专题1 第一单元 第4课时能源的充分利用

第 4 课时 能源的充分利用 学习目标定位 1 正确认识标准燃烧热的概念 学会利用标准燃烧热进行相关的计算 2 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发 一 标准燃烧热 1 1 00 L 1 00 mol L 1 H2SO4 溶液与 2 00 L 1 00 mol L 1 NaOH 溶液完全反应 放出 114 6 kJ 热量 该反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 表示其中和热的化学方程式是 H2SO4 aq 12 NaOH aq Na2SO4 aq H2O l 12 H 57 3 kJ mol 1 2 已知 2H2 g O 2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 该反应中 H 表示的意义是燃烧 2 mol H2 生成液态 H2O 放出 571 6 kJ 的热量 若燃烧 1 mol H2 生成液态水时的反应热为 H1 生成气态水时的反应热为 H2 则 H1 和 H2 的大小关系是 H1 H2 H1 285 8 kJ mol 1 H 1 表示的意义是 1 mol H2 完全燃烧生成稳定的液态 水 放出 285 8 kJ 的热量 3 标准燃烧热的概念及其计算 1 标准燃烧热的概念 在 101 kPa 的压强下 1 mol 物质完全燃烧的反应热 标准燃烧热的 单位是 kJ mol 1 2 标准燃烧热的意义 甲烷的标准燃烧热为 890 31 kJ mol 1 或 H 890 31 kJ mol 1 它表示 101 kPa 时 1 mol CH 4 完全燃烧生成 CO2 气体和 液态 H2O 时放出 890 31 kJ 的热量 3 标准燃烧热的计算 由燃烧热定义可知 101 kPa 时 可燃物完全燃烧产生的热量 可燃 物的物质的量 其标准燃烧热 即 Q 放 n 可燃物 H 或变式一下求物质的标准燃烧热 H 此公式中的 H 是指物质的标准燃烧热 而不是指一般反应的反应热 Q放n 可 燃 物 4 热值 1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值 归纳总结 1 标准燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式 2 标准燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的 因此在书写表示标准燃烧热 的热化学方程式时 应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 故在其热化 学方程式中常出现分数 2 标准燃烧热和中和热的比较 标准燃烧热 中和热 能量 变化 放热反应 相同点 H 及 其单位 H 0 单位均为 kJ mol 1 反应物 的量 1 mol 不一定为 1 mol 生成物 的量 不确定 生成水的量为 1 mol不同点 表示 方法 燃烧热为 a kJ mol 1 或 H a kJ mol 1 中和热为 57 3 kJ mol 1 或 H 57 3 kJ mol 1 1 下列说法正确的是 A 硫完全燃烧生成二氧化硫时 放出的热量为硫的标准燃烧热 B 在 101 kPa 时 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C 在 101 kPa 时 由 2CO g O 2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 可知 CO 的标准燃 烧热为 283 kJ mol 1 D 乙炔的标准燃烧热为 1 299 6 kJ mol 1 则 2C2H2 g 5O 2 g 4CO2 g 2H 2O g 反应 的 H 2 599 2 kJ mol 1 答案 C 解析 理解标准燃烧热的概念 一是注意可燃物的用量为 1 mol 纯物质 二是注意反应的程 度 完全燃烧并生成稳定的氧化物 如 C 生成 CO2 g S 生成 SO2 g H 2 生成 H2O l 选 项 A 没有指明硫的物质的量为 1 mol 选项 B 中没有指明 1 mol 碳完全燃烧生成 CO2 选项 D 中热化学方程式的生成物水应为液态 反应热 H 与其不对应 2 在 101 kPa 时 H 2 在 1 00 mol O2 中完全燃烧生成 2 00 mol H2O l 放出 571 6 kJ 的热量 1 H2 的标准燃烧热为 表示 H2 标准燃烧热的热化学方程式为 2 若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2 444 kJ 则 4 g 氢气完全燃烧生成气态水时 放出的热 量为 答案 1 285 8 kJ mol 1 H 2 g O2 g H2O l 12 H 285 8 kJ mol 1 2 483 6 kJ 解析 1 H 2 的标准燃烧热应以燃烧 1 mol H2 为标准 当 H2 完全燃烧生成 2 00 mol H2O 时 需燃烧 2 00 mol H2 故 H2 的标准燃烧热为 285 8 kJ mol 1 2 H 2 燃烧生成 1 mol 571 6 kJ2 mol 气态水时 放出的热量为 285 8 kJ mol 1 18 g mol 1 241 8 kJ mol 1 4 g 氢气燃 2 444 kJ1 g 烧放出的热量为 241 8 kJ mol 1 483 6 kJ 4 g2 g mol 1 二 能源 1 能源有不同的分类 具体如下 分类依据 种类 举例 一次能源 太阳能 风能 