高一年级三月月考化学试题.doc

高一年级三月月考 化学试题考试时间：90分钟 试题总分：100分一选择题（18题，共54分）1、有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 D生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效2、下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动3、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ） 编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液4、16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 16O2与18O2互为同分异构体5、下列变化液态水汽化 氢氧化钡与氯化铵反应 浓硫酸稀释 KClO3分解制O2 生石灰与水生成熟石灰。属于吸热过程的是( )A、 B、 C、 D、6、某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：AK BNa CCl DS7、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减小C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从-4到-18、某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO49、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是AXYZ BYXZCZXYDZYX10、下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS11、砷在元素周期表中的位置为第四周期第A族，据此推测，砷不可能具有的性质是( ) AAsH3比NH3稳定 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D磷的氧化性比砷强12、有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是A丙和丁能生成含离子键的化合物 B乙和丁不易化合C甲和丙很易生成气态氢化物 D甲和丁能形成共价键13、对于放热反应，下列说法正确的是( )A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和02具有的能量相等14、下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（ ）AH2S、HCl BNaCl、HFCMgCl2、AlCl3 DCCl4、KCl15、下列叙述正确的是（ ）A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子通过静电吸引力所形成的化学键叫做离子键C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D离子化合物中一定含有离子键16、下列化合物的电子式书写正确的是（ ）17、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电18、1 mol 固体硫在氧气中燃烧时，放出 297.23 kJ 的热量，分析下列说法中正确的是A、1 mol 硫蒸气在氧气中燃烧时，放出的热量小于 297.23 kJ B、1 mol 液态硫在氧气中燃烧时，放出的热量小于 297.23 kJ C、1 mol SO2 的键能总和大于 1 mol S 和 1 mol O2 键能总和 D、1 mol SO2 的键能总和小于 1 mol S和 1 mol O2 键能总和宜昌市葛洲坝中学高一三月月考 化学试题 II卷(共46分)二填空题（共28分）19（10分）已知A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，C和D位于同一主族，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。（1）写出下列元素的名称：A_，C_。 写出BC的电子式 （2）用电子式表示AD2的形成过程_ _。（3）比较D-与Al3+的离子半径：D- Al3+（填“”“”或“=”）20（10分）已知与NH3分子式相似的叠氮酸（HN3）是一种一元弱酸，酸性与醋酸相似。（1）写出HN3与NaOH反应的离子方程式 ，这个反应是否为氧化还原反应？ （填“是”或者“否”）（2）写出HN3与NH3反应生成的化合物的化学式 ，这种化合物中所含的的化学键的类型是： ，它属于 （填“离子”或“共价”）化合物。21（10分）如图所示装置（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为: 。两极反应式为：正极 ； 负极 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，若有0.3mol电子通过该装置的时候，生成的氢气的质量为 。三实验题（共12分）22（12分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）装置B中的试剂为 ，其作用是 。（3）装置C中盛放的试剂是 （选填代码ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液的），实验现象为 。化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因: 四计算题（共6分）23（6分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且完全断裂1mol氧气分子中的化学键时吸收热量496KJ，断裂水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为多少？