《 氯、溴、碘及其化合物》（氧化还原反应）课件4：课件七（9张PPT）

欢迎进入化学课堂 下午9时10分 2 氧化还原反应 第二节 下午9时10分 3 复习引入 氧化还原反应涉及主要概念回顾 1 氧化还原反应的实质 反应中有电子转移 电子得失或偏移 2 氧化还原反应的表现判断 化合价是否有改变 3 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的关系 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 还原产物 还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 氧化产物 下午9时10分 4 讲授新知 三 氧化还原反应得失电子的表示方法 双线桥法 例如 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 步骤 1 正确判断各反应物 生成物各元素的化合价及其变化 2 两个线桥一个在上 一个在下 线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方 首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素 3 电子符号用 e 来表示 4 得失电子总数表示 原子个数 每个原子得失电子数 注意 反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 0 1 30 化合价升高 失3e 化合价降低 得 e 下午9时10分 5 课堂练兵 下午9时10分 6 课堂小结 1 电子守恒规律 任何氧化还原反应中 氧化剂和还原剂得失电子数目也必然相等 表现为被氧化和被还原元素的化合价升降必然相等 下午9时10分 7 课堂小结 2 价态规律 同种元素不同价态之间的氧化还原反应 价态变化 只靠拢不相交 同种元素的相邻价态微粒不发生氧化还原反应 下午9时10分 8 讲授新知 四 氧化还原方程式的配平1 氧化还原反应方程式的配平依据 氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等 得失电子守恒 反应前后各元素原子个数相等 质量守恒 对于离子反应需电荷守恒 电荷守恒 下午9时10分 9 讲授新知 四 氧化还原方程式的配平1 氧化还原反应方程式的配平步骤 1 写出反应物和生成物的化学式 并标出反应前后变价元素的化合价 2 列出元素化合价升高和降低的数值 3 求出最小公倍数 使化合价升高和降低总价数相等 4 用观察法配平其他物质的系数 画上等号 口诀 标价态 列变化 求总数 配系数 产物跟 氧还平 观察法 最后定 KClO3 HCl KCl Cl2 H2O 5 10 5 1 1 5 1 3 1 3 6 下午9时10分 10 课堂练兵 配平下列化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 1 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H2O2 H2S HNO3 S NH4NO3 H2O3 NO NO2 NaOH NaNO2 H2O4 H2SO3 I2 H2O SO42 I H 5 Cl2 OH Cl ClO3 H2O 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全