高考化学基础提分课件第七章第一节化学反应速率

欢迎进入化学课堂 第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 一 化学反应速率1 表示方法用单位时间内反应物或生成物的 常用 变化来表示 其表达式为 浓度 物质的量浓度 2 单位mol L s 或mol L min v 3 同一反应 相同状态的物质 用不同物质表示的反应速率之间的关系如mA g nB g pY g qZ g v A v B v Y v Z m n p q 4 注意的问题 1 化学反应速率是一段时间内的 且无论用反应物还是用生成物表示均取正值 2 在一定温度下 固体和纯液体物质 改变其用量 不影响反应速率 3 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 平均速率 二 影响化学反应速率的因素1 化学反应速率理论 1 有效碰撞反应物分子间能的碰撞 发生条件 发生碰撞的分子具有较高的能量 分子在一定的方向上发生碰撞 发生反应 2 活化分子化学反应中 能量较高 有可能发生的分子 3 活化能活化分子的与所有分子的之差 有效碰撞 平均能量 平均能量 2 影响化学反应速率的因素 1 内因 主要因素 反应物本身的 如金属与水反应的速率 NaMgAl 性质 2 外因 其他条件不变 改变一个条件 增大反应体系的压强 反应速率是否一定加快 提示 不一定 压强的改变能引起反应物浓度的改变时 反应速率才能发生改变 3 外界条件对化学反应速率影响的原因分析 答案 B 2 下列说法正确的是 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应 增大浓度或加热或加压 或使用催化剂 都可以加快反应速率A B C D 解析 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 正确 错误 外因包括浓度 温度 催化剂 压强和其他一些条件 光等 正确 增大浓度 可以加快反应速率 加压对没有气体参加的反应的反应速率影响不大 错误 答案 A 3 下列说法中正确的是 A 增大反应物浓度 能增大活化分子百分数 所以反应速率增大B 使用正催化剂 能增大活化分子百分数 所以反应速率增大C 对于任何反应 增大压强都可加快反应速率D 升高温度 只能增大吸热反应的反应速率 解析 增大浓度和增大气体反应的压强 缩小体积 不能增大活化分子百分数 只能增大活化分子浓度 升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数 增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率 答案 B 解析 升高温度 正反应 逆反应速率都加快 该反应属于气体体积不变的反应 压缩气体的体积 平衡不移动 但物质的浓度增大 因为I2 g 的存在 颜色加深 温度 压强均不变 充入HI气体 正反应速率瞬时不变 随后增大 答案 C 答案 1 0 753 2 0 05 3 2 3 速率大小判断方法 对同一个反应 用不同物质表示时 数值可能不同 比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较 同时 还要注意其单位是否统一 若单位不统一 要先将单位统一 否则可能会得出错误结论 4 化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤 1 写出有关反应的化学方程式 2 找出各物质的起始量 转化量 某时刻量 答案 B 1 一定温度下 在2L的密闭容器中 X Y Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示 下列描述正确的是 答案 C 答案 B 1 浓度 1 规律 增大反应物 或生成物 的浓度 正反应 或逆反应 速率立即增大 逆反应 或正反应 速率瞬时不变 随后增大 同理可得减小浓度的情况 2 图象 2 温度 1 规律 升高温度 正 逆反应速率都增大 且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数 降低温度 正 逆反应速率都减小 且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数 总之 温度对吸热反应速率的影响大 2 图象 正反应为放热反应 3 压强 1 规律 增大压强 对于有气体参加的反应 正 逆反应速率均增大 气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数 减小压强 对于有气体参加的反应 正 逆反应速率均减小 气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数 总之 压强对气体分子数较多一侧的影响更大 4 催化剂 1 规律当其他条件不变时 加入催化剂 可以同等程度地改变正 逆反应的速率 但不能改变化学平衡常数 不能改变平衡转化率 2 图象 例2 可逆反应aX g bY g cZ g 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后 t0时改变某一外界条件 化学反应速率 v 时间 t 图象如图 则下列说法中正确的是 A 若a b c 则t0时只能是增大了容器的压强B 若a b c 则t0时只能是加入了催化剂C 若a b c 则t0时只能是增大了容器的压强D 若a b c 则t0时只能是加入了催化剂 答案 D 名师精析 若使用了催化剂 无论a b是否等于c 都会出现v 正 v 逆 若a b c 增大压强 平衡要向气体总分子数减少的方向进行 故v 正 v 逆 解析 缩小容器的体积使压强增大 平衡向逆反应方向移动 A符合 t1时 向容器中通入一定量的NO气体的瞬间 逆反应速率增大 正反应速率在这一时刻不变 B不符合 升高温度 v 正 v 逆 均增大 且平衡向逆反应方向移动 C D符合题意 答案 B 4 2009 宁夏高考 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 解析 一般情况下 温度改变对反应速率的影响要比浓度改变对反应速率的影响大 选项D中 反应物的浓度最大且温度也最高 所以反应速率最快 即最先出现浑浊 答案 D 化学反应速率的考查 除了考查简单的计算之外 通过实验探究考查化学反应速率问题也成了近几年高考的热点 此类题目重点考查学生获取信息 采集处理数据的综合思维能力 例 甲 乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素 1 该反应的离子方程式为 提示 H2C2O4的一级电离常数为5 4 10 2 设计实验方案如下 实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4 2 甲组 通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小 实验装置如图 实验时分液漏斗中A溶液一次性放下 A B的成分见下表 该实验探究的是 对化学反应速率的影响 在反应停止之前 相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 用实验序号填空 3 乙组 通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小 取两支试管各加入2mL0 1mol LH2C2O4溶液 另取两支试管各加入4mL0 1mol LKMnO4溶液 将四支试管分成两组 各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管 一组放入冷水中 另一组放入热水中 经过一段时间后 分别混合并振荡 记录溶液褪色所需时间 该实验目的是研究 对化学反应速率的影响 但该组同学始终没有看到溶液褪色 其原因是 解析 1 根据题中提示可知H2C2O4是弱酸 在离子方程式中应保留化学式 2 对比 实验可探究浓度对化学反应速率的影响 对比 实验可探究催化剂对化学反应速率的影响 3 很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响 但在反应物的使用量上控制不当 题中KMnO4溶液过量 因此不能看到明显的褪色现象 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全