高二化学课件：选修4 第2章 第3节 化学平衡（第5课时）（人教版选修4）

欢迎进入化学课堂 化学反应原理 新课标人教版选修四 2020年4月12日星期日 第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第五课时 化学平衡图像 复习等效平衡 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量 n c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同 n c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量 c相同 n同比例变化 练习 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB 发生反应 2A 气 B 气 xC 气 达到平衡后 C的体积分数为W 若维持容器体积和温度不变 按0 6molA 0 3molB和1 4molC为起始物质 达到平衡后 C的体积分数仍为W 则x值为 A 1B 2C 3D 4 BC 练习3 某温度下 向某密闭容器中加入1molN2和3molH2 使之反应合成NH3 平衡后测得NH3的体积分数为m 若T不变 只改变起始加入量 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m 若N2 H2 NH3的加入量用X Y Z表示应满足 2 恒定T P 1 若X 0 Y 0 则Z 2 若X 0 75 则Y Z 3 X Y Z应满足的一般条件是 0 2 25mol 0 Y 3X Z 0 一 速率 时间图象 V t图象 例1 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化 分析平衡移动情况 A B C 例2 下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v t图象 我们知道v c t 反之 c v t 请问下列v t图象中的阴影面积表示的意义是 C A 从反应开始到平衡时 该反应物的消耗浓度B 从反应开始到平衡时 该反应物的生成浓度C 从反应开始到平衡时 该反应物实际减小的浓度 A 达到平衡后 若使用催化剂 C的质量分数增大 B 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 C 平衡后 增大A的量 有利于平衡正向移动 D 化学方程式中一定有n p q 例3 可逆反应mA s nB g pC g qD g 反应中 当其它条件不变时 C的质量分数与温度 T 和压强 P 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的是 B 二 转化率 或产率 百分含量等 时间图象 可采取的措施是 A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强 A 练习1 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X g Y g 2Z g W g H QkJ mol的反应过程 若使a曲线变为b曲线 练习2 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 在不同条件下R的百分含量R 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L是气体B 正反应吸热 L是固体C 正反应放热 L是气体D 正反应放热 L是固体或液体 C 例4 在可逆反应mA g nB g pC g Hp 分析下列各图 在平衡体系中A的质量分数与温度t 压强P关系正确的是 三 百分含量 转化率或产率 压强 或温度 图象 B 练习3 如图所示 反应 X 气 3Y 气 2Z 气 HP2 下达到平衡时 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 C 练习4 mA s nB g qC g HqC X点时的状态 V正 V逆D X点比Y点混和物的正反应速率慢 B C 练习 可逆反应 aX s bY g cZ g dW g 达到平衡 混合物中Y的体积分数随压强 P 与温度T T2 T1 的变化关系如图示 1 当压强不变时 升高温度 Y的体积分数变 平衡向方向移动 则正反应是热反应 2 当温度不变时 增大压强 Y的体积分数变 平衡向 方向移动 则化学方程式中左右两边的系数大小关系是 小 正反应 吸 大 逆反应 b c d 练习 图中的曲线是表示其他条件一定时 反应中NO的转化率与温度的关系曲线 图中标有a b c d四点 其中表示未达到平衡状态 且v 正 v 逆 的是 A a点B b点C c点D d点 C 2NO O22NO2 H 0 练习 化学反应 2 2 2 H 0 达到平衡状态时 图2 12中各曲线符合平衡移动原理的是 A C 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全