高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(二)（鲁科版必修1）

欢迎进入化学课堂 第3 4章 90分钟100分 第 卷 选择题共45分 一 选择题 本题包括15小题 每小题3分 共45分 1 2010 唐山高一检测 下列关于碳和硅的叙述不正确的是 A 地壳中硅元素的含量比碳元素高B 自然界中碳元素的化合物种类比硅元素多C 金刚石和石墨是同种物质 其物理性质完全一样D 硅的最高价氧化物不能与水反应 解析 选C 金刚石和石墨是碳元素的两种单质 但其物理性质不同 化学性质基本相同 2 检验SO2气体中是否混有CO2气体 可采用的方法是 A 通过品红溶液B 通过澄清石灰水C 先通过NaOH溶液 再通过澄清石灰水D 先通过足量酸性KMnO4溶液 再通过澄清石灰水 解析 选D A项检验的是SO2而不是CO2 B项中不管是否混有CO2 均有白色沉淀生成 C项中不管是否混有CO2 均无白色沉淀生成 惟有D项在通过足量酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收 再通过澄清石灰水 若有白色沉淀生成 说明混有CO2 若无白色沉淀生成 说明没有CO2 3 嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平 近年来我国科学家研制的新型 连续纤维增韧 航空材料主要成分是由碳化硅 陶瓷和碳纤维复合而成的 下列有关该材料的叙述 正确的是 A 它耐高温 但抗氧化性差B 它的密度小 质地较脆C 它没有固定的熔 沸点D 它是一种新型合金材料 解析 选C 复合材料不是合金 D错 性能优越 A B错 复合材料是混合物 没有固定的熔 沸点 4 在下列变化中 能表明浓硝酸既具有酸性 又具有强氧化性的是 A 能使石蕊试液变红色B 能跟Ag反应生成AgNO3C 能和碳酸钠反应D 能和Fe2O3反应生成Fe NO3 3 解析 选B 浓硝酸与Ag反应生成AgNO3 同时生成NO2气体 所以体现了浓硝酸的酸性和强氧化性 5 下列反应的离子方程式正确的是 A 石英与烧碱溶液共热 SiO2 2OH SiO32 H2OB 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水 Al3 4OH Al OH 4 C 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2 2OH CO2 CO32 H2OD 在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 SiO32 2H H2SiO3 解析 选A A项体现出SiO2酸性氧化物的性质 是正确的 B项有两个错误 氨水是弱碱 不能拆开写 因为氢氧化铝不溶于氨水 因此 无论氨水过量与否 都生成氢氧化铝 不能生成 Al OH 4 C项应该生成碳酸氢根离子 而不是CO32 D项为强酸制弱酸 但是碳酸不能写成氢离子 6 下列能够检验出KI中是否含有Br 的实验是 A 加入足量的新制氯水 溶液变色 则有Br B 加入酸性KMnO4溶液 观察溶液颜色是否退色C 加入少量的碘水 再加入CCl4 振荡 有机层有色则含有Br D 加入足量的FeCl3溶液 用CCl4萃取后 在无色的水层中加入氯水 溶液呈橙黄色 则有Br 解析 选D 氯水和酸性高锰酸钾溶液既能氧化I 又能氧化Br 无法检验出KI中是否含有Br 故A B错 加入CCl4无法萃取I 和Br 即有机层中不会有Br 故C错 加入足量的FeCl3溶液后 Fe3 只能氧化I 用CCl4萃取后 无色的水层中只含Br 可以加氯水检验 故D项对 7 2010 重庆高一检测 下列说法正确的是 A 金属单质在化学反应中既能被氧化 又能被还原B 除去铝锅表面油污的适宜方法是用钢丝球摩擦清洗C Fe3O4常温下是一种黑色固体 俗称磁性氧化铁D 可以用镁与稀硝酸反应来制取氢气 解析 选C A中金属单质在反应中一般失电子 作还原剂 被氧化 B中若用钢丝球摩擦清洗铝锅表面的油污 会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜 减少铝锅使用寿命 D中Mg与稀HNO3反应产生NO 不会产生H2 故选C 8 2010 宁德高一检测 为检验一种氮肥的成分 某学习小组的同学进行了以下实验 加热氮肥样品生成两种气体 其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊 取少量该氮肥样品溶于水 并加入少量BaCl2溶液 没有明显变化 由此可知该氮肥的主要成分是 A NH4HCO3B NH4ClC NH4 2CO3D NH4NO3 解析 选A 由题意 加热氮肥产生了两种气体 其中一种为NH3 而另一种为CO2 但这种氮肥不能与BaCl2溶液反应生成沉淀 所以不能是含有CO32 的物质 所以应当是NH4HCO3 9 双选 铝和镁都是较活泼的金属 性质相近 下列描述正确的是 A 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧 并发出耀眼白光B 镁和铝都能与稀盐酸 稀硫酸 NaOH溶液反应C 镁在二氧化碳气体中可以燃烧 铝在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D 铝热反应是镁条 铝粉和氧化铁的混合物发生反应 解析 选A C 镁能与酸反应 不能与碱反应 镁能在点燃的条件下可以将二氧化碳中的碳置换出来 铝既能与酸溶液反应 又能与碱溶液反应 铝热反应是指铝把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来 镁条只是一个引燃剂 10 下列实验操作正确的是 A 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B 