高中化学 第二章第2节第2课时《电解质在水溶液中的反应》课件 鲁科版必修1

欢迎进入化学课堂 第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应 元素与物质世界 1 理解电解质在水溶液中反应的实质 能用实际参加反应的离子符号或化学式 将化学方程式改写为离子方程式 2 能通过分析推论 准确理解电解质在水溶液中反应的实质 3 能利用离子的检测说明离子反应的应用 知识清单 电解质在水溶液中反应的实质 1 的化学反应称为离子反应 如酸 碱 盐 氧化物之间的 溶液中的 等属于离子反应 2 电解质在水溶液中的反应实质上都是 3 酸 碱 盐在溶液中发生复分解反应的条件 总之 这类反应的特点就是向着 的方向进行 1 有离子参加复分解反应置换反应 2 离子反应 3 有难溶性物质生成 或有难电离的物质生成 或有易挥发性物质生成降低某些离子的浓度或数目 综合拓展 离子的大量共存问题离子之间能否共存于溶液中 关键是看离子之间能否发生反应 可以发生离子反应的离子 不能共存于溶液中 处理具体问题时还要注意一些隐含的信息 如溶液的颜色等 特别提示 判断离子能否大量共存 就是看离子间能否发生离子反应 要熟记离子反应发生的条件 尝试应用 1 加入氢氧化钾溶液之后 溶液中下列离子数目明显减少的是 A 硝酸根离子B 镁离子C 钡离子D 碳酸根离子 解析 加入氢氧化钾溶液之后 镁离子与氢氧根反应生成Mg OH 2沉淀 发生离子反应 浓度降低 答案 B 知识清单 离子方程式 1 离子方程式 1 用 的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 2 离子方程式不仅表示1个反应 还能表示 的离子反应 并揭示了该类反应的 如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 或硫酸 在溶液中反应的实质是 1 实际参加反应的离子 2 同一类型实质Ba2 与结合生成难溶的硫酸钡 2 离子方程式的书写方法方法1 以硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应为例 写 写出反应物在水溶液中的 明确溶液中存在的微粒 由以上电离方程式可以看出 溶液中主要存在 等四种离子 断 判断电离出的微粒中哪些能够生成 四种离子中 能反应生成硫酸钡沉淀 能反应生成氢氧化铜沉淀 写 综合 和 写出离子方程式 并配平 查 检查离子方程式两边的 是否相等 是否相等 弱电解质或气体 方法2 以石灰石与稀盐酸反应为例 写 写出正确的化学方程式 拆 把 拆写成离子形式 凡是 等均写成化学式 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O 删 删去反应前后不参加反应的离子 查 检查离子方程式两边的 是否相等 是否相等 3 离子反应的应用离子反应广泛应用于 等方面 在中学化学中 则可以利用离子反应检验某种或某些离子是否存在 如氯离子的检验 1 反应原理 跟 能生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀 如 其他阴离子也有跟银离子生成白色沉淀的 例如 Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO3外观为白色 与AgCl不易区分 但它能跟硝酸反应而溶解 2 检验方法 向待测溶液滴入几滴 后有白色沉淀 再滴入 后沉淀不溶解 可推断该溶液含有氯离子 综合拓展 检查离子方程式书写是否正确的方法 1 根据物质反应的客观事实例 铁与稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 错误 Fe 2H Fe2 H2 正确 2 必须遵守质量守恒定律例 钠与水的反应 Na H2ONa OH H2 错误 2Na 2H2O2Na 2OH H2 正确 3 必须遵守电荷守恒原理例 铜与硝酸银溶液的反应 Cu Ag Cu2 Ag 错误 电荷数 左边 右边 Cu 2Ag Cu2 2Ag 正确 电荷数 左边 右边 4 必须遵守定组成原理 即阴 阳离子的配比关系 例 Ba OH 2溶液和稀H2SO4混合 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba OH 2中 Ba2 与OH 组成之比为1 2 H2SO4中H 与SO42 组成之比为2 1 而离子方程式中 Ba2 与OH 组成之比为1 1 H 与SO42 组成之比也为1 1 与实际情况不符 所以该方程式错误 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 正确 注意 与量有关的离子方程式中 过量的物质阴阳离子配比可以与化学式不同 特别提示 1 强酸 强碱和易溶于水的盐改写成离子形式 难溶物质 难电离物质 单质 氧化物 非电解质等均写化学式 2 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 