内蒙古自治区九年级下学期开学化学试卷（I）卷

内蒙古自治区九年级下学期开学化学试卷（I）卷一、 选择题 (共12题；共28分)1. （2分）下列过程中发生化学变化的是（ ） A . 拧干衣服B . 食物腐败C . 写粉笔字D . 粉碎废纸2. （6分）如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题： （1）表中磷原子的核电荷数X=_，磷元素属于_元素（填“金属”或“非金属”） （2）表中具有相对稳定结构的元素是_ （3）在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子 （4）上述元素在周期表中处于同一横行叫做第_周期，它们的共同点是_ 3. （2分）某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L）：Ca20、K3.4、Zn0.06、F0.02等这里的Ca、K、Zn、F是指（ ） A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素4. （2分）如图各装置能完成相应实验的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有5. （2分）物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（ ） A . 酒精挥发B . 水变成水蒸气C . 火柴燃烧D . 石蜡熔化6. （2分）下列关于水的说法正确的是（ ） A . 所有物质都易溶于水B . 可将工业废水任意排入内河C . 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D . 地球表面的淡水资源非常丰富7. （2分）（2016广安）下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（ ）A . 活性炭净水化学性质B . 盐酸遇石蕊试液变红物理性质C . 冰川融化物理变化D . 工业上分离液态空气制取氧气、氮气化学变化8. （2分）下列物质中含有氧气的是（ ）A . 二氧化锰B . 氯酸钾C . 氯化镁D . 空气9. （2分）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（ ）A . 表中a的值为3.8B . 一定是该反应的催化剂C . X可能含有氢元素D . 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成10. （2分）在催化剂和加热条件下，3.4gX和8.0gY恰好完全反应，生成5.4gZ和另一种产物W，下列判断正确的是（ ） XYZ 氢原子 氮原子 氧原子A . 物质X属于氧化物B . 该反应属于置换反应C . 物质W一定含有氧元素D . 该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：311. （2分）有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（ ） A . C、CO、CO2都具有还原性B . 一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化C . 用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2D . 碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼12. （2分）下列事实与相应的解释不相符的是（ ） 选项事实解释AF，Cl原子化学性质相似化学反应中都易得到1个电子B向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸分子是不断运动的C稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子均达到相对稳定结构DCO2和CO的化学性质不同分子的构成不同A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共14题；共82分)13. （3分）实验室用量筒量取液体体积，读数时，视线要与量筒内液体的_保持水平，如图的错误，会造成读出的数值_（填“小于”“等于”“大于”）液体的实际体积，若量取30ml液体，应选用量筒_（填序号） A、10mlB、20mlC、50mlD、500ml14. （8分）现有下列十种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca（OH）2；CaO；CuSO4；CuSO45H2O；甲醛；CO；CO2；SO2请用上述物质的编号填空 （1）俗名叫纯碱的是_，叫熟石灰的是_，叫胆矾的是_； （2）可用于治疗胃酸多症的是_，在空气中导致酸雨形成的是_，能与血液中的血红蛋白结合导致物质中毒的_，其水溶液用于浸泡动物标本的是_； （3）属于盐类的是_ 15. （5分）做硫在纯氧中燃烧实验时，集气瓶底放什么？为什么？ 16. （6分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图： 请回答下列问题：（1）在步骤中常将钛酸亚铁矿石粉碎，其目的是_，FeTiO2中钛元素的化合价为_ （2）中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则X为_（填化学式） （3）中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是_ （4）中氩气的作用是_，该步反应的化学方程式为_ 17. （7分）根据所学知识完成题目：（1）天然气主要成分甲烷的化学式为CH4 ， 按下列要求进行计算：甲烷的相对分子质量为_：甲烷中碳、氢两种元素的质量比为_。（2）10g氢气在多少克氯气中完全燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(反应的化学方程式为：H2十Cl22HCl)18. （8分）现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响 H2O2分解速率的因素（1）下列方法能检查该装置气密性的是 A . 将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差B . 