化石燃料 地热能 潮汐能等 转换过程 二次能源 电能 氢能 石油加工产品 煤的加工产品等 常规能源 化石燃料 使用历史 新能源 太阳能 风能 核能 氢能 生物质能等 可再生 能源 太阳能 风能 氢能 生物质能等 性质 不可再生 能源 化石燃料 核能 2 我国能源现状 我国目前使用最多的能源是化石燃料 包括煤 石油 天然气等 属不可 再生能源 并且能源利用率极低 能源危机趋严重 3 解决能源危机的方法 1 加强科技投入 提高管理水平 改善开采 运输 加工等各个 环节 2 科学地控制燃烧反应 使燃料充分燃烧 提高燃料的利用率 3 寻找新的能源 现正探索的新能源有太阳能 氢能 风 能 地热能 海洋能和生物质能 等 这些新能源的特点是资源丰富 有些为可再生能源 并且在使用时对环境几乎没有污染 归纳总结 能源的概念及新能源的开发 1 凡是能提供能量的资源 统称为能源 它是人类取得能量的来源 包括已开采出来的可 供使用的自然资源与经过加工或转移的能源 2 目前使用最多的常规能源化石燃料是不可再生能源 且利用效率较低 新能源的开发利 用是今后人类生存和社会持续发展的热点问题之一 3 下列分别是利用不同能源发电的实例图形 其中不属于新能源开发利用的是 答案 C 解析 C 项 火力发电是利用煤作燃料 不属于新能源的开发利用 4 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础 常规能源的合理利用和新能源的合理开发 是当今社会人类面临的严峻课题 回答下列问题 1 我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家 下列关于煤作燃料的论点正确的是 填字母 A 煤是重要的化工原料 把煤作燃料简单燃烧掉太可惜 应该综合利用 B 煤是发热很高的固体燃料 我国煤炭资源相对集中 开采成本低 用煤作燃料实惠 C 煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘 对环境污染严重 D 通过洁净煤技术 如煤的气化和液化以及烟气脱硫 不仅减轻了燃煤污染 还能提高煤 燃烧的热利用率 2 乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属 用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾 化器 该雾化器的作用是 3 乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料 2 0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出 59 43 kJ 的热量 表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为 答案 1 ACD 2 使煤油雾化 增大煤油与助燃剂的接触面积 提高燃烧效率 3 C2H5OH l 3O 2 g 2CO2 g 3H 2O l H 1 366 89 kJ mol 1 解析 1 煤是一种化石燃料 也是重要的化工原料 属于不可再生能源 把煤作燃料简单 燃烧掉是一种浪费 并且煤中所含的硫在燃烧时生成 SO2 会对环境造成污染 通过洁净煤 技术 如煤的气化和液化以及烟气脱硫 不仅减轻了燃煤污染 还能提高煤燃烧的热利用率 2 煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触 提高燃烧效率 3 1 mol 乙醇燃烧时放出的热量 为 59 43 kJ 1 366 89 kJ 46 g2 0 g 1 下列说法正确的是 A 在 101 kPa 时 1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量 叫该物质的标准燃烧热 B 弱酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水 这时的反应热叫中和热 C 标准燃烧热和中和热是反应热的两种 D 101 kPa 时 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫该物质的标准燃烧 热 答案 C 解析 本题应注意标准燃烧热和中和热的区别 A 项中没有确定 物质完全燃烧生成稳定的 氧化物 这一条件 所以 A 项错误 B 项中应为稀酸与稀碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时 所释放的热量称为中和热 B 项错误 D 项中未限定可燃物的物质的量是 1 mol 所以 D 项 错误 2 煤是重要的能源和化工原料 直接燃烧既浪费资源又污染环境 最近 某企业利用 煤 粉加压气化制备合成新技术 让煤变成合成气 一氧化碳及氢气总含量 90 把煤 吃干榨 尽 下列有关说法正确的是 煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 煤粉加压气化制备合成气过程 涉及化学变化但没有物理变化 该技术实现了煤的清洁利用 该技术实现了煤的高效利 用 A B C D 答案 C 解析 能源日益短缺 对化石燃料的综合利用是一个重要问题 煤粉加压气化制备合成气包 含反应 C H 2O g CO H 2 因此涉及物理变化和化学变化 由于煤粉加压 高 温 技术的合理加工使煤的利用达到了既清洁又高效 3 已知 3 0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为 155 98 kJ 则表示乙烷标准燃烧热的热 化学方程式是 A 2C 2H6 g 7O 2 g 4CO2 g 