华东师大版2019-2020学年九年级下学期期中考试科学试题A卷

华东师大版2019-2020学年九年级下学期期中考试科学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 小华设计了一种输液提示器，能在护士站观察到药液量的变化。当袋中药液量减少时，为使电压表示数随之减小，符合要求的电路图是（ ）ABCD2 . 下列图示的实验操作正确的是（ ）A倾倒液体B稀释浓硫酸C称取 7.5 克 NaOHD测定溶液 pH3 . 下列有关生物体结构层次知识的描述中，正确的是（ ）A细胞是所有生物生命活动的基本单位B番茄的果皮是上皮组织，具有保护作用C绿色开花植物的根、茎、叶称为营养器官D多细胞生物体都具有细胞、组织、器官、系统四个层次4 . 下列说法正确的是（ ）.A潜水艇在水中，下潜越深受到浮力越大B同一支密度计漂浮在不同液体中，受到的浮力大小不同C热气球匀速上升时，浮力一定等于重力D气象探测气球里所充气体的密度等于空气密度5 . 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）AU型管内液面左高右低B小气球变瘪C白磷始终不燃烧D验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱6 . “物竞天择，适者生存”，动物在进化过程中形成了与环境相适应的体征，下列特征中为了减小摩擦的是（ ）A泥鳅身上的黏液B壁虎脚上的刷状肉垫C斑马身上的条纹D蛇身上的粗糙鳞片7 . 下列数值最接近实际情况的是（ ）A体育课后你的体温可达41B一名七年级学生的质量约为4.5107mgC人的拇指宽度约为10cmD一个中学生的体积约为0.5m38 . 已知Mg(OH)2MgO+H2O，Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2 ， 即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为A60%B52.4%C40%D无法计算9 . 如图所示，小明将一支密度计分别放入甲、乙两种不同的液体中。若甲、乙两种液体的密度分别为甲、乙，静止时密度计所受的浮力分别为F甲、F乙，则（ ）A甲乙，F甲 F乙B甲乙，F甲= F乙C甲乙，F甲= F乙D甲乙，F甲 F乙10 . 如右图所示，用水平力推静止在水平地面上的大木箱，没有推动。这时，（ ）A人对木箱没有做功B木箱没有受到地面对它的摩擦力C木箱的重力和木箱对地面的压力是一对平衡力D人对木箱的推力与木箱对人的阻力是一对平衡力11 . 下列设备中利用电磁感应原理的是：（ ）A电磁铁B电磁继电器C电动机D发电机12 . 下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是（ ）A用带火星的木条鉴别空气和氧气B用澄清石灰水鉴别CO2和COC用闻气味法鉴别酒精和白醋D用点燃法鉴别棉纤维和羊毛13 . 如图的四个场景，主要依靠空气浮力而“飞天”的（ ）A宇航员太空行走B飞机翱翔蓝天C放风筝D热气球升空14 . 下列数据与实际不相符的是（ ）A教室课桌的高度约为75cmB标准大气压下水的沸点为100C初中学生的体重约为500ND体育中考1000米长跑的最好成绩为24s15 . 青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是。下列分析正确的是（ ）A青铜属于合成材料B反应类型属于复分解反应C二氧化锡是氧化物DCO在反应中是还原剂二、填空题16 . 某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是进行了以下的实验活动。设计方案：加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质小组讨论：加入的金属：向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：向金属混合物中加入适量的试剂_进行试验过程如下：废弃的定影液 金属混合物+溶液A金属混合物 Ag+溶液B请问操作a是_，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_；产品验证：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是_。17 . 森林是人类的朋友。右下图是科学工作者对某森林生态系统中不同层次的植物及土壤生物固定太阳能的调查结果。请回答下列问题：（1）图中显示乔木层固定的太阳能（填“等于”或“大于”或“小于”）灌木层和草本层固定的太阳能，导致这一结果的主要非生物因素是。（2）科学工作者从森林里取了一些肥沃的土壤样本，经观察发现其中有许多生物。据图分析，这些生物属于生态系统中的哪两种成分？。18 . 家庭使用的白炽灯是用钨丝制成的，当电流通过钨丝时，由于钨丝电阻很大而散发出很多的热量，温度可高达2500，即使在玻璃泡内充入低压的稀有气体，钨在这样高的温度下仍会慢慢升华，升华的钨蒸气在玻璃泡上重新凝结，使玻璃泡变黑，则：（1）当钨升华时，灯丝变细，消耗的功率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）如果在这样高的温度下，将钨丝暴露在空气中，则钨丝就会_。