沪科版高一化学上册2.1《以食盐为原料的化工产品》课件

欢迎进入化学课堂 2 1以食盐为原料的化工产品 一 海水晒盐 1 古代和近代的制盐史 1 太阳能蒸发法 盐田法 2 电渗析法 3 冷冻法 2 海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制 方法 浓缩法盐池 涨潮时引入海水 太阳直晒 海水蒸发 食盐浓缩 制卤 海水的密度控制 1 21 1 26g mL 目的 大量析出氯化钠 又要使杂质析出少 3 粗盐提纯 学生实验 1 实验 实验用品 天平 托盘天平 精确到0 1g 电子天平 精确到0 001g 烧杯 100mL 2只 100mL量筒 读数 仰视小 俯视大 玻璃棒 漏斗 滤纸 酒精灯 蒸发皿 铁架台 铁圈 火柴 剪刀 步骤 结合P24思考与讨论 1 称量 10 0g粗盐 20 时 SNaCl 36g 100g水 2 溶解玻璃棒搅动 加快溶质溶解速率 3 过滤一贴二低三靠玻璃棒将被过滤的液体引流到过滤器中 4 蒸发加热时用玻璃棒搅拌 较多食盐析出 少量残液用余热或小火蒸干 防止NaCl颗粒飞溅出来 5 洗涤 6 烘干 7 称量有时需用玻璃棒将盐转移到指定容器中称量 2 粗盐 78 中可溶性杂质和难溶性杂质的除去 精盐 物理方法 过滤 难溶性杂质化学方法 可溶性杂质 主要的杂质 Na2SO4 SO42 或MgSO4 SO42 MgCl2 Mg2 CaCl2 Ca2 a 试剂选择 尽量不引入杂质 形成沉淀 1 除SO42 用BaCl2 稍过量 SO42 Ba2 BaSO4 检验SO42 是否去除 取上层清液 再加BaCl2 无沉淀2 除Mg2 用NaOHMg2 2OH Mg OH 2 3 除Ca2 用Na2CO3Ca2 CO32 CaCO3 Ba2 CO32 BaCO3 离子方程式 用实际参加反应的离子表示的式子 b 用量 多引入Ba2 OH CO32 引入新杂质 又如何去除 c 顺序 Na2CO3应在BaCl2后面 可除多余的Ba2 HCl应在OH CO32 后 气泡不再产生PH 7CO32 2H CO2 H2OH OH H2O 可行的顺序 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl或 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 其它杂质 KCl 结晶方法 溶解度 MgBr2 Br 通Cl2 加热 使Br2 g 挥发 以后讨论 二 中国现代化工之母 氯碱工业 Cl2NaOH 1 电解饱和食盐水 1 电极名称阳极 石墨棒 与直流电源正极相连阴极 铁棒 与直流电源负极相连 2 化学用品 饱和NaCl aq 酚酞试液 碘化钾淀粉溶液 或碘化钾淀粉试纸 演示实验1 3 现象和电极反应式 阳极 2Cl 2e Cl2 气泡黄绿色 气体有刺激性气味 湿润的KI淀粉试纸变蓝色氧化反应阴极2H 2e H2 有气泡 检验有轻微的爆鸣声还原反应 阴极附近先红 通直流电总反应 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 阴极阴极阳极 2 食盐水的精制 除Ca2 Mg2 SO42 试剂顺序 为什么要除 Mg2 2OH Mg OH 2 浑浊 3 隔膜的作用 1 防止阴极区H2和阳极区Cl2混合爆炸光H2 Cl2 2HCl爆炸 2 防止阴极区NaOH与阳极区Cl2反应 产品不纯Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O消毒液 4 电解液NaOH 主要 NaCl 少 1 如何检验有NaCl HNO3酸化的AgNO3 2 NaOH和NaCl分离蒸发 热过滤除NaCl 冷却NaOH溶液 结晶析出 1 氯化氢气体 A 物理性质颜色状态 无色有刺激性气味的气体 在空气中形成白雾 三 重要的化工原料 盐酸和烧碱 溶解性 极易溶于水现象 烧瓶中有红色喷泉 常见气体在常温常压下的溶解度 难溶气体 N2 1 0 02 H2 1 0 02 微溶气体 O2 1 0 2 可溶气体 Cl2 1 2 H2S 1 2 6 CO2 1 1 易溶气体 SO2 1 40 极易溶气体 HCl 1 442 NH3 1 700 锥形瓶内盛有气体X 滴管内盛有液体Y 若挤压滴管胶头 使液体Y滴入锥形瓶中 振荡 过一会儿 可见小气球a鼓胀起来 气体X和液体Y不可能是 例题1 C 例题2 向体积为1L的干燥烧瓶中用排空气法充入氯化氢气体 测得烧瓶内气体密度是相同条件下氧气密度的1 082倍 用此烧瓶做喷泉实验 问实验结束后进入烧瓶中液体的体积是多少 0 75L 2 盐酸的性质 A 物理性质无色有刺激性气味的液体 易挥发 工业盐酸含杂质Fe3 呈黄色 B 化学性质一元强酸HCl H Cl 3 氯化氢的制法 1 工业上点燃H2 Cl2 2HCl溶于水 制得盐酸内管 Cl2外管H2 Cl2在H2中燃烧 现象 苍白色火焰 2 实验室 a 药品及反应原理药品 NaCl固体 浓H2SO4原理 用高沸点 难挥发 酸制低沸点酸 易挥发 微热NaCl H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 强热NaCl NaHSO4 Na2SO4 HCl 强热总式 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 条件不同 生成物不同 硫酸和盐酸的沸点 1 硫酸 沸点随浓度升高而升高浓度5 沸点为101 浓度50 沸点为124 浓度98 沸点为332 2 盐酸 沸点随浓度升高而降低浓度20 沸点为110 浓度在20 36 沸点为50 b 发生装置 与Cl2同 酒精灯分液漏斗圆底烧瓶 垫石棉网 选择原理 反应物的状态 反应条件 c 收集方法 向上排空气法 选择原理 根据气体的密度 水溶性 H2O或NaOH溶液倒置三角漏斗 d 吸收试剂及装置 检验 1 湿润的蓝色石蕊试纸变红 2 玻璃棒蘸取浓氨水放在导管口有白烟HCl NH3 NH4Cl 实验室制HCl的装置 浓 浓 4 氢氧化钠 1 俗称 烧碱 火碱 苛性钠 2 物理性质白色固体 易潮解 做干燥剂 3 化学性质一元强碱NaOH Na OH 4 用途纺织印染制皂制纸精炼石油炼铝 四 电解质和非电解质 1 定义在水溶液或熔化的条件下能导电的化合物2 导电的本质在水溶液或熔化的条件下能电离出自由移动的离子 电离 3 包括酸 碱 盐是电解质 4 表示方法 电离方程式强 弱 5 电解质的分类强电解质 在水溶液中完全电离的电解质强酸 强碱 大多数盐 包含难溶性盐BaSO4AgCl 及活泼金属的氧化物弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质弱酸 多元弱酸分步电离 弱碱 水及少数盐 如 CH3COO PbHgCl2 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全