配制溶液定容时 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C 用分液漏斗分离液体时 先放出下层液体后 再放出上层液体D 萃取时 将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 解析 选B A中生成了新杂质NaCl C中上层液体应从上口处倒出 D中酒精并不能萃取KI中的I 11 2010 长春高一检测 在某溶液中加入过量盐酸 产生白色沉淀 过滤后向滤液中加入过量氨水 又生成白色沉淀 再加入过量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 由此推测溶液中含有的阳离子是 A Na Ag Al3 B Ba2 Ag Mg2 C Al3 Fe3 Mg2 D Mg2 Al3 Ag 解析 选D 向溶液中加入过量盐酸 产生白色沉淀 说明原溶液中有Ag 过滤后向滤液中加入过量氨水 又生成白色沉淀 再加入过量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 说明原溶液中有Al3 还得有Mg2 12 在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R 多余的气体可用水来吸收 则R是 A HClB Cl2C NO2D NH3 解析 选D 从题目所给的吸收装置知 R为极易溶于水的气体 从收集装置知 为向下排空气法 即收集的气体密度小于空气的密度 只有NH3符合条件 13 如图是用来验证碳和浓硫酸反应产物的一个装置图 根据所学知识判断 下列说法中正确的是 A 圆底烧瓶中会有大量的红棕色气体产生B B中的品红溶液会退色C 酸性高锰酸钾的颜色退去是由于SO2的漂白性所致D 由于SO2已被吸收 所以D中的澄清石灰水不会出现白色沉淀 解析 选B 由题中所给的图可知 在圆底烧瓶中产生的气体为CO2和SO2 都是无色气体 当混合气体通过品红溶液时 由于SO2能漂白 所以品红溶液会退去颜色 酸性高锰酸钾的颜色退去是由于酸性高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应 SO2被吸收 还有CO2能使澄清石灰水变浑浊 14 2010 福建高考 下表各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 解析 选C 本题考查学生对常见元素及其化合物知识的掌握情况 可用代入法 即把各选项中的X Y Z代入图中的圆圈中进行判断 C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠 15 2010 哈尔滨高一检测 蛇纹石由MgO Al2O3 SiO2 Fe2O3组成 现取一份蛇纹石试样进行实验 首先将其溶于过量的盐酸 过滤后 向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量 下列叙述错误的是 A 沉淀X的成分是SiO2B 溶液Y中的阳离子主要是Mg2 Al3 Fe3 H C 蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物 不溶的是酸性氧化物D 溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤 滤液和沉淀中各含两种金属元素 解析 选C 蛇纹石由MgO Al2O3 SiO2 Fe2O3组成 将其溶于过量的盐酸 只有SiO2不溶于盐酸 形成沉淀 而溶液中的离子主要是Mg2 Al3 Fe3 H 由于Al2O3是两性氧化物 所以C的说法是错误的 溶液Y中加入NaOH溶液至过量 Mg2 和Fe3 进入了沉淀 而滤液中则有Na 和 Al OH 4 第 卷 非选择题共55分 二 非选择题 本题包括6小题 共55分 16 10分 2010 宁德高一检测 请你写出下列反应的化学方程式 注意反应条件并配平 1 已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁 电子工业常用30 的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔 制造印刷电路板 2 工业上生产硝酸过程中的氨催化氧化 3 小苏打可用来治疗胃酸 盐酸 过多 4 在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁 5 铜与稀硝酸反应 解析 本题考查重要化学方程式的书写 其中小苏打是NaHCO3 可用于治疗胃酸过多 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应 条件为高温 催化剂 Cu与稀硝酸的反应方程式中硝酸后应注明 稀 字 答案 1 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 2 4NH3 5O24NO 6H2O 3 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 4 3CO Fe2O33CO2 2Fe 5 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 17 9分 2010 黔西南州高一检测 按以下装置图进行实验 填写有关现象及化学方程式 1 A中现象是 2 B中浓硫酸的作用是 3 C中发生反应的化学方程式为 4 D中现象是 反应的离子方程式是 5 E中收集的气体是 解析 这是一个关于NaHCO3受热分解 然后生成的CO2又与Na2O2反应的实验 由于CO2与Na2O2的反应 是一个固体与气体的反应 很难全部转化 所以后面的澄清石灰水中会看到有浑浊出现 答案 1 试管内壁有无色液滴生成 