高二选修三化学第1节《原子结构模型》02课件 鲁科版

欢迎进入化学课堂 学习目标 1 知道核外电子的运动不同于宏观物体初步认识原子结构的量子力学模型 能用主量子数n 角量子数L 磁量子数m 自旋量子数ms描述核外电子的运动状态 2 知道主量子数n 角量子数l 磁量子数m 对应着n电子层中L能级中的原子轨道3 知道电子云是对电子在空间内出现几率大小的形象化描述 实验事实 原子光谱带来的疑问 钠原子光谱在n 3到n 4之间会产生两 多 条谱线 氢原子光谱在n 到n 之间谱线实际上是两条靠得非常近的谱线 在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线 这些问题用玻尔的原子模型无法解释 原子中电子的运动状态应用多个量子数来描述 1 原子轨道量子力学中单个电子的空间运动状态 二 量子力学模型对核外电子运动状态的描述 量子数n n所表示的运动状态称为电子层 也叫能层n取值为正整数 对应符号为 描述电子离核的远近 及电子层数 练习 下列各层电子能量最高的是A M层B K层C N层D L层 符号为s p d f等 若电子层 能级相同 则电子的能量相同 练习 找出下列条件下能级的数目 并写出其能级的符号A n 1B n 2C n 3D n 4 11s 22s2p 33s3p3d 44s4p4d4f 规律 每层的能级数值 电子层数 能级 量子理论对钠原子光谱的解释 由于钠原子的n电子层可以分为多个不同的能级 所以 当钠原子受激变成激发态后 处于n 4的电子层的电子跃迁到n 3的电子层的不同能级时形成的光谱含有多条谱线 练习 找出下列条件下原子轨道的数目n 1B n 2C n 3 11s 42s2px2py2pz 3s3px3py3pz3dxy3dyz3dxz3dx2 y23dz2 规律 每层的原子轨道数为层数的平方 n2 原子轨道 自旋 描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态 简称为电子自旋状态 处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种 分别用 通常用符号 表示 通常用符号 表示 注意 自旋并不是 自转 实际意义更为深远 练习 实验证明 同一原子中电子的运动状态均不相同 试推断 每个原子轨道最多有几个电子 每个电子层最多有多少个电子 2 量子数n 电子层数 所对应的能级和原子轨道的情况 量子力学中单个电子的空间运动状态称为原子轨道 4 电子云模型 2 原子轨道的图像描述 电子云的形状 s轨道的电子云呈球形p轨道的电子云呈纺锤形 1 对于高速运转的微观粒子 人们不能同时准确测定它的位置和速度 为了形象的表示电子在核外空间的分布状况常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小 点密集的地方 表示电子在那里出现的概率大 还可以用颜色的浓淡表示 这种形象地描述电子在空间出现的概率大小的图形称为电子云 课堂互动讲练 特别提醒 1 一般而言 n越大 电子离核的平均距离越远 能量越高 2 在同一个电子层中 可有不同的能级 3 第n电子层所含的原子轨道总数为n2 核外电子的运动状态总数为2n2 下列说法中正确的是 A 一般而言 n越大 电子离核平均距离越远 能量越低B 一般n越大 电子层中的能级数越多C 对于确定的n值 其原子轨道数为2n2个D 自旋状态随原子轨道的具体情况而确定 解析 随n值增大 电子离核越来越远 但电子能量越来越高 电子层数越大 其能级数越大 如n 1 K层只有s能级 n 2 L层有s p能级 n 3 M层有s p d三个能级 一个电子层上的原子轨道数为n2 一个电子有两种自旋状态 向上或向下 一个电子层容纳的最多电子数为2n2 自旋状态与原子轨道无关 答案 B 变式训练1在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 A 最易失去的电子能量最高B 电子在不同运动状态时所具有的能量是不同的C p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析 选C 能量越高的电子在离核越远的区域内运动 也就越容易失去 A B正确 同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高 但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高 C错误 电子首先进入能量最低 离核最近的轨道 D正确 1 电子云图中的小黑点不代表一个电子 也不代表电子在某一时刻在此一定出现过 2 单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现的概率的大小 点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小 点密集的地方表示电子在那里出现的概率大 3 离核越近 电子出现的概率越大 电子云越密集 如2s轨道的电子云比1s轨道的电子云疏散 4 s轨道的电子云呈球形 只有一种空间伸展方向 p轨道的电子云分别相对于x y z轴对称 有三种空间伸展方向 2011年山东济南高二质检 如图是2pz轨道电子云的示意图 请观察图 并判断下列说法中不正确的是 双选 A 2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B 点密集的地方表明电子出现的机会多C 电子先沿z轴正半轴运动 然后在负半轴运动D 2pz轨道形状为两个椭圆面 2pz轨道电子云示意图 思路点拨 由于电子在核外运动没有确定的轨道和速度 也不能预测某时刻的位置 人们只能用统计图示的方法来形象地描绘电子在原子核外空间出现的概率大小 并不是一种真实的图形 解析 电子云是电子在一定区域内出现概率大小的图形 它并不是电子运动的实际轨迹 或轨道 故C错 电子云的疏密表示了电子在该区域出现机会的多少 越密集 说明出现机会越多 故B对 观察该图可知A对 该p轨道为纺锤形 或哑铃形 D错 答案 CD 变式训练2下列说法中不正确的是 A 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B 能量高的电子在离核远的区域运动 能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 电子云表示电子在核外空间出现机会的多少 知识小结 1 原子轨道 量子力学中单个电子的空间运动状态2 每层的能级数 电子层数 n 每层的轨道数 电子层数的平方 n2 每层最多容纳的电子数为 2 电子层数的平方 2n2 电子云 描述电子在核外空间出现概率大小的图形s轨道的电子云呈球形 p轨道的电子云呈纺锤形 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全