高二化学选修四第二章《热化学方程式　中和热的测定》课件（苏教版）

欢迎进入化学课堂 第2课时热化学方程式中和热的测定 自主学习 一 热化学方程式1 概念能表示 和 的关系的化学方程式 参加反应物质的量 反应热 2 特点 与化学方程式比较 1 指明了反应时的 和 若在25 101kPa时进行的反应 可不注明 2 在化学方程式右边注明 H的数值 符号和 3 所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 常用 分别表示固体 液体和气体 溶液中用 表示 温度 压强 单位 状态 s l g aq 4 化学计量数只表示 因此可以为分数 3 意义热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化 也表明了 变化 物质的量 物质 能量 想一想1 在热化学方程式中为什么要注明物质的状态 提示 物质有三态变化 固态 液态 气态 转化过程需吸收热量 反之 需放出热量 所以同一物质 处于不同状态时能量是不同的 化学反应中物质的状态不同 能量变化不同 即对应的 H也不同 二 中和热1 中和热 1 概念 在 中 酸跟碱发生中和反应生成 H2O时的反应热 即所放出的热量 2 表示方法 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 稀溶液 1mol 2 中和热的测定 1 装置如图 2 注意事项 碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 为了保证酸 碱完全中和 常采用 稍稍过量的方法 实验中若使用弱酸或弱碱 会使测得的数值 减少热量的散失 碱 偏小 想一想2 稀盐酸与NaOH固体发生中和反应生成1molH2O时 反应热为 H H是中和热吗 提示 不是 因为NaOH固体溶于水放热 生成1mol水时 放出的热量多于57 3kJ 自主体验1 热化学方程式是 A 标明反应放热或吸热的方程式B 标明反应物和生成物聚集状态的方程式C 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式D 注明反应条件的化学方程式 解析 选C 表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式 叫做热化学方程式 2 2012 汉中高二检测 热化学方程式2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1中 化学计量数表示 A 分子数B 体积C 质量D 物质的量解析 选D 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量 3 实验室进行中和反应的反应热的测定的实验时除需要大烧杯 500mL 小烧杯 100mL 外 其他所用的仪器和试剂均正确的一组是 A 0 50mol L盐酸 0 50mol LNaOH溶液 100mL量筒1个B 0 50mol L盐酸 0 55mol LNaOH溶液 100mL量筒2个 C 0 50mol L盐酸 0 55mol LNaOH溶液 50mL量筒1个D 0 50mol L盐酸 0 55mol LNaOH溶液 50mL量筒2个解析 选D 为保证盐酸被完全中和 应用稍过量的NaOH 所以选0 55mol L的NaOH溶液 实验中要取用50mL溶液 从精确度考虑应选用50mL的量筒 为了不造成误差 应取用2个量筒 一个量酸 一个量碱 探究导引1热化学方程式与普通化学方程式有何区别 提示 要点归纳1 书写步骤 1 书写 配平化学方程式 2 注明物质的状态 3 计算 H的数值 4 写出 H的数值 符号及单位 2 注意事项 特别提醒 1 化学计量数必须与反应热 H相对应 可以同时增大或减小相同的倍数 2 在可逆反应中 正反应和逆反应的反应热数值相等 符号相反 即时应用1 2012 大庆高二检测 1gH2完全燃烧生成液态水放出142 9kJ热量 下列反应的热化学方程式正确的是 A H2 O2 2H2O H 571 6kJ molB H2 g 1 2O2 g H2O l H 142 9kJ mol C H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ molD 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6kJ mol 探究导引2实验中为什么采用稀的强酸 强碱溶液 提示 1 测定中和热时不能用浓酸或浓碱 因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热 2 测定中和热时不能用弱酸或弱碱 因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离 若改用弱酸或弱碱 它们电离时要吸收一部分热量 要点归纳1 必须是酸和碱的稀溶液 因为浓酸和浓碱在稀释时一般会放热 2 只有强酸和强碱的稀溶液才能保证H aq OH aq H2O l 的中和热均为57 3kJ mol 