高中化学必修一《金属及其化合物》综合练习

金属及其化合物综合练习一、选择题：每小题只有一个正确答案）1下列所用材料不属于合金的是 A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色4将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+5为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)36下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+7在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ca2+、NO3-、SO42-8用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是 A等于2.24L B等于1.12L C大于1.12L D小于1.12L9金属钠应存放于 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器 A B C D10在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+11铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭12下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A观察样品外观 B在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D取少量的试样加热13将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生14金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部二非选择题15已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。()ABCDDFGEHBEE()（1）写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。16红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是 。17右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图（1）写出该反应的化学方程式 （2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是： ， 改正的措施是： 。（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO310H2O），你认为是否可行？ ，理由是 。18过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况） （1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）参考答案一、选择题题号1234567答案DDBDBDB题号891011121314答案CCBAABB二、非选择题 15（1） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O燃烧 2Na + 02 = Na2O2 （2）反应、16（1）Fe2O3 （2） 步骤及化学方程式 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。（3）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源17（1）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2）可能的原因： 产生的H2太少， 水蒸气过多改正措施： 增加还原铁粉的用量 控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气。（或增加干燥剂用量） （3）可行。Na2CO310H2O受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。18（1）O2和H2 23 （2）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L第 5 页 共 5 页