高中化学课时讲练通配套课件 3.4《难溶电解质的溶解平衡》新人教版选修4

欢迎进入化学课堂 1 如果要除去某溶液中的SO42 你选择加入钙盐还是钡盐 为什么 提示 加入可溶性钡盐 因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小 用Ba2 沉淀SO42 更完全 2 对于平衡AgCl s Ag aq Cl aq 若改变下列条件 对其平衡有何影响 3 试与同学讨论 当改变一个条件使难溶物质的溶解平衡向溶解方向移动时 其Ksp是否一定增大 提示 不一定 Ksp是一个只与温度有关的常数 温度不变它不会变化 典例1 现向含AgBr的饱和溶液中 1 加入固体AgNO3 则c Ag 填 变大 变小 或 不变 下同 2 加入更多的AgBr固体 则c Ag 3 加入AgCl固体 则c Br c Ag 4 加入Na2S固体 则c Br c Ag 思路点拨 1 正确书写AgCl的溶解平衡方程式 2 准确判断加入各试剂时平衡移动方向 3 结合平衡移动方向分析离子浓度大小变化 自主解答 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素 1 向AgBr饱和溶液中加入AgNO3 溶解平衡逆向移动 但c Ag 变大 2 加入AgBr固体 对溶解平衡无影响 c Ag 不变 3 因AgCl溶解度大于AgBr 加入AgCl固体时 c Ag 变大 溶解平衡向左移动 c Br 变小 4 因Ag2S溶解度小于AgBr 加入Na2S固体时 生成Ag2S 溶解平衡向右移动 c Br 变大 但c Ag 变小 答案 1 变大 2 不变 3 变小变大 4 变大变小 1 试和同学探究 水垢中含有CaCO3和Mg OH 2为什么不是MgCO3和Ca OH 2 提示 因为CaCO3和Mg OH 2都是难溶物质 它们的溶解度都很小 而MgCO3和Ca OH 2是微溶物质 它们的溶解度比CaCO3和Mg OH 2的大 2 我们知道AgCl可以转化为AgBr 试思考AgBr有可能转化为AgCl吗 提示 有可能 当溶液中c Ag c Br 之积小于AgBr的Ksp AgBr 而c Cl c Ag 之积大于AgCl的Ksp AgCl 时 就会使AgBr转化为AgCl沉淀 即 向AgBr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的Cl 就会使AgBr转化为AgCl沉淀 典例2 已知 同温度下的溶解度 Zn OH 2 ZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶解或电离出S2 的能力而言 FeS H2S CuS 则以下离子方程式错误的是A Mg2 2HCO3 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2OB Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 思路点拨 溶解性更小或更难电离的物质更易生成 自主解答 选C A项 因为溶解度MgCO3 Mg OH 2 所以生成的沉淀是Mg OH 2而不是MgCO3 该项正确 B项 电离出S2 的能力H2S CuS 所以能生成CuS沉淀 该项正确 C项 溶解度 Zn OH 2 ZnS 所以应该生成ZnS沉淀 该项错误 D项 电离出S2 的能力FeS H2S 所以能生成H2S 该项正确 知识点一 溶解平衡1 向饱和AgCl溶液中加水 下列叙述中正确的是 A AgCl的溶解度增大B AgCl的溶解度 Ksp均不变C AgCl的Ksp增大D AgCl不会继续溶解 解析 选B 溶解度 Ksp均随温度变化 温度不变它们不变 所以A C错误 B正确 加水后原饱和溶液变成不饱和溶液 所以会继续溶解 D项错误 2 25 时 在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2 s Pb2 aq 2I aq 加入KI溶液 下列说法正确的是 A 溶液中Pb2 和I 浓度都增大B 溶度积常数Ksp增大C 沉淀溶解平衡不移动D 溶液中Pb2 浓度减小 解析 选D 当加入KI溶液时 使溶液中I 浓度增大 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 平衡向左移动 溶液中Pb2 浓度减小 Ksp只与温度有关 与浓度无关 温度变化 Ksp才产生变化 3 已知在Ca3 PO4 2的饱和溶液中c Ca2 2 0 10 6mol L 1 c PO43 2 0 10 6mol L 1 则Ca3 PO4 2的Ksp为 A 2 0 10 29B 3 2 10 31C 6 3 10 18D 5 1 10 27 解析 选B Ca3 PO4 2 s 3Ca2 aq 2PO43 aq 所以Ca3 PO4 2的Ksp c Ca2 3 c PO43 2 2 0 10 6 3 2 0 10 6 2 3 2 10 31 知识点二 沉淀溶解平衡的应用4 将足量的AgCl分别放入下列物质中 AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20mL0 01mol LKCl溶液 30mL0 02mol LCaCl2溶液 40mL0 03mol LHCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0 05mol LAgNO3溶液A B C D 解析 选B AgCl s Ag aq Cl aq 由c Ag c Cl Ksp c Cl 或c Ag 越大 越能抑制AgCl的溶解 AgCl的溶解度就越小 中c Cl 0 01mol L 中c Cl 0 04mol L 中c Cl 0 03mol L 中c Cl 0 中c Ag 0 