2 干燥气体 或吸收H2O 3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 澄清石灰水变浑浊CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 5 O2 18 10分 中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化 其中反应条件和部分反应的产物已略去 液体B和C可能是单一溶质的溶液 也可能是纯净物 1 若A是一种紫红色金属 气体D能使品红溶液退色 加热时又恢复原色 写出反应 的化学方程式 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W 写出该反应的化学方程式 2 若A是一种金属单质 D是最轻的气体 B能否是NaOH溶液 填 能 或 否 3 若A是金属单质 D是一种无色气体 遇到空气变为红棕色 液体C呈蓝色 写出反应 的离子方程式 写出反应 的任意一个离子方程式 解析 1 根据题目所提供的条件可以断定A是铜单质 D是二氧化硫气体 则B是浓硫酸 反应 就是铜与浓硫酸的反应 气体H就是硫化氢 2 由题意可知如果B是氢氧化钠 那么A一定是铝 C是四羟基合铝酸钠溶液 铝不能由四羟基合铝酸钠溶液与其他物质反应得到 所以B不可能是氢氧化钠 3 由题意可知D是一氧化氮气体 A是铜 反应 是铜与稀硝酸的反应 答案 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 SO2 2H2S 3S 2H2O 2 否 3 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2OFe Cu2 Cu Fe2 19 11分 2010 广东实验中学高一检测 硅藻土由无定形的SiO2组成 含有少量Fe2O3 Al2O3及有机物等杂质 通常呈浅黄色或浅灰色 质软多孔 工业上可按如下流程 用硅藻土制备纳米二氧化硅 1 在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为 2 滤渣的成分是 3 加入过量硫酸后生成沉淀的反应的离子方程式为 4 上述流程中 有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有 至少写出一个 5 工业上制取粗硅的化学方程式为 解析 由题意可得出 硅藻土的成分主要是二氧化硅和少量的Fe2O3 Al2O3及有机物等杂质 煅烧后 加入烧碱发生的是SiO2与NaOH之间的反应和Al2O3与NaOH之间的反应 过滤后 Fe2O3进入滤渣 加入过量硫酸后 Al OH 4 会与H 反应生成Al3 留在溶液中 而SiO32 则与H 反应生成H2SiO3沉淀下来 经洗涤 干燥得纳米级二氧化硅 答案 1 SiO2 2OH SiO32 H2O Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 2 Fe2O3 3 2H SiO32 H2SiO3 4 由H2SiO3转化生成纳米级二氧化硅时 是干燥得到的 5 SiO2 2CSi 2CO 20 7分 2010 重庆高一检测 明矾在常温下是一种无色透明的晶体 它是医学上的常用药物 可用于治疗高血脂 溃疡等病症 明矾在其它领域也有着广泛应用 1 明矾的化学式是 2 向明矾溶液中逐滴滴加Ba OH 2溶液至产生沉淀的质量达到最大值 用一个离子方程式表示该过程发生的反应 3 向50mL1mol L明矾溶液中加入一定体积1 5mol LNaOH溶液 充分反应后产生1 56g沉淀 则加入NaOH溶液的体积可能为 mL 解析 2 由所给信息可知 可假设溶液中的Al3 为1mol 那么SO42 就为2mol 开始时 生成的沉淀是BaSO4和Al OH 3两种 当Al3 被OH 全部结合成Al OH 3时 SO42 还有剩余 此时生成的Al OH 3为1mol BaSO4为1 5mol 二者总质量为78g 233 1 5g 再继续滴加Ba OH 2溶液至SO42 反应完全时 Al OH 3为1mol就恰好完全溶解 生成BaSO4为0 5mol 而溶解Al OH 3为1mol 则此时沉淀的质量为233 2g 466g 所以此时为2SO42 2Ba2 Al3 4OH 2BaSO4 Al OH 4 3 50mL1mol L明矾溶液中含有的铝为0 05mol 而生成的Al OH 3为0 02mol 说明溶液中还有0 03mol的铝元素 这些铝可能仍以Al3 存在 此时只需生成0 02molAl OH 3的OH 即为0 06mol 则需1 5mol LNaOH溶液的体积为40mL 若这些铝以 Al OH 4 的形式存在于溶液中 那么所需NaOH的物质的量为0 03mol 4 0 02mol 3 0 18mol 则需1 5mol LNaOH溶液的体积为120mL 答案 1 KAl SO4 2 12H2O 2 2SO42 2Ba2 Al3 4OH 2BaSO4 Al OH 4 3 40或120 21 8分 取密度为1 84g cm 3 溶质的质量分数为98 的浓硫酸100mL 加入适量的铜 铜完全反应后 得到标准状况下的气体的体积为6 72L 则 1 被还原的硫酸的质量是多少 2 若反应后的溶液稀释到200mL 则所得溶液中硫酸的物质的量浓度是多少 解析 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O被还原的H2SO4为 0 3mol 98g mol 1 29 4g剩余H2SO4 1 84mol 0 3mol 2 1 24mol反应后溶液中H2SO4的物质的量浓度为 答案 1 29 4g 2 6 2mol L 1 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全