高二化学：4.3《 电解池》课件4（人教版选修四）

欢迎进入化学课堂 第2课时电解原理的应用 电解原理的应用1 电解饱和食盐水 1 电极反应式 2 总反应式 2 电镀 1 定义 应用电解原理 在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的方法 2 电镀池的组成 待镀的金属制品作阴极 镀层金属作阳极 含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液 即电镀液 3 电解精炼铜 4 电冶金 1 金属冶炼的本质 使矿石中的金属离子获得电子 从它们的化合物中还原出来 如Mn ne M 2 电冶金 电解是最强有力的氧化还原手段 适用于一些活泼金属单质的制取 如冶炼Na Ca Mg Al等活泼金属 3 电解熔融的氯化钠 问题探究 电解精炼铜时 粗铜中的杂质哪里去了 答案 粗铜中比铜活泼的杂质先失电子成阳离子进入溶液 在精铜表面上这些离子得电子能力比Cu2 弱 所以留在溶液中 比铜不活泼的金属杂质不失电子 随着电解的进行它们会沉积在阳极下 称为 阳极泥 电解原理的应用1 电解饱和食盐水电解饱和食盐水 就是由外接直流电源 两个惰性电极 一般用石墨棒 NaCl饱和溶液作电解质溶液 线路闭合后形成电解池 溶液中的Cl OH 移向阳极 Cl 离子放电能力强 失去电子产生Cl2 溶液中H Na 移向阴极 H 离子放电能力强 得到电子产生H2 由于H 是H2O电离出来的 因而导致阴极附近OH 离子浓度增大 故电解饱和氯化钠溶液 阴极产物是H2和NaOH 阳极区产生的是Cl2 电解的总反应方程式为2NaCl 2H2OCl2 H2 2NaOH 2 电镀 1 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程 3 电冶金电冶金是冶炼金属的一种重要方法 特别适用于冶炼活泼的金属 例题 2011年安新中学高二检测 电解原理在化学工业中有广泛应用 如图表示一个电解池 装有电解液a X Y是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 1 若X Y都是惰性电极 a是饱和NaCl溶液 实验开始时 同时在两边各滴入几滴酚酞试液 则 电解池中X极上的电极反应式为 Y电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是 该反应的总反应方程式是 2 如要用电解方法精炼粗铜 电解液a选用CuSO4溶液 则 X电极的材料是 电极反应式是 Y电极的材料是 电极反应式是 解题导引 答案 1 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近 试纸变蓝色 2 纯铜Cu2 2e Cu 粗铜Cu 2e Cu2 解析 1 X为阴极 2H 2e Cl2 Y为阳极 2Cl 2e Cl2 用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2 2 精炼铜时 粗铜接阳极 Y电极是粗铜 X电极是精铜 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 跟踪训练 如图所示 能验证氯化钠溶液 含酚酞 电解产物的装置是 D 解析 电解NaCl溶液时 阳极反应为2Cl 2e Cl2 阳极产物为Cl2 阴极反应为2H 2e H2 阴极放出H2 Cl2可用KI淀粉溶液检验 因H2密度小 在阴极生成 结合e 转移方向知D正确 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全