人教版选修4 第三章 第一节 弱电解质的电离 第2课时 弱电解质的电离平衡

欢迎进入化学课堂 第2课时 弱电解质的电离平衡 1 下列关于稀的乙酸水溶液的说法中 不正确的是 A 存在乙酸分子B 存在氢离子C 乙酸完全电离D 存在乙酸根离子 C 2 下列溶液中 不存在弱电解质电离平衡的是 A 碳酸溶液C 亚硫酸溶液 B 稀硝酸D 氨水 3 在一定条件 如温度 浓度一定 下 弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 时 电离过程就达到了平衡状态 称为 B 电离成离子 离子结合成分子 相等 电离平衡 4 电离常数是指 1 醋酸是 元弱酸 其电离常数可表示为 K 2 氢硫酸是 元弱酸 电离分步进行 第一步电离的 电离常数可表示为 K 5 相同条件下 弱电解质的电离常数的值越大 其电离程度就越 也越 多元弱酸第一步电离的电离常数最大 故计算多元弱酸溶液c H 及比较弱酸酸性相对强弱时 通常只考虑 电离 电离平衡的平衡常数 一 二 大 易电离 第一步 6 根据下表的电离常数 比较弱酸的酸性 弱酸的酸性 HC HA H2B HD 一 电离平衡 1 电离平衡的概念 在一定条件 如温度 浓度一定 下 弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡状态 2 电离平衡的建立 3 电离平衡的特征 类似化学平衡 电离平衡有以下特征 1 逆 研究的对象是弱电解质的可逆电离过程 2 等 弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电 解质分子的速率相等 3 动 电离平衡是动态平衡 4 定 平衡时 溶液中弱电解质的分子和离子的浓度都保 持不变 5 变 影响电离平衡的条件改变 则电离平衡发生移动 相关粒子的浓度发生改变 4 电离平衡的特性 1 电离过程是吸热过程 2 平衡时 弱电解质的电离程度都是微弱的 主要以分子 形式存在 分子与离子共存 3 多元弱酸分步电离 电离程度逐步减弱 以第一步电离 为主 例1 下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 A 达到电离平衡后 各种离子的浓度相等B 达到电离平衡后 只有弱电解质分子的电离C 外界条件改变时 电离平衡可能发生移动D 达到电离平衡后 弱电解质的分子和离子浓度相等点拨 弱电解质电离平衡的本质是其分子电离出离子的速率等于离子结合成分子的速率 两种速率均大于零 外界条件改变 电离平衡就可能被破坏 答案 C 答案 D 二 电离平衡的影响因素 1 内因 弱电解质本身的性质决定其电离程度的大小 这 是影响电离平衡的决定因素 2 外因 影响电离平衡的外界因素有温度 浓度 外加物质等因素 可以利用化学平衡移动原理 勒夏特列原理 处理弱电解质的电离平衡移动问题 1 温度 弱电解质的电离过程是吸热的 故升温可促进电 离 2 浓度 根据勒夏特列原理可知 适当增大弱电解质的浓度 促进弱电解质的电离 但弱电解质的电离程度反而减小 3 外加物质 同离子效应 加入含弱电解质电离出的离子的强电解质 弱电解质电离平衡逆向移动 电离被抑制 电离程度减小 加入的物质与弱电解质电离出的离子发生反应 则促进 弱电解质的电离 加水或其他不与弱电解质电离出的离子发生反应的溶液 稀释了弱电解质分子和离子的浓度 且离子浓度减小产生的变化更大 可从电离常数表达式理解 故将促进电离 3 实例 以稀氨水为例 H HS 例3 H2S在溶液中的电离方程式为 第一步 H2S第二步 HS H S2 下列有关说法中错误的是 A 以第一步电离为主 故加入Na2S不影响平衡B 加入较浓的稀硫酸 将抑制H2S的电离C 加入氯化铁固体 将促进H2S的电离D 加水稀释溶液 H2S浓度减小 但电离程度增大点拨 改变影响电离平衡的一个条件 电离平衡将被破坏 电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断 答案 A c2 A c B2 三 电离常数1 概念 电离平衡的平衡常数 叫做电离常数 2 表达式 类似平衡常数的表达式 如对于电离方程式 A2B 2A B2 其电离常数为 K c A2B 3 意义 表明了弱电解质的电离能力 一定温度下 电离常数K的值越大 弱电解质越易电离 4 影响因素 与化学平衡常数类似 电离常数只与弱电解质本身和温度有关 由电离过程吸热可知 同一弱电解质 温度越高 电离常数越大 例4 双选 下列说法正确的是 点拨 电离常数只与弱电解质本身和温度有关 答案 BD 易混易错对弱电解质电离平衡掌握不清 理解弱电解质的电离平衡通常借助勒夏特列原理 确定弱电解质电离平衡的移动方向 即可确定其电离程度的变化趋势 而对勒夏特列原理的运用 关键是正确理解 减弱 平衡移动是减弱条件改变所造成的影响 而不是抵消 更不会加强 例5 已知HA是一种酸性很弱的弱酸 对0 5mol L的HA 溶液 下列叙述正确的是 A 加入少量NaOH固体 平衡正向移动B 加水 平衡不移动C 滴加少量0 1mol LHCl溶液 溶液中c H 减小D 加入少量NaA固体 平衡正向移动 错误解答 选B或C错因分析 错选B的主要原因是 认为加水稀释使弱电解质HA及其电离出的离子的浓度减小相同倍数 平衡不移动 错选C的主要原因是 未考虑到弱电解质的电离程度很小 仅凭给出的溶液浓度做判断 正确解答 选A解析 加水稀释时 离子浓度减小产生的变化更大 平衡向电离方向移动 B错 弱电解质的电离程度很小 0 5mol L的HA溶液与0 1mol L的HCl溶液相比 后者的c H 更大 故所得混合液中c H 仍增大 C错 加入NaA固体 溶液c A 增大 平衡逆向移动 D错 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全