人教版2020年九年级上学期期末考试化学试题A卷

人教版2020年九年级上学期期末考试化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应D单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物都是单质2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝具有导电性，可用于制炊具B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂3 . 下列实验装置或操作正确的是（ ）A熄灭酒精灯B加入固体C检查气密性D收集氧气4 . 对物质进行分类是学习化学的一种方法。“冰红茶”“雪碧饮料”“生理盐水”和“矿泉水”均属于（ ）A纯净物B混合物C糖类 D无法判断5 . 下列做法不符合环保理念的是A秸秆回收利用，禁止露天焚烧B为预防传染病，不回收塑料制品C禁止在公共场所吸烟D提倡使用太阳能热水器6 . 下列说法中正确的是A中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物7 . 溶液是一种重要的混合物，具有均一、稳定的特征。下列有关溶液的说法正确的是A均一、稳定的物质一定是溶液B冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂C饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液D溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动8 . 从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。甲和乙的比较中说法正确的是A乙溶液一定是不饱和溶液B甲中溶质的质量较大C乙中溶质的质量分数较小D乙中蔗糖的溶解度较大9 . 进行下列对比实验，不需要控制变量的是（ ）A用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B用铁钉探究钢铁生锈的条件C用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱10 . 下列四环相交处是甲、乙、丙、丁四种物质相互混合后出现的现象下表中符合四环关系的是（ ） 甲乙丙丁AK2CO3HClCa(OH)2CuSO4BK2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊CK2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClK2CO3Ca(OH)2酚酞AABBCCDD11 . 如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，下列相关叙述中正确的是A图中的错误操作只有B配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存C图中配制溶液的正确操作顺序可以是D按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%12 . 下列属于化学变化的是 （ ）A水加热变成水蒸气B胆矾研碎C湿衣服被晒干D氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜13 . 向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入a克Zn粉，充分反应后过滤，将洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为a克。据此，下列说法正确的是（ ）A滤液中的物质一定至少有两种B取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D取反应后的滤液观察，滤液一定呈无色14 . 下列关于实验现象的描述正确的是（ ）A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B碳在氧气中燃烧生成黑色固体C氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度降低D铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出15 . 下列做法不符合“节能减排，保护环境”这一主题的是A综合利用煤和石油B研制开发太阳能电池C回收利用金属制品D大量使用化肥和农药16 . 下列说法中，不正确的是A如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解B自然界中的物质都在不断运动C增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧D任何纯净物都有固定的组成17 . 下列叙述正确的是（ ）A金属单质有一些共同的物理性质B生铁是合金，钢是纯铁C合金的硬度一定比各成分金属大D人类最早使用的合金是黄铜18 . 对下列现象或做法的解释正确的是A铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效B汽油能除去油污，主要是利用汽油的吸附作用C硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时每个过程都是吸收热量D喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小19 . “关爱生命，注意安全”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）A按正确量使用亚硝酸钠不会对人体健康造成危害B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C若胃液的pH超出了0.9-1.5 的范围，则人的身体状况一定出现了异常D若硫酸铵结块，一定不要用铁锤砸碎，以免爆炸20 . 下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧元素D木炭在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散二、填空题21 . “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl=NaCl + X + H2O，则X的化学式为_22 . 某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。(1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为。实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是(写出两组)。(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子。三、实验题23 . 下面是初中化学中常见的四个基本实验。请回答下列问题。（1）图A实验可以得出有关氧气含量的结论是_，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是_。（2）图B实验中酒精灯加网罩的作用_。（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一_。（4）图D实验中玻璃管中的现象是_，反应的化学方程式为_。四、流程题24 . 化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_欲达此目的，还可采用的方法是_（任写一条）（2）上述流程中,还可循环使用的物质是_(填写化学式).（3）写出反应中主要的化学方程式_（4）反应中相关物质的溶解度如下表所示，反应在常温下可实现的原因是_物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是_（填序号）A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是_五、科学探究题25 . 已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。测得CuCl2溶液的pH7；将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。（查阅资料）：氯气是一种易溶于的黄绿色有刺激性气味的气体；在一个化学反应中，如果有化合价的升高则必定有元素化合价的降低。根据以上信息，请回答下列问题：（1）步骤得知到CuCl2溶液呈_性（选填“酸”、“碱”或“中”）；（2）步骤中没有现象的原因是_。（3）步骤中还可能观察到的现象是_。（4）小组对步骤产生的气体提成以下猜想：a可能是Cl2；b可能是O2；c可能是_；小组讨论得出c成立，理由是_。26 . 某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）展开如下探究：（探究一）工业制备KClO3以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：（资料卡片）：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2 + 6X Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O，少量 X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。（1）根据资料，X的化学式为_，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式_。（2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是_（填序号）。A充分搅拌浆料B加足量水使Ca(OH)2完全溶解C缓缓通入X（3）操作1在实验室中的名称是_，需要用到的玻璃仪器有_、_和玻璃棒，玻璃棒的作用是_。氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为_和_（填化学式）。（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数之比_1:5（填“”、“”或“=”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为_。（5）操作2包含一系列实验操作，结合如图分析，主要操作为蒸发浓缩 _过滤洗涤低温烘干。（探究二）探究KClO3制氧气某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究：（资料卡片）：KClO3的熔点约为356，MnO2在加热条件下不分解。KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下：（6）由图可知KClO3分解温度_（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。（7）图中，在KClO3分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是_。（8）分析图中，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是_。（9）将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:1配比加热至完全反应，可得氧气体积约为多少升_？(写出计算过程，计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。）六、计算题27 . 实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g，待氯酸钾完全反应后，称得剩余固体的质量为20.4g。求：（1）反应生成氧气的质量是多少_？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少_？28 . 葡萄糖(C6H12O6)是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液_g；配制时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_。(3)兴趣小组同学对某葡萄糖样品中葡萄糖的含量进行测定，实验步骤如下：步骤1取样品10g于烧杯中，用蒸馏水溶解，得到50mL溶液；步骤2加入新制的蓝色氢氧化铜浊液；步骤3加热(反应原理：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O+2H2O)；步骤4称量生成的砖红色氧化亚铜(Cu2O)沉淀的质量，称得其质量为7.2g。计算该样品中葡萄糖的质量分数。_(请将解题过程写到答题纸上)第 13 页 共 13 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、二、填空题1、2、三、实验题1、四、流程题1、五、科学探究题1、2、六、计算题1、2、