而弱酸和弱碱在中和反应中电离时吸收热量 其中和热一般小于57 3kJ mol 4 文字叙述中和热时 用 正值 或 H 表示 例如 H aq OH aq H2O l 的中和热为57 3kJ mol或 H 57 3kJ mol 1 即时应用2 已知稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 下列说法正确的是 A 该反应的反应热为57 3kJ molB 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 57 3kJ mol C 稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时 放出57 3kJ热量D 含有11 2gKOH的稀溶液与1L0 1mol L的H2SO4溶液反应 放出11 46kJ的热量 解析 选D 叙述中和反应的中和热时 用正值表示 反应热用负值表示 A B都错 弱电解质参加反应 电离要吸热 放出热量小于57 3kJ KOH的物质的量为0 2mol 与H2SO4溶液恰好反应放出0 2mol 57 3kJ mol 11 46kJ D项正确 2011年11月1日5时 神舟八号无人飞船由改进型 长征二号 F遥八火箭顺利发射升空 其中火箭主要用气态肼 N2H4 作为燃料 NO2为氧化剂 反应生成无毒且对环境无污染的两种气体 其中1g肼完全反应放出17 75kJ的热量 下列有关肼和NO2反应的热化学方程式中 正确的是 A 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1136kJ molB 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1136kJ mol 答案 C 规律方法 判断热化学方程式正误的 五看 1 一看各物质状态是否标注且标注是否与题目要求相符 2 二看 H的正负是否正确 3 三看热量值是否与化学计量数对应 4 四看反应热的单位是否正确 5 五看化学方程式是否正确 2012 揭阳高二质检 实验室用50mL0 5mol L盐酸 50mL0 55mol LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验 得到下表中的数据 完成下列问题 1 实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 2 经数据处理 t2 t1 3 4 则该实验测得的中和热 H 盐酸和NaOH溶液的密度按1g cm3计算 反应后混合溶液的比热容 C 按4 18J g 计算 3 若将NaOH溶液改为相同体积 相同浓度的氨水 测得中和热为 H1 则 H1和 H的关系为 H1 填 或 H 理由是 解析 1 对于本实验 让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面 所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动 以防将温度计损坏 做好保温工作是减小误差的另一个重要方面 选用铜质搅拌棒会散热 2 H 100g 4 18 10 3kJ g 3 4 0 025mol 56 8kJ mol 3 因为弱电解质的电离过程是吸热的 将NaOH溶液改为相同体积 相同浓度的氨水后反应放出的热量减少 所以 H1 H 答案 1 上下搅动 或轻轻搅动 铜传热快 热量损失大 2 56 8kJ mol 3 NH3 H2O电离吸热 名师点睛 1 中和反应的实质是H 与OH 反应生成H2O 若反应过程中有其他物质生成 这部分反应热不在中和热内 如H2SO4和Ba OH 2的反应 2 中和热 H 57 3kJ mol 表示中和热的热化学方程式为 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 中和反应反应热的测量中和反应的反应热可以用实验方法测得 用来测量反应热的仪器称为 量热器 其思路分析如下 经典案例 2012 天津高二检测 已知H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 回答有关中和反应的问题 1 如图装置中仪器A的名称 作用是 仪器B的名称 作用是 碎泡沫塑料的作用是 2 若通过实验测定中和热的 H 其结果常常大于 57 3kJ mol 其原因可能是 解析 1 由实验装置知 A为环形玻璃搅拌棒 作用是搅拌 使溶液充分混合 B为温度计 作用是测量温度 碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失 2 在测定中和热的实验中 减少热量损失是实验的关键 而在实验中会不可避免有少量热量损失 导致结果常常大于 57 3kJ mol 答案 1 环形玻璃搅拌棒搅拌 使溶液充分混合温度计测量温度减少实验过程中的热量损失 2 实验中不可避免有少量热量损失 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全