05mol L Ag 或Cl 浓度由小到大的顺序为 故AgCl的溶解度由大到小的顺序为 5 已知Fe OH 3只要在pH 4的环境里就可以沉淀完全 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3 可在加热搅拌的条件下加入下列哪种物质 A NaOHB Na2CO3C 氨水D MgO 解析 选D 要除去FeCl3实际上是除去Fe3 除去Fe3 的方法是使其转化为Fe OH 3 但直接引入OH 会导致Mg2 也生成沉淀 因此可利用Fe3 易水解生成Fe OH 3和H 减小c H 使水解平衡向右移动 且不引入杂质离子 选用MgO 6 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡 例如 AgCl s Ag Cl Ag2CrO4 s 2Ag CrO42 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 9 10 12 1 向50mL0 018mol L的AgNO3溶液中加入50mL0 02mol L的盐酸 沉淀生成后溶液中c Ag 是 mol L 2 如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL0 001mol L的盐酸 是否产生沉淀 填 是 或 否 解析 1 由Ag Cl AgCl 可知沉淀后c Cl 0 02 0 018 50 50 50 0 001 mol L 所以c Ag 1 8 10 10 0 001 1 8 10 7 mol L 2 再加入50mL盐酸后c Ag 1 8 10 7 100 100 50 1 2 10 7 mol L c Cl 0 001mol L c Ag c Cl 1 2 10 7 10 3 1 2 10 10 1 8 10 10 所以不产生沉淀 答案 1 1 8 10 7 2 否 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A AgCl不溶于水 不能转化为AgIB 两种难溶物的Ksp相差越大 难溶物就越容易转化为更难溶的物质C AgI比AgCl更难溶于水 所以AgCl可以转化为AgI D 常温下 AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI 则NaI的浓度必须不低于 解析 选A Ksp AgI 小于Ksp AgCl AgI比AgCl更难溶于水 AgCl可以转化为AgI 饱和AgCl溶液中Ag 浓度为 根据Qc Ksp I 的浓度必须不低于 2 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一定时间后达到如下平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入以下溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2S溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 解析 选B Na2S水解显碱性 增大了溶液中OH 的浓度 NaOH提供大量OH CaCl2会增大Ca2 的浓度 所以A C D选项都会使溶解平衡向左移动 而AlCl3中的Al3 可与OH 发生反应生成沉淀 使平衡向右移动 促进Ca OH 2的溶解 3 把Ca OH 2放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列说法正确的是 A 恒温下向溶液中加CaO 溶液的pH升高B 给溶液加热 溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液 其中固体质量增加D 向溶液中加入少量NaOH固体 Ca OH 2固体质量不变 解析 选C 向平衡体系中加入CaO CaO与H2O反应使c Ca2 和c OH 都增大 平衡向左移动 由于温度不变 Ksp不变 所以当c Ca2 和c OH 减小至与原平衡相等时达到新的平衡 c Ca2 c OH 未变 pH不变 但n Ca2 n OH 都减小了 Ca OH 2的量增大了 给溶液加热 Ca OH 2的溶解度随温度升高而减小 所以又会有少量Ca OH 2析出 c OH 减小 pH减小 加入Na2CO3溶液 部分Ca OH 2转化为CaCO3 固体质量增加 加入NaOH s 平衡左移 Ca OH 2固体质量增加 4 已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq Ksp 1 1025 10 10 下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 A 25 时 向c SO42 1 05 10 5mol L的BaSO4溶液中 加入BaSO4固体 c SO42 增大B 向该饱和溶液中加入Ba NO3 2固体 则BaSO4的溶度积常数增大C 向该饱和溶液中加入Na2SO4固体 则该溶液中c Ba2 c SO42 D 向该饱和溶液中加入BaCl2固体 则该溶液中c SO42 减小 解析 选D BaSO4的溶度积等于c Ba2 和c SO42 的乘积 故饱和溶液中c SO42 1 05 10 5mol L 再加入BaSO4固体不溶解 c SO42 不变 A错误 溶度积常数只与温度有关 B错误 加入Na2SO4固体 溶解平衡向左移动 c Ba2 减小 C错误 加入BaCl2固体 溶解平衡向左移动 c SO42 减小 D正确 5 双选 已知 Ksp FeS 6 3 10 18 Ksp CuS 1 3 10 36 Ksp MnS 2 5 10 13 Ksp HgS 6 4 10 53 判断下列离子方程式不正确的是 