化学：3.3.1《共价键的形成》课件（沪科版高一第一学期）

欢迎进入化学课堂 共价键的形成 课堂实验 氢气与氯气的反应我们已经做过氢气在氯气中安静燃烧的实验 那么 若把氢气与氯气充分混合后进行光照 又会有怎样的现象 将氢气和氯气按1 1的体积之比混合于集气瓶中 瓶口盖上一层薄塑料瓶 在集气瓶附近电点亮闪光灯 思考与讨论 观察到的想象 反应的核心方程式 氢气与氯气是怎样化合生成氯化氢的呢 分析氢原子氯原子的价格特点 讨论它们是通过什么方式使原子最外层电子达到最稳定结构的 l2气体分子 H2气体分子 分开后 她们为什么不高兴 让我们听听她们说些什么 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 Cl原子 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样共同拥有 行吗 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一个电子共用吗 Cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 我给你们点燃之后 你们要结合在一起 为人类做出自己的贡献 H2 Cl2 2HCl 点燃 共价键的形成 定义 形成条件 形成特征 成键粒子 成键结果 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 非金属原子间 有电子的偏移共用 没有电子失得 形成共价化合物或单质 原子 共价化合物的形成过程 或单质 注意事项 不用箭头表示电子的偏移 相同原子不能合并在一起 没有形成离子 HCl H2O F2 练习 用电子式表示H2S和Br2的形成过程 结构式 H HCl ClH ClH O H 说明 1 共价键可形成单质 可形成共价化合物 2 共价化合物只含有共价键 不含离子键 3 8e 不是唯一的稳定结构 在共价化合物中 有的原子最外层电子数少于8e 而有的原子最外层电子比8e 多 化学键 1定义 相邻原子间强烈的相互作用 2分类 3化学反应的实质 练习 NaOH的电离方程式为 OH 中O H原子之间通过 键结合在一起 所以NaOH中既有 键 又含有 CaCl2中含 键 属于 化合物 两元素分别位于 族和 族 SO2中含 键 属于 化合物 两元素的族序数分别为 和 所以AB2型化合物可能为 化合物 也可能为 化合物 2 关于共价键的说法正确的是 A 金属原子在化学反应中只能丢失电子 因而不能形成共价键 B 离子化合物中不可能含有共价键 C 共价键也存在电子得失 D 由共价键形成的分子可以是单质分子 也可以是化合物分子 下列化合物分子中只有共价键的是 A BaCl2B NaOHC NH4 2SO4D H2SO4 3 用电子式表示MgF2和H2S的形成过程 电子有这么大就好学了 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全