沪科版高一化学上册1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》课件1

欢迎进入化学课堂 1 3揭开原子核外电子运动的面纱 原子结构 质子 中子 核外电子 原子核 决定元素的种类 与质子一起决定原子的种类 你知道吗 电子在核外作高速运动 那么 在含有多个电子的原子中 电子在原子核外的运动是否有规律存在呢 原子核外电子的排布对元素的性质又有什么影响呢 一 原子核外电子运动 卢瑟福提出的原子核式结构 1 电子层 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 K层 L层 M层 N层 O层 P层 Q层 在不同电子层上运动的电子有什么不同呢 能量 电子带负电 原子核带正电 为什么两者之间没有相互吸引 如果高速运动着的电子拥有的能量越高 原子核对它的吸引越强还是越弱 能量低的电子在靠近原子核处运动 能量高的电子则在离核较近处运动 电子在核外高速运动 电子能越高 原子核对他的吸引越弱 电子层n 1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q 能量逐渐升高 2 核外电子排布 1氢H1 2氦He2 3锂Li21 4铍Be22 5硼B23 6碳C24 7氮N25 8氧O26 9氟F27 10氖Ne28 11钠Na281 规律1 各电子层最多可容纳的电子数为2n2 n表示电子层序数 Eg K层 2 12 2L层 2 22 8M层 2 32 18O层 2 42 32 11钠Na281 12镁Mg282 13铝Al283 14硅Si284 15磷P285 16硫S286 17氯Cl287 18氩Ar288 核电荷数 元素名称 元素符号 K层 L层 M层 为什么 19钾K2881 2氦He2 18氩Ar288 10氖Ne28 36氪Kr28188 54氙Xe2818188 86氡Rn281832188 稀有气体 核电荷数 元素名称 元素符号 K层 L层 M层 N层 O层 P层 规律2 最外层电子层数不超过8个 K层为最外层时则不超过2个 因为当最外层电子数达到8 K层为最2个 就达到稀有气体的稳定结构 2氦He2 18氩Ar288 10氖Ne28 36氪Kr28188 54氙Xe2818188 86氡Rn281832188 稀有气体 核电荷数 元素名称 元素符号 K层 L层 M层 N层 O层 P层 规律3 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 核外电子排布的特征 1 一般而言金属元素原子最外层电子数比较少 1 3个 金属元素原子在化学反应中容易失去最外层的电子 使次外层变为最外层 达到稳定结构 金属元素失去核外电子 质子数 核外电子数金属元素阳离子所带电荷 质子数 电子数形成阳离子Eg Na Mg2 Al3 2 一般而言非金属元素原子最外层电子数比较多 4 7 反应时容易得到电子使最外层达到8电子稳定结构 非金属元素得到电子 质子数 核外电子数非金属元素离子所带电荷 电子数 质子数形成阴离子 S2 Cl O2 F 3 离子 概念 原子或原子团的 失电子后形成的带电微粒成称离子 注意 离子也是构成物质的一种微粒 阳离子 失电子 分类阴离子 得电子 常见离子 失去或得到电子后的原子所带的电荷恰好在数值上等于化合价 核外电子的得失导致化合价的变化 而化合价是元素化学性质的表现 元素的化学性质取决于最外层电子数 常见离子团 例1 计算下列微粒所含的核外电子总数SO42 CO32 NO3 PO43 50322550例2 试写出质子为9 电子数都为10的两种阴离子的符号 试写出质子为11 电子数都为10的两种阴离子的符号 F OH Na H3O 例3 试推测在NaCl溶液和H2SO4溶液中存在的离子以及各离子之间的比值 NaCl Na Cl 1 1H2SO4 2H SO42 2 1 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全