高中化学 3.4海水中的元素课件 鲁科版必修1

欢迎进入化学课堂 第4节海水中的元素 一 海水 元素宝库1 分类 大于1mg L 1 小于1mg L 1 Na Cl Mg S N等 锂 碘 铀 2 几种元素的主要用途 1 锂 的重要材料之一 也是制造锂电池和特种合金的原料 2 碘 可用于制药 如碘酒 人缺碘容易形成 所以我国规定食盐中必须加入 以确保人体的摄碘量 3 铀 可作为 热核反应 甲状腺肿瘤 KIO3 核燃料 二 镁和海水提镁1 海水提镁 2 主要化学反应 Mg OH 2的生成 MgCl2的生成 Mg2 2OH Mg OH 2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 2 镁的化学性质 开放探究 1 海水提取镁的过程中 采取了哪些措施来提高经济效益 这对你有什么启示 提示 就地取材 海水提镁厂设在海边 利用贝壳生产氧化钙 循环利用 提高原料的利用率 电解MgCl2可得到Cl2 Cl2用于制盐酸 盐酸再与Mg OH 2反应进入循环 对我们的启示 一 建工厂要考虑原料的来源 二 生产过程中考虑循环利用 三 溴和海水提溴1 卤族元素 1 卤素 F Cl Br I等原子结构和元素性质有一定的相似性 统称为卤族元素 2 氯 溴 碘单质氧化性的强弱顺序氧化性 Cl2 Br2 I2 3 碘的特性及应用 碘易 利用碘的这个特性可进行碘的分离和提纯 碘遇淀粉溶液变 利用这个特性可进行碘的鉴别 升华 蓝 2 从海水中提取溴的步骤 3 溴及其化合物的主要用途 1 在工业上 溴大量地用来制造燃料的抗爆剂 见光容易分解的 常被用作感光材料 2 在农业生产中 常常使用含溴的杀虫剂 3 在医药方面 常被用作镇静剂 AgBr NaBr和KBr 开放探究 2 实验室怎样保存溴 碘单质 如何检验I 提示 1 实验室中保存Br2的做法是 盛在细口 配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中 向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水 将盛Br2的试剂瓶在低温避光处存放 2 碘单质在常温下呈固态 晶体I2易升华 故通常在保存固体碘时 盛在广口玻璃瓶中 用磨砂玻璃塞 在低温 避光处存放 3 利用I2遇淀粉变蓝 可先通入Cl2 再加淀粉 如果溶液变蓝 则说明原溶液中有I 1 下列属于海水中的微量元素的是 Cl Na Br I Mg UA B C D 答案 B2 正在燃烧的镁条 放入下列气体中时 不能继续燃烧的是 A CO2B Cl2C O2D He答案 D 3 已知溴易挥发 碘易升华 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干 并灼热所得物质 最后剩余的固体是 A NaCl和KIB NaCl KCl和I2C KCl和NaBrD KCl和NaCl 答案 D 一 Cl2 Br2 I2性质比较1 溴单质和碘单质的物理性质 2 Cl2 Br2 I2化学性质比较 1 氧化性 Cl2 Br2 I2 还原性 I Br Cl 2 当把Cl2通入含Br I 的混合溶液时 按照氧化还原反应的难易规律 Cl2首先氧化还原性强的I 然后再氧化还原性较强的Br 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按下图进行卤素的性质实验 玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对图中指定部位颜色描述正确的是 各处发生的反应及现象分别为 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 产生黄绿色气体 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 Br2溶于水显橙色 2KI Cl2 2KCl I2 I2遇淀粉变蓝色 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 两种盐的水溶液都无颜色 故棉球显白色 答案 A 名师提醒 注意棉球为白色 而不是无色 滴有NaOH溶液的白色棉球吸收Cl2后仍为白色 答案 AD 二 萃取和分液的原理和操作方法1 原理利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同 用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来 2 操作步骤 3 注意事项 1 萃取剂必须具备的三个条件 萃取剂和原溶剂互不相溶 萃取剂和溶质互不发生反应 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 2 萃取常在分液漏斗中进行 分液是萃取操作中的一个步骤 3 操作注意问题 分液漏斗使用前要检验是否漏水 倒转分液漏斗时 应关闭玻璃塞和活塞 防止液体流出 并且要不时旋开活塞放气 以防止分液漏斗内压强过大引起危险 分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开 或使塞上的凹槽 或小孔 对准漏斗上的小孔 保证漏斗内与外界大气相通 同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁 从而使液体顺利流下 下层液体要从下口放出 上层液体要从漏斗上口倒出 1 固液分离一般用过滤的方法 2 液液分离一般用萃取或蒸馏的方法 3 溶液和胶体的分离一般用渗析的方法 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 1 步骤 所用的主要仪器是 2 步骤 的实验操作名称是 步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯 该步骤的实验操作名称是 3 步骤 反应的离子方程式是 4 步骤 中 某学生选择用苯来提取碘的理由是 5 操作中 使用玻璃棒的是 填序号 6 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 思路点拨 1 根据流程图判断各步骤的原理及操作 2 根据各步操作方法确定所用仪器 3 根据各步原理和碘的性质确定 3 4 6 答案 1 分液的主要仪器为分液漏斗 2 物质的分离方法是 固液分离用过滤 液液不互溶用分液 液液互溶用蒸馏 3 利用MnO2强氧化性把I 氧化 5 能使用玻璃棒的是 浸泡 溶解 过滤 6 利用I2遇淀粉变蓝检验 答案 1 分液漏斗 2 过滤蒸馏 3 2I MnO2 4H Mn2 I2 2H2O 4 苯与水互不相溶 碘在苯中溶解度比水中的大 5 6 取少量提取碘后的水溶液于试管中 加入几滴淀粉试液 观察是否出现蓝色 如果变蓝 说明有单质碘 1 2011 周口高一质检 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水 利用你所学的知识 最简便的分离方法是 答案 B 2 2010 12绵阳高一检测 方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了 可爱的中国 清贫 等文章 经转到地下党组织之后 地下工作者用一种常见化学药品涂擦 即显现出文字 这种药品是 A 碘酒B 食盐水C 纯碱溶液D 盐酸答案 A 3 在焰火 闪光粉 鞭炮中是不可缺少的原料 工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却 下列可作为冷却镁蒸气的气体是 空气 CO2 Ar H2 N2A B C D 解析 可以作为冷却镁蒸气的气体应与镁蒸气不反应 给出的选项中只有Ar和H2可以 答案 C 4 下列物质中 分别加入少量溴水 振荡后静置 溶液无色的是 双选 A NaOH溶液B NaCl溶液C KI溶液D Mg粉解析 NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO 因此溶液无色 Mg粉与溴水反应生成无色的MgBr2 答案 AD 5 某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法 请仔细阅读 然后回答问题 在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在 经过晒盐后的卤水中 溴的含量提高了100倍左右 只要把卤水加入反应塔中 通过氯气和水蒸气蒸馏 就可以把 溴 蒸出来 也有借助煤油从海水中提取溴的 煤油用过之后 还可以回收 土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴 请回答以下几个问题 1 卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为 2 通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是 3 借助煤油从海水中提取溴是利用了溴 的性质 解析 此题实为考查Br2的性质 比较基础 但出题形式新颖 要求分析实际操作方法的原理 从而得出溴的性质 答案 1 2Br Cl2 Br2 2Cl 2 溴单质易挥发 3 易溶于有机溶剂 练规范 练技能 练速度 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全