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氧化还原反应 编号：08 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1 掌握简单氧化还原反应方程式的配平 2 灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应的配平 1、 配平原则 （1）得失电子守恒原则 （2）质量守恒原则 （3）电荷守恒原则 2、配平步骤 例： Fe HNO3(稀)- Fe(NO3)3 H2O NO小结：（1）标变价 （2）列变化 （3）求总数 （4）配系数 （5）细检查练习1、配平下列方程式 （1）C HNO3(浓)- H2O NO2+ CO2 （2）NO2+ H2O- HNO3 NO（3）H2S+ SO2- H2O+ S （4）HNO3(浓) NO2+ H2O+ O2（5）MnO4-+ Fe2+ H+- Mn2+ H2O Fe3+ 二、氧化还原反应的简单计算 1、 利用关系式计算练习2、将3.20 g铜跟30.0 mL10.0 molL-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则被还原的HNO3的物质的量是2、根据电子得失守恒法计算练习3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 （ ） A3.0 mol B1.5 mol C 1.0 mol D0.75 mol 【合作探究、讨论展示】1、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4 H2C2O42H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 ( )提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48 KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.24002、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 【能力提升】1、ClO2是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产 自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应 制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A、 11 B、 21 C、 12 D、 232、CaH2常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2 H2OCa (OH)2+2H2其中水是（ ）A、还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂 C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂 3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O， IO3I2 , MnO4 Mn2+ , HNO3NO ,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO34、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可 能 是（）有Fe2+Fe2+和 Fe3+ Fe2+和Cu2+Cu2+ 和Fe3+ A. B. C. D.5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B. 1:1:4 C. 1:2:2 D. 3:2:8 6、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7、反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2 NaI MnO2 3 H2SO4 2 NaHSO4 MnSO42 H2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是 A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 8氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。9、 某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：10、下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。已知4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。【当堂检测】1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液2、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣分)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)有4mol HCl参加反应，则转移电子的数目为 ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。高三化学一轮复习学案 编号8 练习1、 1、C 4HNO3(浓)= 2H2O4 NO2+ CO2 2、3NO2+ H2O=2 HNO3 NO3、2H2S+ SO2=2H2O+3S 4、4HNO3(浓)= 4NO2+2 H2O+ O25、MnO4-+ 5 Fe2+8 H+= Mn2+ 4H2O 5 Fe3+练习 2、B 3、B合作探究：1、B 2、A能力提升： 1、B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D8、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成9、AsH3 Br2 ac10、( l ）四 VIII ( 2 ) l ：2 (3 ） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O当堂检测：1、B 2、1) 2 4 2 2 1 2 H2O (2) (3)2NA 2.63 5
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