化学方程式配平方法及练习题

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资源描述
化学方程式的配平方法1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行: 1首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。 2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。 3然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。 4最后,验证反应式。配平是否正确。 例1 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十AlFe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次, 故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4312。 (2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(124),AI2O3的系数必须为4(12/3)即: 3Fe3O4十A1Fe十4A12O3 (3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有: 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 (4)最后检验,得完整的化学方程式为: 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 2、奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是: 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数简称乘法则。 二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。 其配平方法可按以下步骤进行: 1找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数; 2选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点, 选配适当系数,使之偶数化; 3由已推得的系数,来确定其它物质的系数。 最后,验证方程式是否正确: 例1 配平FeS2十O2Fe2O3十SO2 分析 (1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则: FeS2十O22 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。 反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O22 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O22 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O22 Fe2O3十8SO2 3、代 数 法待定系数法 代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下: 1设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式 两端各项化学式的系数。 2根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数 a、b、c、d关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组: 3解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 axbyczd 4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。 例: 配平Fe2O3十COFe十CO2 分析: (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数: aFe2O3十bCOcFe十dCO2 (2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须 相等,列出a、b、c、d的关系式: 对Fe原子有:2ac 对O原子有:3a十b2d 对C原于有:bd (3)解一的联立方程组,可得下列关系: a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令 d3,则a1,b3,c2。 将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为: Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2 (5)别忘了检验一下,方程式确已配平了; 须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b3或c2,也可得到相同的配平式;, 4、电子得失法 电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。 1从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。 2。使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 3由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。 例1 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式: Cu十HNO3(浓)Cu(NO3)2十NO2十H2O 分析 (1)从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0 +5 +2 +4 Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数: 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HN03,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得: Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得: Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2十2H2O5、归一法 找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。 做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。 第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2NO+H2O 第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中, 第三步:由右端氧原子总数推O2系数 1、FeS2O2 SO2Fe2O3 2、MgHNO3 Mg(NO3)2NH4NO3H2O 3、NH4NO3 N2O2H2O 4、 FeSKMnO4H2SO4 K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤(1)正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);(2)配上适当的化学计量数(一般为整数);(3)注明反应发生的外加条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电等);(4)用等号把反应物与生成物连接起来;(5)生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路:第一步:入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素; 第二步:求该元素原子个数的最小公倍数; 第三步:推求化学式系数。练一练:P + O2P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2MgO2、奇偶配平法配平思路:第一步:入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素,从该元素原子数为奇数个的化学式入手,配最小偶数“2”; 第二步:逐一推求其它化学式系数。练一练: C2H2 + O2CO2 + H2O FeS2+ O2Fe2O3+ SO23、观察法配平思路:第一步:入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手,令其系数为“1”; 第二步:推求其它化学式系数。练一练:Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2CO2 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O 4、分析法:主要运用于“氧化还原反应”的配平。用H2还原金属氧化物(RmOn):在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n,R前配上m.练一练: Fe2O3 + H2Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O用CO还原金属氧化物(RmOn):在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n,R前配上m.练一练: Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 综合练习:1、配平下列化学方程式:(1) C2H4 + O2 CO2 + H2O 一定条件(2) Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 (3) NH3+ O2 NO+ H2O高温(4) KClO3 KCl+ O2(5) H2O+ C CO+ H2(6) MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2点燃(7) H2S+ SO2 H2O+ S(8) H2S+ O2 H2O+ SO2(9) Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O(10) Na+ H2ONaOH+H22、人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式: 3、判断下列化学方程式,是否书写正确?并指出错误。(1)H2 + O2 = H2O ( ) (2)C + O2 = CO2 ( )(3)KClO3 = KCl + O2 ( ) (4)NaCO3 +2HCl = NaCl2 + H2O + CO2( )点燃4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河,其反应方程式为:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为 。5、物质X燃烧的化学方程式为:X+2O2=CO2+2H2O,推求X的化学式为( )点燃 A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH6、要在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是( ) A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n7、(1)在纳米技级的某种氧化物的作用下,可以使汽车尾气中的CO和NO反应,并转化为两种气体,其中一种可以参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体,这两种气体是 和 (填写化学式),该反应的化学方程式为: 。 (2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末,将少量的这种粉末放入水中,用波长为402纳米的可见光照射,能够不断在将水分解为氢气和氧气。 在上述过程中,这种氧化物粉末的作用是 。 写出该反应的化学方程式: 。8、氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,氨气在化学工业中用途广泛,例如制化肥,纯碱,还可用于环境治理。 (1)氨气可用 法来收集。 (2)“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,则A的化学式为: 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。 (3)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,从而消除对环境的污染,有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O,则B的化学式为 。 (4)400时,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式 。一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序O、C、Fe)1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O413、 Al(OH)3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2X+4 H2O,求X的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习:1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 。4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ;、高氯酸铵受热分解: ;6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式: 。7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式: 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:
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