6H 2O g H 3 119 6 kJ mol 1 B C 2H6 g O2 g 2CO g 3H 2O g 52 H 1 559 8 kJ mol 1 C C 2H6 g O2 g 2CO2 g 3H 2O g 72 H 1 559 8 kJ mol 1 D C 2H6 g O2 g 2CO2 g 3H 2O l 72 H 1 559 8 kJ mol 1 答案 D 解析 由于标准燃烧热的热化学方程式应以 1 mol 燃料为标准书写 且生成的水应为液态 故 A 项错误 燃烧产物 CO 不是 C2H6 完全燃烧后的稳定氧化物 H 2O 的状态不应为气态而 应为液态 故 B 项错误 常温下水为液态 故 C 项错误 4 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A 已知 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 则 H2SO4 和 Ba OH 2 反应的 反应热 H 2 57 3 kJ mol 1 B 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH g O2 g CO2 g 12 2H 2 g H 192 9 kJ mol 1 则 CH3OH g 的标准燃烧热为 192 9 kJ mol 1 C H 2 g 的标准燃烧热是 285 8 kJ mol 1 则 2H2O g 2H2 g O 2 g H 571 6 kJ mol 1 D 葡萄糖的标准燃烧热是 2 800 kJ mol 1 则 C6H12O6 s 3O 2 g 3CO2 g 3H 2O l 12 H 1 400 kJ mol 1 答案 D 解析 H 2SO4 和 Ba OH 2 反应时还生成 BaSO4 沉淀 故其反应热还应包括 BaSO4 沉淀的生 成热 A 错误 甲醇蒸气的标准燃烧热是 1 mol CH3OH g 完全燃烧生成液态水和二氧化碳 所放出的热量 B 错误 标准燃烧热的定义是 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放 出的热量 C 错误 5 能源是人类生存和发展的重要支撑因素 化石能源 煤 石油 天然气 日益减少 促使 人们去研究能源的利用率和新能源 如太阳能 氢能等 的开发 1 我国目前最主要的能源品种是 能源利用中存在的主要问题有 2 为减少污染 提高燃料利用率 下列措施可以达到目的的是 填字母 A 将城市居民燃煤改为使用气体燃料 B 若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气 应增大空气进入量或减少液化石油气的进入 量 C 研制燃料电池 D 在农村大力发展沼气 3 某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣 3FeCl 2 4H 2O Fe3O4 6HCl H 2 500 2Fe 3O4 3Cl 2 12HCl 6FeCl3 6H 2O O 2 100 6FeCl 3 6FeCl2 3Cl 2 300 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是 该物质作为燃料的优点有 答案 1 煤 人均能源占有量少 能源利用率低 单位产值能耗高 2 ACD 3 H2 放热多 来源丰富 燃烧产物对环境无污染 解析 3 2 可得 2H 2O 2H2 O 2 相当于用 H2O 制 H2 一 定 条 件 40 分钟课时作业 经典基础题 题组 1 能源问题 1 氢气是人类未来最理想的燃料 以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A 利用太阳能直接使水分解产生氢气 B 以焦炭和水制取水煤气 含 CO 和 H2 后分离出氢气 C 用铁和盐酸反应放出氢气 D 由热电站提供电力电解水产生氢气 答案 A 解析 电解水制备 H2 需消耗大量电能 用焦炭制水煤气需消耗大量热能 2 关于能源 以下说法中不正确的是 A 煤 石油 天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B 柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 C 核能和地热能来自地球自身 D 潮汐能来源于月球引力作功 答案 B 3 近年来 北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料 其主要目的是 A 防止石油短缺 B 降低成本 C 减少对大气的污染 D 加大发动机的动力 答案 C 题组 2 标准燃烧热的概念及计算 4 下列说法中正确的是 A 物质燃烧放出的热量是标准燃烧热 B 1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的标准燃烧热 C 1 mol H2 燃烧生成水时放出的热量是 H2 的标准燃烧热 D 相同条件下 1 mol H2O l 完全分解吸收的热量与 H2 O 2 化合生成 1 mol H2O l 放出的 热量值相等 答案 D 解析 标准燃烧热是指在 25 101 kPa 下 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放 出的热量 A 项错误 B 项中碳燃烧生成的稳定化合物应为 CO2 错误 C 项中 H2 燃烧时 的条件及生成水的状态不确定 故 1 mol H2 燃烧生成水放出的热量不一定是 H2 的燃烧热 错误 根据能量守恒定律可知 D 项正确 5 