高中化学原子结构与元素的性质：课件五（19张PPT）（人教版选修3）

欢迎进入化学课堂 第一章物质的结构与性质 第二节原子结构与元素的性质 一 原子结构与元素周期表 复习 元素周期表的结构 构造原理 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d 请同学们写出 A和零族的简化电子排布式 1 周期的划分 1 除第一周期外 各周期均以填充s轨道的元素开始 并以填充满p轨道的元素告终 第一周期除外 2 周期元素数目 相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数 3 元素所在周期的判断 周期数 电子层数 2 区的划分 1 s区元素 IA族 A族 2 p区元素 A A和0族 ns2np1 6 除ds区外 区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 4 ds区元素 B和 B n 1 d10ns1 2 3 d区元素 过渡元素 B B和 n 1 d1 10ns1 2 Pd无s电子 5 f区元素 镧系和锕系 3 族的划分 1 外围电子结构相同 2 元素所在族的判断 主族元素 主族序数 外围电子数 最外层电子数 副族元素 以外围 n 1 d ns的电子总数判断 A 电子总数为3 7 B BB 电子总数为8 10 C 电子总数为11 12 B和 B 二 元素周期律 1 核外电子排布的周期性变化 2 元素化合价的周期性变化 3 元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性 Na Mg Al 以第三周期元素为例 NaMgAlSiPSCl 非金属性 Si P S Cl 综上所述 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 4 原子半径的周期性变化 1 决定因素 电子层数核电荷数 2 递变规律 从左到右 逐渐减小从上到下 逐渐增大 5 电离能的周期性变化 1 第一电离能 概念 第一电离能的意义 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度 2 第一电离能的周期性变化 递变规律 主族 左 右 增大 上 下 减小 3 元素电离能与元素性质的关系 金属性与非金属性 元素化合价 图中哪些元素的第一电离能出现异常 试用全充满和半充满状态的结构解释 6 电负性 1 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性越大的原子 对键合电子的吸引力越大 2 电负性大小的标准 3 电负性的变化规律 同周期 左 右 增大 同主族 上 下 减小 F 4 0Li 1 0 4 电负性的应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般 非金属 1 8金属 1 8类金属 1 8 判断化学键的类型 一般 成键元素原子的电负性差 1 7 离子键成键元素原子的电负性差 1 7 共价键 例 H 2 1 Cl 3 03 0 2 1 0 9HCl为共价化合物 判断化合物中元素化合价的正负 例 NaH中 Na 0 9H 2 1Na显正价 H显负价 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全