必修一第一次月考卷高一化学试卷

三明一中20092010学年度上学期第一次月考卷高一化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C-12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 第卷 （选择题 共50分）一、 选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率2、下列物质的保存方法不正确的是（ ）A.漂白粉露置在空气中存放 B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠密封保存 D.金属钠保存在煤油中3、下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )A.钠与氧气的反应 B.稀盐酸和硝酸银溶液 C.铁在氯气中燃烧 D.一氧化碳在氧气中燃烧4、 下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl5、物质的量相等的两种气体，必然（ ）A体积相同 B.均为22.4L C.原子数相同 D.分子数相同6、下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7、家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为 2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl22NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O则所得消毒液的有效成分是 （ ）A.NaCl B.Cl2 C.NaClO D.HClO8、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液9、0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（ ）ANaBMgCFeDH210、将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANaBNa2OCNa2O2DNa2CO311 、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 ( ) A9.2g B10.6g C6.2gD4.6g12、将0.1molNa2O2投入到92.2g水中，所得溶液的质量分数（ ）A.7.8 B. 8 C. 大于8 D. 小于813、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）A.m/9 B.9m C.2m D.m/214、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A2molL-1B2.5 molL-1C5 molL-1D7.5 molL-115、下列说法正确的是（ ）A. 28gN2所含有的原子数为NaB. 0.1molNH3所含有的电子数为0.4NAC.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22gCO2在标准状况下与11.2L氯化氢含有相同的分子数16、下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液17、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.100g B.111g/molC.55g/mol D.5518、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A1：7 B7：1 C7：8 D8：719、实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。A1 000 mL, 212 g B950 mL, 201.4 gC500 mL, 286 g D任意规格， 572 g20、要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入容量瓶中，同时不断振荡至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中21、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 22、下列有关实验操作错误的是( )A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热 D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心23、下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗24、下列物质或溶液露置在空气中，不考虑水蒸发的情况下，质量不变的是( )A浓盐酸 B漂白粉 C氯水 D氯化钾25、 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、1.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( ) A0.5 molL-1 B0.75 molL-1 C1.5 molL-1 D1.0 molL-1第卷 （非选择题 共50分）二、填空与简答题（共24分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26、（8分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。 27、（4分）2008年5月12日，震惊全国的四川汶川县发生8.0级地震，造成数万人死亡，抢救阶段，因余震不断，水位续高不下。随时可发生重大洪灾。已知，洪水过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）写出工业制漂白粉的化学反应方程式： （2）漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。28、（6分）0.5mol H2SO4 的质量是_g，含_个分子，含_mol氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_mol H3PO4或_ g HCl中所含氢元素的质量相同。29、（2分）与4.4g二氧化碳含有相同分子数的水的质量是 _ g,与二氧化碳含有相同原子数的CO是 mol30、（4分）某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使2L0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是 mL；不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是 mol/L。三、实验与探究题（共18分）31、(8分)甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题： （1）装置B的作用_。 装置D的作用_。 （2）如何检验反应中是否有生成 _。 （3）假如已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 得出结论：产物是。 该方案是否合理_（填是或否），理由是_。32、（10分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。四、分析与计算（本题共8分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m33、（3分）现有0.27kg溶质的质量分数为10的CuCl2溶液。计算：(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少？(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少？34、（5分） 常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液的质量分数为 。(2)该混合溶液的物质的量浓度是 molL1(3)在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。三明一中2009-2010学年度上学期第一次月考卷高一化学答案卷一、 选择题（共50分，25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）12345678910111213BAABDACBABDCB141516171819202122232425BDDCBADACCDD二、填空与简答题（共24分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26、（8分）钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液中有蓝色沉淀产生； 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色) 27、（4分） (1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)228、（6分）49，3.011023，2，1,0.333(1/3)，36.5 29、（2分）1.8，0.15 30、（4分）300 mL; 2 moL/L三、实验与探究题（共18分）31、（8分）（1）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与反应 （2分） D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与反应；同时吸收过量的，以免污染空气。（2分） （2）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分） （3）是；（1分） 与BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐是硫酸钠。（1分）32、（10分） (1) 29.3g (2分) (2)烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 (4分)（3）e a d f c h b g (2分) (4)AD (2分)四、分析与计算（本题共8分）33、（3分）0.2mol 0.2mol 0.4mol34、（5分）解析：(1)100%=20.0%1分(2)取1 L混合液计算，则有=4.0 molL12分(3)设应溶解的NaCl的物质的量为x则有=4.0 molL12分解得：x=4.27 mol 答案：（1）20.0% (2)4.0 molL1 (3)4.27 molw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com- 7 -