（3）为解决白炽灯存在的问题，工程师设计出了一种碘钨灯，就是在玻璃泡中除了充入低压的惰性气体外，还充入碘气，它可以减少钨由于升华而带来的损失，上图是碘钨灯的工作原理图：根据图示，写出化学反应方程：_。试分析碘是如何减少钨由于升华而带来的损失?_。19 . 大李和小李用一根扁担抬重物。扁担的重力不计。小李肩头到重物悬挂点O的距离与大李肩头到重物悬挂点O的距离之比是3：2,若小李肩头受到的扁担的压力为100N,则重物的质量为_若大李的体重为600N,则大李对地面的压力为_若小李想要减小大李的负担,可以将肩膀向_(靠近/远离)O点的方向移动。20 . 利用下面的电路图，在研究电流与电压、电阻关系时，若只改变滑动变阻器的阻值，可以用来探究电流与_的关系；也可用于伏安法测电阻，实验时小科观察到两个电表的示数如下，则小科测得R的电阻是_。21 . 小华在探究影响滑动摩擦力大小因素时，用如图所示的方式测量滑动变阻器的滑动摩擦力大小，这样操作的错误是_，纠正错误后，应拉动弹簧测力计使木块做_运动。若在木块上再放一个砝码，则木块运动时受到的滑动摩擦力将_（选填“变大”或“不变”）。22 . 如图所示是两束激光分别射向并通过甲、乙两透镜的传播路径。由图可知_（甲透镜/乙透镜）是凹透镜，可用于_（近视/远视）眼的矫正。23 . 阅读下列材料，回答问题材料一：有人曾经做过这样的实验：把一种致病的链球菌涂在健康人清洁的皮肤上，两小时以后再检查，发现90%以上的链球菌都消失了材料二：甲型H1N1流感为急性呼吸道传染病，其病原体是甲型H1N1流感病毒，人群对甲型H1N1流感病毒普遍易感，感染后的早期症状与普通流感相似，甲型H1N1流感是可防可治的，目前预防甲型H1N1流感的疫苗已投入使用（1）材料一中的_和黏膜是保卫人体的第一道防线，这道防线是人类在进化过程中逐步建立起来的天然防御屏障，它是人生来就有的，属于_免疫（2）人体接种甲型H1N1流感疫苗后，它能够刺激人体的_细胞产生相应的_，从而提高对该传染病的抵抗力，这种免疫属于_免疫（3）甲型H1N1流感能够在人群中流行，必须同时具备传染源、传播途径和_这三个基本环节接种甲型H1N1流感疫苗，属于传染病预防措施中的_24 . 运动员推铅球，铅球离开手后能继续前进是因为铅球有_，最终会落向地面是因为受_的作用。落到地面时，会将地面砸出一个坑，这说明力能改变物体的_。三、探究题25 . 下图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度。该装置放在一定光照强度下20的环境中。实验开始时，针筒的读数是0.2ml，毛细管内的水滴在位置X。30分钟后，针筒的容量需要调至0.6ml的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此实验回答下列问题（1）以释放出的氧气量来代表光合作用速率，该植物的光合作用速率是_mlh。（2）实际光合速率要比用这种方法测量所得的值_（填“高”或“低”或“不变”），理由是_（3）如果在原实验中只增加光照强度，则针筒的容量仍维持在0.6ml读数处。在另一相同实验装置中，若只将温度提升至30，针筒容量需要调至0.8ml读数，才能使水滴维持在X的位置上。比较两个实验可以得出什么结论_。但某同学认为有不合理之处，温度上升后，装置内气体体积增加可能是由于实验瓶中气体受热膨胀所致，若要消除实验数据误差，该如何设计对照组？_。26 . 小明和小华测量定额电压为2.5V的小灯泡的额定功率（1）图14甲是他们连接的部分电路请用笔画线代替导线将电路连接完整_闭合开关后，发现无论怎样调节滑动变阻器的滑片，灯泡都不亮，电压表和电流表均无示数，小明找来一根完好的导线，一端连在电源负极，另一端分别触碰接线柱A、B、C，发现当触碰接线柱B、C时，灯泡发光，触碰A时灯泡不发光。若电路中只有一处故障，且各器材，导线均完好，则电路故障可能是_排除故障后，闭合开关，移动滑动变阻器，当电压表示数为2.5V时，电流表示数如图14乙所示，则小灯泡的额定功率为_W（2）（1分）小明和小华观察电流表和电压表均标有电阻值，请教老师后得知这是电表的电阻，所以电表接入电路中也会对电路产生一些影响。用如图14甲连接完善后的电路测出的电功率比实际的电功率大，是因为测出的_大于灯泡的实际值。（3）（1分）小明和小华重新设计了一种测量小灯泡额定功率的电路，如图14丙所示，电源电压保持3.5V不变，R0为阻值为10的定值电阻，连接好电路后进行如下操作：断开开关S2，闭合开关S和、S1，移动滑动变阻器滑片P，使电压表示数为2.5V；保持滑动变阻器滑片P位置不变，断开开关S1，闭合开关S、S2，读出电压表示数为2.6V；小灯泡的额电功率为_W（计算结果保留两位小数）27 . 小东想估测出某种油的密度油，他手边的测量工具只有刻度尺小东利用身边的器材设计出一个实验方案首先找一根直硬棒，用细线系在O点吊起，硬棒在水平位置平衡，然后将已知密度为的金属块B挂在硬棒左端C处，另外找一个重物A挂在硬棒右端，调节重物A的位置，使硬棒在水平位置平衡，此时重物挂在硬棒上的位置为E，如图所示下面是小东测出油的部分实验步骤，请你按照小东的实验思路，将实验步骤补充完整（1）用刻度尺测出OE的长度Lo；（2）把金属块B浸没在油中，把重物A从E处移动到D处时，硬棒再次在水平位置平衡；（3）；（4）利用上述测量出的物理量和题中的已知量计算油的表达式为：28 . 鲜花人人喜爱，但“好花不常开”。于是，如何让鲜花保鲜便成为喜爱鲜花的人所关注的问题。