关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差C . 关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是_ （3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表 实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验探究_对H2O2分解速率的影响25二氧化锰10mL2%H2O2溶液甲组实验25二氧化锰10mL5%H2O2溶液（4）甲、乙两小组得出如图2所示数据 甲组实验得出的数据可知：_；，由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在_（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2 ， 支持这一方案的理是_19. （7分）如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。（1）要保证该实验，有以下两个环节：较高的温度。据此，教材中对酒精灯进行改进的措施是_。两种物质反应的质量比。若碳过多，除了生成CO2外，还有可能生成CO。（2）若两种固体反应物比例合适，实验中试管A 里观察到的现象是_，反应的化学方程式为_，试管A 的管口略向下倾斜的原因是_。 （3）实验结束时要先_，再停止加热，待试管冷却。 （4）同学们发现将冷却后试管中固体倒到纸上，发现固体仍是黑色，并未出现期待中的颜色。他们仔细分析原因，并进行了改进，最终获得圆满成功。他们改进的方法是_。 （5）同学们发现实验过程很难避免产生一氧化碳，为了防止产生的一氧化碳对环境造成污染，于是又对实验加以改进，他们的改进措施是_。 20. （6分）天然水净化为自来水的主要流程如下:（1）下列说法不正确的是_(填字母)。 A . 过滤池可以除去难溶性杂质B . 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C . 清水池中一定是软水（2）明矾KAl(SO4 )m12H2O能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=_，氢氧化铝的化学式为_。 （3）目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如下:其中“ ”“ ”“”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是_。（4）天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg L-1)。反应的化学方程式为 ，测得20时1L某天然水样中含有有机物(C6H10O5)的质量为10. 8mg，则该水样的BOD值是_。 21. （4分）（2016邻水县模拟）完成下列化学反应方程式，并回答有关问题：（1）军事上用点燃金属镁弹来照明_；属于_反应（填基本反应类型，下同）；（2）用木炭还原氧化铜说明木炭具有还原性_；属于_反应22. （4分）根据题意解答 （1）如图1，A，B，C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是_，理由是_ （2）针对上图A存在的一些不足，化学兴趣小组同学设计了如图2测定白磷燃烧前后质量变化的实验用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现象及优点是_ （3）托盘天平最小只能测出0.2克的变化量，为了提高精度，老师改用如图3所示的不等臂天平（OA：OB=1：10），若左盘能增减的最小砝码是0.2克，则右盘质量的最小变化量为_克（结果保留2位小数） 23. （7分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示请计算： （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体_g （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） （3）反应前后溶液中钡元素的质量_（填“增大”、“减小”或“不变”） 24. （5分）在酸、碱、盐复习课上，李老师在投影布上打出如下框图，图中“”表示两种物质之间能发生反应，用“”表示转化为另一种物质李老师提示：金属氧化物为红棕色粉末请你参与提出的问题： （1）写出图中部分物质的名称或化学式：金属_；盐_； （2）写出红棕色粉末金属粉末的化学方程式_； （3）描述金属粉末+盐的反应现象_； （4）小明选择的碱为氢氧化钠，大家认为生成氢氧化银在水中不存在，所以不反应，李老师让同学们做实验，发现产生灰色沉淀，李老师讲道：氢氧化银在水中发生分解反应，生成两种氧化物，请你写出该反应的化学方程式_ 25. （3分）一定质量的碳酸氢铵受热完全分解，生成了17g氨气（NH3）、18g水和44g二氧化碳，试回答下列问题： （1）碳酸氢铵是由_（填元素名称）组成的，其质量比为_； （2）参加反应的碳酸氢铵的质量为_g 26. （9分）用某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。（1）B装置的作用是_，D装置的作用是_； （2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是_，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：根据上图回答下列问题：分离池中发生的化学方程式为_、_；（4）B为_（填化学式）； （5）“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子_（合理即可）。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共12题；共28分)1-1、2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 解答题 (共14题；共82分)13-1、14-1、14-2、14-3、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、