 原理 Cl2 2Kl 2NaCl I2Br2 2Kl 2NaBr I2 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2 氧化性 Cl2 Br2 氧化性 Cl2 I2 氧化性 Br2 I2 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 结论 物理性质 深红棕色 溴单质是易挥发 深棕红色 密度大于水的液体 在水中溶解度不大 碘单质是易升华 紫黑色 密度大于水的固体 在水中溶解度不大 溴 碘单质的性质 卤族元素 氟 氯 溴 碘 氯 一些物质的颜色 注意 Cl Br I 均无色 无毒 稳定 极易溶 1 相互置换Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2Kl 2NaCl I2Br2 2Kl 2NaBr I2 溴 碘单质的化性 2 与水的反应 参加反应的极少 Br2 H2O HBr HBrOI2 H2O HI HIO3 与碱的反应Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2OI2 2NaOH NaI NaIO H2O 4 Br I 的检验 加稀HNO3 硝酸银溶液NaBr AgNO3 NaNO3 AgBr 淡黄色 KI AgNO3 KNO3 AgI 黄色 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 白色 溴化银的感光性 碘化银 人工降雨剂 卤化银的用途 AgBr AgBr AgI 工业提取Br2 提取粗盐后的母液 通入Cl2 鼓入热空气 挥发Br2蒸气 冷凝得液溴工业提取I2 海带粉碎 加水浸泡 通入Cl2 过滤 蒸发 升华 冷凝I2蒸气得晶体 1 卤素单质化学性质相似 都是活泼的非金属单质 2 从氟到碘活泼性逐渐减弱 3 氟与碘有特性 小结卤素单质的化学性质 卤素单质的特性 2 可与惰性气体反应生成XeF2 XeF4 XeF6等 氟 1 氟与水反应生成O2 2F2 2H2O 4HF O2 遇淀粉变蓝 碘 即F无正价 另CaCl2易溶 而CaF2难溶 AgCl难溶 而AgF易溶 为什么卤素单质是双原子分子 卤素原子最外层都是7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子 所以卤素单质是双原子分子 的稳定结构 练习 实验室洗刷仪器时 对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘 可用洗涤 对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体 可用洗涤 对玻璃仪器上沾有的铁锈 应用洗涤 酒精 浓盐酸 稀盐酸 课堂练习 1 关于卤族元素的下列叙述正确的是 A 卤素是典型的非金属单质 因此不能与其它非金属单质化合B 卤素各单质都能与水剧烈反应C 卤化银都是白色固体 既不溶于水 也不溶于稀硝酸D 卤素单质都能与钠反应 生成钠的化合物 2 鉴别Cl Br I 可以选用的试剂是 A 碘水 淀粉溶液B 氯水 四氯化碳C 淀粉 碘化钾溶液D 硝酸银溶液 稀硝酸 D BD 作业 课本 P47567 作业本 12题做在课本上 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全