北京市2012年中考化学考试说明.doc

北京市2012年中考化学考试说明一、考试范围化学学科考试以教育部制订的全日制义务教育化学课程标准（实验稿）规定的内容标准为考试范围，适当兼顾北京市现行不同版本教材的内容和教学实际情况。二、考试内容和要求（一）考试要求考试要求是很据全日制义务教育化学课程标准（实验稿）中“课程目标”的三个方面制定。1.知识与技能要求层次中的“”“”“”分别表示认知性学习的不同水平层次，由低到高可分为“知道”、“认识”、“理解、应用”三个层次，较高层次包括较低层次的要求。各层次的具体含义是：（1）知道层次（）能够记住所学的化学知识。以下词语是对这一层次考试目标的描述：“知道”、“记住”、“说出”“列举”“找到”等。（2）认识层次（）对所学的化学知识要点，能正确辨识和直接使用；能够根据提供的材料识别是什么；能够领会所学化学概念和原理的基本含义及适用条件。以下词语是对这一层次考试目标的描述：“认识”、“了解”、“看懂”、“识别”、“能表示”等。（3）理解、应用层次（）能够通过阅读、观察、实验等方法获取信息；能够运用所学的化学知识解释和说明有关化学现象和问题，能用化学用语进行表述。以下词语是对这一层次考试目标的描述：“理解”、“解释”、“说明”、“区分”、“判断”等。2.过程与方法初中化学学科考试中涉及的“过程与方法”的要求主要体现在对能力的要求上。能力要求是以初中化学知识和技能为载体，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决简单化学问题的能力；基本的化学实验与探究能力。3.情感态度与价值观（1）能用“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点解释和说明常见的化学问题。（2）能用珍惜资源、爱护环境和合理使用化学物质的观念，认识与化学有关的社会问题。（3）认识化学对改善个人生活（营养、健康）和促进社会发展的积极作用。（4）在探究活动中，善于思考、严谨求实、勇于创新。（二）考试内容考试内容是很据全日制义务教育化学课程标准（实验稿）中“内容标准”而制定。1.物质的构成和变化考试内容考试要求目标层次物质的多样性物质的三态及其转化从宏观和微观角度认识物质的三态及其转化物质的分类1.从组成上识别氧化物2.从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物微粒构成物质物质的微粒性1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子2.知道什么是分子、原子和离子（含常见的原子团）3.认识分子的主要性质4.用微粒的观点解释某些常见的现象原子的构成1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的2.知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系3.知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系原子与分子、原子与离子的关系和相互转化1.知道原子可以结合成分子2.知道同一元素的原子和离子可以相互转化化学元素常见元素1.知道什么是元素2.知道氢碳氧氮等常见元素与人类的密切关系3.记住一些常见元素的名称和符号元素的简单分类1.知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素物质组成的表示常见元素的化合价记住常见元素和根的化合价化学式1.认识化学式的含义。能看懂某些商品标签上标识的物质成分及其含量2.能用化学式表示某些常见物质的组成3.能应用元素的化合价推求化合物的化学式4.能应用化合物的化学式推求元素的化合价化学变化的基本特征物质的变化1.能辨别物理变化和化学变化2.能识别物质的物理性质和化学性质化学变化与能量1.知道物质发生化学变化时伴随有能量（热量）的变化2.知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的催化剂认识催化剂的重要作用几种化学反应反应类型识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。金属活动性顺序能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并解释日常生活中的一些现象质量守恒定律质量守恒定律1.依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释化学方程式正确书写简单的化学方程式溶液溶液1.认识溶解现象，了解溶液、溶剂、溶质的含义2.知道物质的溶解伴随有热量的变化3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂4.了解溶液在生产、生活中的重要意义饱和溶液1.了解饱和溶液的含义2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化溶解性1.了解溶解度的含义2.利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度3.了解结晶现象4.能说出一些常见的乳化现象以上内容的简单综合2.身边的化学物质考试内容考试要求目标层次空气和水空气1.知道空气的主要成分2.认识空气对人类生活的重要作用氧气1.知道氧气的主要性质和用途2.用氧气的性质解释一些常见的现象二氧化碳1.知道二氧化碳的主要性质和用途2.用二氧化碳的性质解释一些常见的现象水1.认识水的组成2.知道纯水与矿泉水的区别3.知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法4.认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识金属与金属矿物金属1.了解金属的物理性质；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2.了解防止金属锈蚀的简单方法3.知道生铁和钢是重要的合金4.知道废弃金属对环境的污染以及回收金属的重要性金属矿物认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来生活中常见的化合物常见的酸和碱1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象4.认识常见酸、碱的腐蚀性5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性生活中常见的盐1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途2.知道一些常用化肥的名称和作用以上内容的简单综合3.化学与社会发展考试内容考试要求目标层次化学与能源和资源的利用1.知道化石燃料是重要的自然资源；知道新能源开发的重要意义2.认识燃料完全燃烧的重要性；了解使用氢气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响3.认识燃烧的条件及防火灭火、防范爆炸的措施常见的化1.知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用学合成材料2.了解使用合成材料对人和环境的影响3.能识别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）织成的布料化学物质与健康1.了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用2.知道对生命具有重要意义的六大类营养素3.知道一氧化碳、甲醛等物质有损人体健康4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响保护好我们的环境1.知道典型的大气、水和土壤污染物的来源及其危害2.认识化学在环境监测与保护中的重要作用以上内容的简单综合4.