为了探究延长鲜花的保鲜时间的条件，小亮提出种种假设，并设计如下实验：取两只等大的锥形瓶，分别标上A和B。在A和B中分别注入等量的清水，然后在A中加入2颗维生素E，搅拌使之溶解。在A和B中各插上一枝同样的鲜花(如图)，放在相同的环境中，每隔12h观察一次，并做好观察记录。（1）他设计这个实验想要检验的假设是_。（2）他准备B组的作用是_。29 . 小雯设计了一个测量物体重力的“托盘秤”，如图是原理示意图，其中的托盘用来放置被测物体，OBA是可绕O点转动的杠杆，R1是压力传感器（其电阻值会随所受压力大小变化而变化，变化关系如下表），R0为定值电阻，为显示重力大小的仪表（实质是一个量程为03V的电压表）。已知OB：OA=1：2，R0=100，电源电压恒为3V（忽略托盘、杠杆及压杆的重力）。压力F/N050100150200250300电阻R1/300250200150100500（1）托盘上没放物体时，压力传感器R1的电阻值是。（2）当托盘上放被测物体时，电压表的示数如图所示，则此时压力传感器R1上的电压是_ _（3）计算第（2）题中被测物体的重力是多少？30 . （9分）我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其梦溪笔谈以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为。小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，并进行了相关探究。提出问题：红色固体是什么物质？它是如何产生的？查阅资料：（1）温度达200时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。（2）温度超过1000，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O呈红色。作出猜想：红色固体可能是Cu；也可能是Cu2O；还可能是。实验探究：（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。分析推理：（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为。（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。该反应的化学方程式为，这说明滤纸燃烧时的温度低于。交流讨论：（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为。（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和（填化学式）。31 . 高速公路上为避免发生汽车追尾事故，有关部门在路边竖立有距离确认牌，从确认牌开始，沿路分别竖立50米、100米、200米标志牌。小明为了估测所乘汽车的速度，他用手表测出汽车从50米到200米标志牌的时间为5秒。（g取10N/kg）整车质量(kg)1500百公里油耗(L)14载重(kg)500车轮数量4最高车速(km/h)160(1)该空车的重力为多少？(2)根据小明的测量，估测出汽车的平均速度为多少千米/时？(3)若上表是该车部分技术参数。已知每只轮胎与地面接触的总面积为0.1m2。求满载的车静止在水平地面上对地面的压强。32 . 每天都会有许多全国各地的人民群众，来到天安门广场观看升国旗仪式。天安门广场上的国旗，每天都会准时同太阳一起升起，25000次零失误。这是护卫国旗的战士们，一天一个两万步，两年一个新长征的训练缔造的奇迹。天安门广场上的国旗总重为175N，升旗时(如图)，国旗上升高度为30m，所用时间为2分07秒。求解下列问题：（1）国旗上升的平均速度是多少_？(保留一位小数)（2）若某持枪战士总重约为700N，估算该战士站立时对水平地面的压强_。四、简答题33 . 小柯用甲图方案验证质量守恒定律时发现反应后天平不能平衡，其原因是_（请用化学方程式表示）。于是，他对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图乙，装置气密性良好），你认为他能否验证质量守恒定律并阐述理由：_。34 . 资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO22H2OI2=H2SO42HI；资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO2SO2O2高温2CaSO4。请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？35 . 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）36 . 下图表示人体糖代谢的过程，请回答：（1）A是指淀粉的消化过程，在消化道各段中，对淀粉进行化学性消化的主要部位是_和_；（2）人体内调节C过程的激是_，它是由_分泌的；（3）A、B、D、E中，属于异化作用过程的是_；（4）偏食糖类的人容易发胖，是因为_。第 14 页 共 14 页参考答案一、选择题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、9、三、探究题1、2、3、4、5、6、7、8、四、简答题1、2、3、4、