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人教版2019-2020年度九年级下学期中考三模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是A用量筒量取水时俯视读数B向烧杯中转移氯化钠时有撒落C转移配好的溶液时有少量溅出D烧杯用水洗涤后未干燥就使用2 . 自行车这种交通工具,近年来又以一种新的面貌出现在我们的生活中即“共享单车”,关于“共享单车”的使用，你认为下列说法不合理的是（ ）A“共享单车能使资源得到最大限度的利用B“共享单车”是一种低碳生活,能减缓温室效应C“共享单车”能减少PM2.5的排放,能使天更蓝D“共享单车”能减少水污染,能使水更清3 . 50时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是（ ）温度/溶解度g1020304050氯化钠35.836.036.336.637.0硝酸钾20.931.645.863.985.5A图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大B图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液Ca固体是硝酸钾，b固体是氯化钠D据实验现象可知，克克4 . 建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（ ）A32g S与32g反应，生成64gB10g水加热后变成10g水蒸气，这一变化符合质量守恒定律C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素二、填空题5 . 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性，氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。实验室收集氨气可采用的方法为_，干燥氨气可选用试剂为_。工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为毒的2和CO2，从而消除对环境的污染，有关的反应为：，上述反应中B的化学式是_。 在400、催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原，生成N2和H2O。试写出该反应的化学方程式：_。三、实验题6 . 2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。（提出问题）（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？（查阅资料）（1）假黄金通常是黄铜（CuZn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。（实验药品）钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液（实验探究）（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是_，说明此样品为_（选填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中_钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂_初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_。（废液处理）（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式_（写出一个即可）；（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。四、推断题7 . 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：资料：澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g的Ca(OH)2，请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质C的化学式为_（2）在AB之间，过滤操作的目的是_；（3）在B+CCaCO3的过程中，发生的反应用化学方程式表示_在A+ H2O的反应中，化学方程式_；（4）生产轻质碳酸钙的过程中，应控制物质C的流量及速度，原因是_。五、科学探究题8 . 一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解_向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生将带火星的木条置于试管口木条复燃序号试管中产生的气体是_；过碳酸钠溶于水能生成_（填化学式）取序号试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式_实验小结过碳酸钠的化学式是_；过碳酸钠与水反应的化学方程式是_（实验探究二）：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是_；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是_，E中装入碱石灰的作用是_，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是_；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量装置F的作用是_，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_（填“偏高”或“偏低”）9 . 某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是_，B中所盛放的试剂是_。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置_和_（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置_和_。（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：_；_，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式_。10 . 酸、碱、盐是非常重要的化合物。某小组同学围绕这三类化合物进行了一系列的探究活动。(1)小组同学发现两瓶药品标签缺失，只知道一瓶是稀盐酸，另一瓶是稀硫酸。小红同学只用了一种试剂就区分出了二者。这种试剂是_。(2)小组同学又发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。（猜想与假设）他们都认为滤液中定有NaCl和NaOH。对其他成分他们分别做出了如下猜想：小明猜想：还可能有Na2CO3；小乐猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3。可小红认为小乐的猜想是错误的，她的理由是_，你还能做出的猜想是：还可能有_。（活动与探究）小明取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤现象结论取少量滤液于试管中，向其中加入_溶液。_猜想成立（反思）小红认为小明的结论不严密，理由是_。(3)氢氧化钠不仅可用于腌制松花蛋，还可用于吸收一些气体。现将一定质量的二氧化碳气体通入到40g的氢氧化钠溶液中，充分反应后，得到42.2g碳酸钠溶液。求：氢氧化钠溶液的浓度_。六、计算题11 . 实验室对一瓶标签破损的NaOH溶液进行测定，取20.0gNaOH样品于锥形瓶中，逐滴加入25%的H2SO4溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下图所示：请回答：（1）当滴加H2SO4溶液的质量为_g时，两者恰好完全反应。（2）计算所测NaOH溶液中溶质质量分数_。第 10 页 共 10 页参考答案一、单选题1、2、3、4、二、填空题1、三、实验题1、四、推断题1、五、科学探究题1、2、3、六、计算题1、
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