化学基本实验与科学探究（1）化学基本实验考试内容考试要求目标层次仪器的使用和基本操作能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器常见的仪器基本操作1.会取用药品。2.会给物质加热。3.会使用和连接简单仪器。4.会检查装置气密性。5.会过滤和蒸发。6.会配置一定溶质的质量分数的溶液。7.能安全操作，能处理一般意外事故。物质的制备和性质气体的制取能用简单装置和方法制取气体和二氧化碳物质性质的实验1.能描述物质变化过程中的主要现象。2.能测定空气中氧气的体积分数。3.能测定水的组成。4.能用一氧化碳还原氧化铁。5.能稀释浓硫酸。6.知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。物质的1.会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。检验与鉴别2.能用过滤、蒸发的方法分离混合物。分离与提纯3.会依据物质的性质进行鉴别和提纯。以上内容的简单综合（2）科学探究考试内容考试要求目标层次科学探究提出问题依据所给资料提出有探究价值的问题。查阅资料从所给资料中获取信息。猜想与假设对问题可能的答案作出猜想或假设，并作出论证。设计方案根据所要探究的问题设计简单化学实验方案。实施方案进行实验操作，观察并记录实验现象解释与结论分析实验现象和处理实验数据，得出结论。反思与评价反思探究过程，评价探究结果。表达与交流表述探究过程和结果。5.化学计算考试内容考试要求目标层次有关化学式的计算利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算有关化学方程式的计算1.利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算2.利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）有关溶质质量分数的计算有关溶液中溶质的质量分数（包括加水稀释）的计算以上内容的简单综合三、试卷结构1.试卷分数、考试时间化学学科试卷总分为80分，考试时间为100分钟。2.考试内容及分数分配考试内容分数分配合计1.物质的构成和变化约22分80分2.身边的化学物质约22分3.化学与社会发展约8分4.化学基本实验与科学探究约20分5.化学计算约8分3.试题难度及分配比例试题难易分数分配占总分的比例合计较易试题约48分60%80分中等难度试题约16分20%较难试题约16分20%4.试题题型及分数分配试题题型分数分配合计选择题（单项选择题）25分80分填空题（包括简答题）约30分实验题（包括简答题）约19分计算题约6分四、题型示例一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是 易2. 下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是 A氧气用于气焊 B干冰用于人工降雨 C盐酸用于除铁锈 D小苏打用于治疗胃酸过多 易 3. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.铁能在氧气中燃烧C.白磷的着火点比红磷低D.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 易4. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加 Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液 易5. 医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁Fe(OH)2，最终转化为氢氧化铁Fe(OH)3。下列说法不正确的是 A热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3 C上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 中6. 下列4个图像能正确反映对应变化关系的是ABCD向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 中 二、填空题7.化学与生活密切相关。膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”。下列食物中，富含糖类的是_(填字母序号，下同)，能提供大量油脂的是_。 A橄榄油 B蔬菜 C米饭下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是_。 A节约使用纸张 B分类回收处理垃圾 C减少使用塑料袋 D减少使用一次性纸杯上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将_转化为电能。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_。 易 8.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是_；食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由_种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_。A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为_g。物质ABCD氢原子氧原子硫原子微观示意图 易9.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 和过滤的作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。（4）根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂 中10. 铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁），反应的化学方程式为： 。（2）铁生锈的条件是 ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有 种。（3）老师用生锈的铜片，铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。紫红色固体C的化学式为 ；写出中反应的化学方程式 。 中11. 甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为： ，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是 。若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为 。若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钠溶液反应生成Y，且X与Y能反应。则甲的化学式可能是 （写出一种既可），X与Y反应的化学方程式为 。若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是 （填字母序号）甲一定是二氧化碳反应后溶质的质量一定减少反应前后溶剂的质量保持不变反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 中12.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示的8个实验。已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。原无色溶液中的溶质是 （写出所有可能）。 中三、实验题13.根据下图回答问题。 