A FeS s Cu2 aq CuS s Fe2 aq B FeS s Hg2 aq HgS s Fe2 aq C HgS s Fe2 aq FeS s Hg2 aq D FeS s Mn2 aq MnS s Fe2 aq 解析 选C D 可以比较Ksp的大小来判断离子方程式是否正确 Ksp FeS Ksp CuS 所以A项正确 Ksp FeS Ksp HgS 所以B项正确 C项不正确 Ksp MnS Ksp FeS 所以D项不正确 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性 医学上在进行消化系统的X射线透视时 常用BaSO4作内服造影剂 这种检查手段称为钡餐透视 1 医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3 用离子方程式表示 2 某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度 分别将足量BaSO4放入 a 5mL水 b 40mL0 2mol L的Ba OH 2溶液 c 20mL0 5mol L的Na2SO4溶液 d 40mL0 1mol L的H2SO4溶液中 溶解至饱和 以上各溶液中 Ba2 的浓度由大到小的顺序为 A b a c dB b a d cC a d c bD a b d c 已知298K时 Ksp BaSO4 1 1 10 10 上述条件下 溶液b中的SO42 浓度为 mol L 溶液c中Ba2 的浓度为 mol L 某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合 则混合液的pH为 设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和 解析 BaSO4不溶于水也不溶于酸 身体不能吸收 因此服用BaSO4不会中毒 而BaCO3进入人体后 会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O Ba是重金属 Ba2 会被人体吸收而导致中毒 答案 1 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 2 B 5 5 10 102 2 10 10 13 1 5分 要使工业废水中的重金属Pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作沉淀剂 已知Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下 由上述数据可知 选用的沉淀剂最好是 A 硫化物B 硫酸盐C 碳酸盐D 以上沉淀剂均可 解析 选A 从PbSO4 PbCO3 PbS的溶解度上看 PbS溶解度最小 故最好选用硫化物 2 15分 已知常温下 AgBr的Ksp 4 9 10 13 AgI的Ksp 8 3 10 17 1 现向含有AgI的饱和溶液中 加入固体AgNO3 则c I 填 变大 变小 或 不变 下同 若改加更多的AgI固体 则c Ag 若改加AgBr固体 则c I 而c Ag 2 有关难溶盐的溶度积及溶解度 与AgBr AgI无关 有以下叙述 其中正确的是 A 两种难溶盐电解质 其中Ksp小的溶解度一定小B 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时 AgCl的溶度积不变 其溶解度也不变C 将难溶电解质放入纯水中 溶解达到平衡时 电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子 则Ksp小的一定先生成沉淀 E 难溶盐电解质的Ksp和温度有关F 同离子效应 加入与原电解质具有相同离子的物质 使难溶盐电解质的溶解度变小 也使Ksp变小 3 现向含有NaBr KI均为0 002mol L的溶液中加入等体积的浓度为4 10 3mol L的AgNO3溶液 则产生的沉淀是 填化学式 若向其中再加入适量的NaI固体 则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为 解析 本题主要考查了沉淀的转化 1 加入AgNO3固体 使c Ag 增大 AgI溶解平衡向左移动 c I 减小 改加更多的AgI固体 仍是该温度下的饱和溶液 各离子浓度不变 因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度 所以改加AgBr固体时 使c Ag 变大 而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动 c I 变小 2 A项中只有相同类型的难溶电解质 Ksp越小 溶解度越小 不同类型的难溶电解质不能据Ksp判断溶解度的大小 A错误 B项中因温度不变 故再次达到平衡时 Ksp与S均不变 B正确 Ksp是各离子浓度的幂之积 C错误 D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关 D错误 E正确 同离子效应不会改变Ksp F错误 3 等体积混合后c Br c I 0 001mol L c Ag 2 10 3mol L I 转化为AgI沉淀所需c Ag 8 3 10 14mol L Br 转化为AgBr沉淀所需c Ag 4 9 10 10mol L 故Ag 过量 AgI AgBr均沉淀出来 而再向其中加入适量NaI固体时 会有AgBr转化为AgI 答案 1 变小 不变 变小变大 2 B E 3 AgI AgBrAgBr s I aq AgI s Br aq 本部分内容讲解结束 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全