号 3 离子方程式要做到原子个数配平 电荷配平 4 多元弱酸在离子方程式中不能拆成离子 因为属弱电解质 尝试应用 A 离子共存 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 名师点睛 离子共存问题是高考的热点问题 凡是离子间能发生反应的均不能大量共存 因此 这类题实际上是对离子反应发生条件的考查 主要考查角度有 一看能否反应产生难溶物 如Mg OH 2 CaCO3 Ca OH 2等 二看能否反应产生挥发性物质 如CO32 HCO3 与H 反应 三看能否生成弱电解质 如弱酸根与H 反应 H 与OH 反应生成水 变式训练 1 下列各组离子中 能在强酸溶液里大量共存 并且溶液呈无色透明的是 解析 对于离子能否共存 必须考虑两个问题 一看同组离子是否发生反应 二看是否满足题干要求 A项中的MnO4 为紫色 B项中的HCO3 能与强酸反应 C项各离子均不能发生反应 D项中的Ba2 和SO42 可反应生成BaSO4沉淀 且S2 能与强酸反应 答案 C 离子方程式的书写 1 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 2 在以上中性溶液中 继续滴加Ba OH 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 名师点睛 对于离子方程式的书写 教材中给出了两种书写方法 方法1 写 断 写 查 方法2 写 改 删 查 这两种方法各有特点 同学们都应该掌握 至于方法3 则属于一个特例 只适用于本题 对于本题来说 属于与 量 有关的 即两种反应物的比值不同 离子方程式也不同 这类题目要特别注意哪个过量 哪个不足 变式训练 2 下列离子方程式正确的是 A 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2OB 钠与水的反应 Na 2H2ONa 2OH H2 C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 AgD 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 2CH3COOHCa2 2CH3COO CO2 H2O 解析 A中Ca OH 2属于强电解质 应写成离子的形式 B中钠与水反应的离子方程式电荷不守恒 C中离子方程式电荷也不守恒 答案 D 离子的检验与除杂问题 已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质 为了除去K2SO4杂质 设计了以下实验步骤 1 将KCl样品溶于适量蒸馏水 配成溶液 2 向溶液中滴入BaCl2溶液 边滴加边振荡至不再产白色沉淀 3 向溶液中滴入K2CO3溶液 边滴加边振荡至不再产生白色沉淀 4 过滤 将白色沉淀滤出 5 向滤液中滴加稀HCl 边滴加边振荡至不再产生气体 6 将滤液蒸干 得到晶体 正确的实验操作程序为 有关的离子方程式 解析 这是一道物质提纯题 就是要把物质中的杂质除去 以得到纯净物的过程 本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法 操作顺序为 先将试样配成溶液 加入过量BaCl2溶液 以便使SO42 全部转化为BaSO4沉淀 再加入过量K2CO3溶液 以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2 全部转化为BaCO3沉淀 过滤后再滴加HCl 以便使过量的K2CO3带入的多余CO32 全部转化为CO2气体除去 再蒸干即可得纯净的KCl晶体 名师点睛 物质提纯是化学实验的一项重要内容 主要是利用离子反应除去杂质 除杂质时应当做到 所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应 所加试剂必须过量 以保证把杂质除净 由过量试剂所带入的新杂质 也必须完全除净 加入试剂的顺序 应以便于过量试剂的处理为准 变式训练 3 某溶液中含有较大量的Cl CO32 OH 3种阴离子 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来 下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg NO3 2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba NO3 2溶液A B C D 解析 首先滴加足量Ba NO3 2溶液 如果出现白色沉淀 证明有CO32 同时除去CO32 过滤后 在滤液中加入足量Mg NO3 2溶液 如果出现白色沉淀 证明有OH 同时除去OH 过滤后 滴加AgNO3溶液 如果出现白色沉淀 证明有Cl 答案 B 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全