A B C D E实验仪器a的名称是_。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，所选用的发生装置是_(填字母序号，下同)。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是，二氧化锰起_作用，所选用的收集装置是_或E。用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到_，说明瓶中已充满氧气。易14.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放 溶液。小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为 。此步实验目的是 。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。 中15某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种物质，研磨混合均匀（如右图所示），让同学们检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物质的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。（1）小组同学用5种已知物做性质实验根据上述实验记录回答：该洗衣粉溶液PH 7（填“”、“”或“”）写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 。（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。未知粉末的实验记录：参照5种已知物质的性质实验，分析未知粉末的成分。未知粉末中一定含有的两种物质是 和 ，还含有的 或 ，请你设计检验第三种物质的实验方案 。 中16.化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】呼出的气体中仍含有O2。CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。实验：验证呼出的气体中含有水蒸气。（1）实验操作如右图所示。（2）观察到得现象为 。根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。（1）实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹af装置的气密性良好打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温B中液体进入到A中，B中液体减少500mL收集500mL气体关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。 ，D中液体为475mL反应的化学方程式为 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热呼出的气体中含有O2带白磷熄灭并冷却到室温，打开f ，D中剩余液体为400mL呼出的气体中含有N2（2）数据处理呼出的气体中主要成分的含量N2 O2CO2体积/mL体积分数/%同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。【实验反思】（1）经实验设计依据的N2性质有 （填字母序号）A.难溶于水 B.不能和NaOH溶液反应 C.无色无味的气体 D.不能燃烧，也不支持燃烧（2）实验操作中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数 （填“偏小”、“不变”或“偏大”） 中 四、计算题17.CO是大气污染物之一。用氯化钯可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为。若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106） 易18.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量 已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 中 19.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。 难五、题型示例参考答案一、选择题 1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D二、填空题7.C A ABCD 太阳能 SO2、CO28. 水 3 1:8 189. 吸附 KNO3 200 NaCl B10. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 与潮湿空气接触 4Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 11. H2 H之前的金属Fe2O3Na2CO3（答案合理即可，如其他可溶性碳酸盐等） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（其他合理答案应与上一空相对应)BD12. 稀盐酸（或稀硫酸） 无色酚酞溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3、NaCl或只有NaCl三、实验题13. 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A 催化 C 木条燃烧14Ca(OH)2(或氢氧化钙)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 验证CO2与Ca(OH)2能发生反应关闭K时，B中的溶液无明显变化，且通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。15. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2洗衣粉 淀粉（可互换位置） 水垢 纯碱（可互换位置） 取未知粉末于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质为纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质为水垢。（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。）（答案合理即可）16.【猜想与实验】 实验：玻璃片上有水雾（或小水珠）生成实验：实验现象：A中的液体部分流入B中，B中的气体全部进入C中，C中的液体部分进入D中。 实验结论及解释：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D中的液体部分进入C中 数据处理N2O2CO2体积mL4007525体积分数%80155【实验反思】ABD 偏小四、简算题17.解 设：测得CO的质量为。答：测得CO的质量为。18.解：生成碳酸钙的质量为22.3 g +100.0 g +86.1 g -198.4 g =10.0 g设：样品中碳酸钙的质量为x106 100 x 10.0 g 106 100 x 10.0 g x=10.6 g样品中氯化钠的质量为：22.3 g-10.6 g=11.7 g样品中钠元素的质量为：11.7 g+10.6 g=9.2 g答：样品中那元素的质量为9.2 g19.解：反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8gx=21.2g y=23.4g所得溶液中溶质的质量分数=100%=10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。