2014高考化学二轮专题复习教学案 专题2

考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号题组一原子或离子的表示方法1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)含78个中子的碘的核素：53I()(2)Mg2的结构示意图：()(3)14C的原子结构示意图：()(4)质子数为6、质量数为14的原子：6N()(5)Na的结构示意图：()(6)中子数为16的硫离子：S2()(7)S2的结构示意图：()(8)8O2离子结构示意图：()题组二物质的表示方法判断2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)羟基的电子式：()(2)次氯酸的电子式：()(3)Na2O2的电子式：()(4)甲醛的电子式：()(5)NH4Cl的电子式：()(6)NH4H的电子式：()(7)H2O2的电子式：()(8)COS的电子式是()(9)HClO的结构式：HOCl()(10)二氧化硅的分子式：SiO2()(11)乙酸的分子式：CH3COOH()(12)葡萄糖的化学式：CH2O()(13)乙醛的结构简式：CH3COH()(14)乙烯的结构简式：CH2CH2()(15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：()(17)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl()(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO()(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O()(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：()(21)NaCl的晶体模型：()(22)甲醛的比例模型：()(23)乙烯的比例模型：()(24)CO2分子比例模型：()(25)四氯化碳分子比例模型：()(26)、一定代表同种微粒()(27)丙烷分子的比例模型：()(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N()失误防范1防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和NN。(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和NN错写成和。(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。2易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成CHO。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。考点二阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(2012江苏，8C)(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子()2注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(2012新课标全国卷，9D)(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(2012江苏，8D)(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子()(2012广东理综，11D)3注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(2013江苏，7C)(7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(2012新课标全国卷，9B)(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA()(2012四川理综，7B)4注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(9)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()(2013江苏，7A)(10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA个NH()(2013广东理综，9B)5注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(11)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()(2011新课标全国卷，7A)(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(2011上海，7C)6注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子()(2010福建理综，7A)(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数()(2008广东理基，19C改编)7注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(15)常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键()(2012广东理综，11A)(16)78 g苯含有C=C双键的数目为3NA()(2013江苏，7B)8较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(2013江苏，7D)(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(2013广东理综，9D)(19)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA()(2012四川理综，7C改编)9注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NOO2=2NO2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()(2012四川理综，7D)10注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。11注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(2010海南，10C)(22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数相等。()1(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。2(2013上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14答案B解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NAB1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NAC在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAD将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05NA答案B解析一个2H35Cl分子中含有中子数为19，A错误；一个羟基中含有9个电子，B正确；C项，由于Al3的水解，当Al3数为NA时，则原AlCl3的个数大于NA，所以Cl总数大于3NA；D项，由于CO水解，造成CO的物质的量小于0.05NA，而HCO的物质的量大于0.05NA。考点三灵活应用阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出：(1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。3阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 gmol1，而不是44 gmol1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。1下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数答案A解析质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。2同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同答案D解析本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。1下列化学用语的使用正确的是()AK与Ar的结构示意图相同BNa2O的电子式是NaNaC通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 LD乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2=CH2和答案D解析K与Ar的核外电子排布相同，但因为核电荷数不同，所以结构示意图不同，A项错误；Na2O是离子化合物，其电子式为，B项错误；通常状况不是标准状况，C项错误；结构简式要体现官能团，D项正确。2下列说法中正确的是()A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl答案A解析熔融KHSO4中阴离子为HSO，熔融Na2O2中阴离子为O，6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目均为0.05NA，A项正确；Al3与Cl形成的AlCl3为共价化合物，B项错；CS2的结构与CO2的类似，其电子式为C，C项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为18的氯原子应表示为35Cl，D项错。3下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()A B.C26R3 D答案B解析A、C、D分别代表NH、Fe3、CH3COO，都是弱离子，能够促进水的电离；B项，m2代表Na，Na对水的电离无影响。4下列化学用语表达正确的是()ANa2S的电子式：B铯137：137CsCO2的结构示意图：D乙烯分子的球棍模型：答案D解析A项，Na2S的电子式为；B项，铯137应为Cs；C项，O2的结构示意图为。5设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NAB将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA答案C解析A项，标准状况下，水为液体；B项，Cl2和H2O反应是可逆反应，2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA；D项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1NA电子。6下列说法正确的是()A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子答案C解析A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9NA个共价键；B项，定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D项，一个OH中含有10个e，而一个CH中含有8个e。7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA答案C解析A项，未指明压强；B项，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2N2O4反应。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA答案A解析A项，一个C3H8中含有10个共价键；B项，标准状况下，CHCl3为液体；C项，不知Na2CO3的浓度，无法计算Na的数目；D项，酯化反应为可逆反应。9已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS211O28SO22Fe2O3)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是()A0.18 B0.12 C0.16 D0.20答案B解析4FeS211O22Fe2O38SO2，设空气为1体积，则N2为0.8体积，O2为0.2体积，0.2体积的O2最多生成SO2的体积为8，所以总体积为0.8，所以SO2的体积分数100%15.4%。B正确。10在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同温度、同体积的N2和O2B同质量、不同密度的N2和COC同压强、同体积的H2和CH4D同体积、同密度的CO2和N2答案B解析A项未指明压强；C项未指明温度；D项当密度相同时，CO2的物质的量少。11(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_ L，质量是_ g。答案(1)XY3(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.214解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。12()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1_。(2)若0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm Lmol1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是_L。答案()(1)(2)16%()解析()2C4H1013O2点燃,8CO210H2O(1)由于室温下水为液体，所以。(2)由于0.64，所以丁烷过量，产物为CO、CO2和H2O(l)，根据碳元素守恒，CO和CO2的物质的量之和等于4倍的C4H10的物质的量，设C4H10、O2的物质的量分别为a、b，则0.64，所以丁烷的物质的量分数为100%16%。()设该混合气体的摩尔质量为M，则：NAb，则M(gmol1)，所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是VmVm。13乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范围是_。答案(1)11(2)313(3)a解析(1)设C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则所以n(C2H4)n(C2H6)11。(2)设CO、CO2的物质的量分别为m、n，则：mn2 mol，则O2的物质的量b3 mol，所以n(CO)n(CO2)13。(3)若a mol气体全为C2H4，则4a mol25 mol，a；若a mol气体全为C2H6，则6a mol25 mol，a。所以a。14某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。答案(1)检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大解析(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的质量为(ab) g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响。未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。 16