下列关于反应热的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H2SO4 和 Ca OH 2 反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 B CO g 的标准燃烧热是 283 0 kJ mol 1 则 2CO2 g 2CO g O 2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol 1 C 反应热有正负之分 标准燃烧热 H 全部是正值 D 1 mol 甲烷燃烧生成标准气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 答案 B 解析 中和热是以生成 1 mol H2O l 作为标准的 因此 A 不正确 标准燃烧热是指 1 mol 燃 料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D 不正确 燃烧热 H 都是负值 C 不正确 6 在 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是 H 393 5 kJ mol 1 H 285 8 kJ mol 1 H 890 31 kJ mol 1 H 2 800 kJ mol 1 则下 列热化学方程式正确的是 A C s O2 g CO g 12 H 393 5 kJ mol 1 B 2H 2 g O 2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol 1 C CH 4 g 2O 2 g CO2 g 2H 2O g H 890 31 kJ mol 1 D C6H12O6 s 3O 2 g 3CO2 g 3H 2O l H 1 400 kJ mol 1 12 答案 D 解析 根据标准燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知 CO 2 g 是 C 的稳定氧化物 生成的 H2O 应该为液态 故只有 D 正确 7 已知丙烷的标准燃烧热 H 2 215 kJ mol 1 若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1 8 g 水 则放出的热量约为 A 55 kJ B 220 kJ C 550 kJ D 1 108 kJ 答案 A 解析 丙烷分子式是 C3H8 1 mol 丙烷燃烧会产生 4 mol 水 则丙烷完全燃烧产生 1 8 g 水 消耗丙烷的物质的量是 n C3H8 0 025 mol 所以反应放出的热量是 2 215 kJ mol 1 0 025 mol 55 kJ 故答案是 A 8 已知 25 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 又已知稀醋酸电离吸热 下列结论正确的是 A C 的燃烧热大于 110 5 kJ mol 1 B 的反应热为 221 kJ mol 1 C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 答案 A 解析 101 kPa 1 mol C s 完全燃烧生成 CO2 放出的热量为 C s 的燃烧热 故 C s 的燃烧热大 于 110 5 kJ mol 1 A 项正确 的反应热为 221 kJ mol 1 B 项不正确 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 C 项不正确 CH 3COOH 电离时吸热 稀醋酸与 稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出热量小于 57 3 kJ 9 氢气 H 2 一氧化碳 CO 辛烷 C 8H18 甲烷 CH 4 燃烧的热化学方程式分别为 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 12 CO g O2 g CO2 g H 282 9 kJ mol 1 12 C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H 2O l H 5 518 kJ mol 1 252 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H 2O l H 890 3 kJ mol 1 相同质量的 H2 CO C 8H18 CH 4 完全燃烧时 放出热量最少的是 A H 2 g B CO g C C 8H18 l D CH 4 g 答案 B 解析 比较 的大小 可知 相同质量时 CO g 放出的热量最少 285 82 282 928 5 518114 890 316 10 已知 2H 2 g O 2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g 12 H 282 9 kJ mol 1 某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113 74 kJ 热量 同时生成 3 6 g 液态水 则原混合 气体中 H2 和 CO 的物质的量之比为 A 2 1 B 1 2 C 1 1 D 2 3 答案 C 解析 根据热化学方程式可知 H 2 的燃烧热为 571 6 kJ mol 1 2 285 8 kJ mol 1 生成的 n H2O 0 2 mol 参加反应的 H2 为 0 2 mol 故 H2 燃烧放出的热量为 0 2 3 6 g18 g mol 1 mol 285 8 kJ mol 1 57 16 kJ CO 燃烧放出的热量为 113 74 kJ 57 16 kJ 56 58 kJ 故 n CO 0 2 mol 则 n H2 n CO 1 1 Q放 H CO 56 58 kJ282 9 kJ mol 1 能力提升题 11 1 已知 H 2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 若 1 g 水蒸气转化成液态水 12 放热 2 444 kJ 则反应 H2 g O2 g H2O l 的 H kJ mol 1 氢气的标准燃烧 12 热为 kJ mol 1 2 乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料 它可以由绿色植物的秸秆制取 1 0 g 乙醇完 全燃烧生成液态水放出 1 367 kJ 热量 表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为 答案 1 285 8 285 8 2 C 2H5OH l 3O 2 g 2CO2 g 3H 2O l H 62 882 kJ mol 1 12 已知一些烷烃的燃烧热如下表 化合物 标准 燃烧热 kJ mol 1 化合物 标准 燃烧热 kJ mol 1 甲烷 891 0 正丁烷 2 878 0 乙烷 1 560 8 异丁烷 2 869 6 丙烷 2 221 5 异戊烷 3 531 3 1 热稳定性 正丁烷 填 或 异丁烷 2 写出表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式 3 相同物质的量的烷烃 碳原子数越多 燃烧放出的热量越 填 多 或 少 4 有同学估计 正戊烷的标准燃烧热大约在 3 540 kJ mol 1 左右 你认为正确吗 理由是 答案 1 2 C 2H6 g O2 g 2CO2 g 3H 2O l H 1 560 8 kJ mol 1 3 多 72 4 正确 正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大 所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷 解析 1 正丁烷的燃烧热比异丁烷的燃烧热大 说明正丁烷具有的能量高于异丁烷 所以 热稳定性 正丁烷 异丁烷 2 C 2H6 g O2 g 2CO2 g 3H 2O l H 1 560 8 72 kJ mol 1 3 由表中数据分析 碳原子数越多 标准燃烧热越大 所以相同物质的量的烷烃 燃烧时放出的热量随碳原子数的增多而增多 4 由表中数据分析 正丁烷的燃烧热比异丁 烷略大 所以正戊烷的标准燃烧热也应略大于异戊烷 此同学的估计合理 13 现城市使用的燃料大多为煤气 液化石油气 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合 气体 它由煤炭与水 蒸气 反应制得 故又称水煤气 1 试写出制取水煤气的主要化学方程式 2 液化石油气的主要成分是丙烷 丙烷标准燃烧热的热化学方程式为 C3H8 g 5O 2 g 3CO2 g 4H 2O l H 2 220 0 kJ mol 1 已知 CO 气体标准燃烧热的热化学方程式为 CO g O2 g 12 CO2 g H 282 57 kJ mol 1 则相同物质的量的 C3H8 和 CO 燃烧产生的热量比值约为 3 已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 g O 2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 则相 同质量的氢气和丙烷燃烧 产生的热量的比值约为 4 氢气是未来的能源 除产生的热量多之外 还具有的优点是 答案 1 C H 2O g CO H 2 高 温 2 7 9 1 3 2 8 1 4 H 2 来源丰富 产物不污染环境 可以反复使用 不产生 CO2 不会引起温室效应 解析 相同物质的量的 C3H8 CO 燃烧产生的热量之比为 2 220 0 kJ mol 1 282 57 kJ mol 1 7 9 1 相同质量的氢气 丙烷燃烧产生的热量之比为 285 8 kJ mol 12 g mol 1 2 8 1 2 220 0 kJ mol 144 g mol 1 14 标准状况下 0 05 mol 某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧 若将产物通过足量的 澄清石灰水中 得到的白色沉淀为 0 15 mol 若用足量碱石灰吸收燃烧产物 增重 9 3 g 可能用到的标准燃烧热 C2H4 C3H6 C3H8 单位 kJ mol 1 1 411 2 092 2 220 1 计算燃烧产物中水的质量 2 此气体的化学式是 3 写出表示此气体标准燃烧热的热化学方程式 答案 1 m 水 9 3 g 0 15 mol 44 g mol 1 2 7 g 2 C3H6 3 C 3H6 g O2 g 3CO2 g 3H 2O l H 2 092 kJ mol 1 92 解析 1 该无色气体含 C H 两种元素 燃烧生成 CO2 和 H2O m CO2 0 15 mol 44 g mol 1 6 6 g 所以 m H2O 9 3 g 6 6 g 2 7 g 2 1 mol 该气体中含 C 原子个数为 NA 3N A 0 15 mol0 05 mol 含 H 原子个数为 NA 6N A 2 7 g18 g mol 2 0 05 mol 所以其化学式为 C3H6 3 根据表格中数据 该气体的标准燃烧热为 2 092 kJ mol 1