高中化学解题方法归纳(难点13-18).doc

高中化学解题方法归纳（难点1318）难点13 较难离子方程式的书写某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。(1)_；(2)_；(3)_(可不写满，也可补充)。案例探究例题已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol1的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式_。命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。知识依托：物质氧化性(或还原性)强弱的比较。Cl2的氧化性。离子方程式的书写。错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：2BrCl2=2ClBr2解题思路：通过题给反应可比较出Fe3与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2反应，若Cl2还有剩余再与Br发生反应。n(Cl2)5.00103 moln(FeBr2)10.0103 L1.0 mol11.0102 mol这样，Fe2可失去1.0102 mol的电子，而Cl2最多得1.0102 mol的电子，得失电子应守恒，故Br不失电子。答案：2Fe2Cl2=2Fe32Cl锦囊妙计较难离子方程式的书写要注意以下问题：1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有：Cl2通入石灰乳中；用NaCl(或萤石)和浓H2SO4制取HCl(或HF)；加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3。2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br2Fe3I2。歼灭难点训练1.()完成下列反应的离子方程式。(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促进，反应进行到底，下同)；(2)将10.00 mL 0.10 molL1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 molL1的KAl(SO4)3(aq)混合： 。2.()(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子方程式_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_。3.()已知还原能力：IFe2Br，则：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。4.()铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，写出先后发生反应的离子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3H2ONH3H2O，(4) 。附：参考答案难点磁场提示：(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为AlO2Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO4H2O该反应持续至OH消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2，阴离子是AlO，即为Ba(AlO2)2(aq)。(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：12H2O2Al33SO6AlO3Ba2=3BaSO48Al(OH)3因为Al3与AlO水解相互促进，所以有H2O参加反应。答案：(1)2Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO4H2O(2)12H2O2Al33SO6AlO3Ba2=3BaSO48Al(OH)3歼灭难点训练1.提示：先根据电荷守恒配平。答案：(1)3AlOAl36H2O= 4Al(OH)3(2)3HCOAl3=Al(OH)33CO22.提示：(1)Na不参加反应，溶液呈中性时，HSO中的H与Ba(OH)2中的OH皆无剩余：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4SO，或2HSOBa22OH=2H2OBaSO4。(2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2SO= BaSO4。答案：(1)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(2)Ba2SO=BaSO43.提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I失电子；而(2)中I和Fe2都失电子，二者全部被氧化；(3)中I全部被氧化，Fe2部分被氧化：n(氧化I的Cl2)=n(I)=1.0 moln(氧化Fe2的Cl2)=n总(Cl2)n(氧化I的Cl2)=0.2 moln(被氧化的Fe2)=0.4 moln反(I)n反(Fe3)n反(Cl2)=2.0 mol0.4 mol1.2 mol=513。据此，可写出离子方程式。答案：(1)2ICl2=2ClI2(2)2Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I2(3)2Fe210I6Cl2=2Fe35I212Cl4.提示：先比较NH与Al3结合OH的能力：若NH先与OH结合，则生成的NH3 H2O还是能与Al3结合释出NH，故结合OH的先后顺序为：先Al3后NH。再分析Al(OH)3与NH结合OH的能力：由于NH3H2O不能溶解Al(OH)3，故NH先于Al(OH)3与OH结合。NH完全变为NH3H2O后，随滴加的进行，c(OH)渐大，c(OH)至一定程度，Al(OH)3沉淀开始溶解产生AlO：Al(OH)3OH=AlO2H2O答案：(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NHOHNH3H2O(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O难点14结晶水合物的析出溶液中晶体的析出是初中学习的内容，初中学习时要求低，不能满足于高考的需要，因此有必要深入学习。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。t时向a g饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na2CO310H2O)。求：(1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_(S代表溶解度)。(2)a的取值范围。案例探究例题已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。命题意图：考查学生对析出结晶水合物的计算能力。知识依托：溶解度的概念和计算。错解分析：常见错解有三：一是忽略析出的碳酸钠晶体中含有结晶水，二是不知道析出的碳酸钠晶体中含多少结晶水，三是认为析出的碳酸钠晶体中只含有1.06 g碳酸钠和相应的结晶水。解题思路：解答本题有两种方法，一是过程思维法，二是终态思维法。方法1(过程思维法)：先求加入的1.06 g无水Na2CO3形成并析出晶体的质量m1(Na2CO310H2O)及溶液中由此减少的水的质量m1(H2O)Na2CO3Na2CO310H2O10H2O106 g286 g180 g1.06 gm1(Na2CO310H2O)m1(H2O)m1(Na2CO310H2O)=2.86 gm1(H2O)=1.80 g再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的质量m2(Na2CO3)，及这些Na2CO3析出所形成晶体的质量m2(Na2CO310H2O)和溶液由此而减少水的质量m2(H2O)m2(Na2CO3)0.180 gNa2CO3Na2CO310H2O10H2O106 g286 g180 g0.180 gm2(Na2CO310H2O)m2(H2O)m2(Na2CO310H2O)=0.486 gm2(H2O)=0.306 g依次类推，求m3(Na2CO3)及m3(Na2CO310H2O)和m3(H2O)，直至所得晶体质量mi(Na2CO310H2O)在(Na2CO310H2O)的和中可以忽略为止。m3(Na2CO3)0.0306 gNa2CO3Na2CO310H2O10H2O106 g286 g180 g0.0306 gm3(Na2CO310H2O)m3(H2O)m3(Na2CO310H2O)=0.0826 gm3(H2O)=0.0520 gm4(Na2CO3)=0.00520 gm4(Na2CO310H2O)=0.0140 g(生成固体质量以0.170倍递减)最后得出所得晶体质量m(Na2CO310H2O)m(Na2CO310H2O)=(Na2CO310H2O)=2.86 g0.486 g0.0826 g0.0140 g=3.44 g方法2(终态思维法)：设最终析出Na2CO310H2O的质量为x，则其中含有Na2CO3和水的质量分别为：m(Na2CO3)= m(H2O)=这样，若将(1.06 g) Na2CO3溶解在质量为的水中，在题设温度下，当形成饱和溶液，所以：x3.45 g。答案：3.45 g评注：二法相比，方法一不及方法二简捷、准确。方法一之答案较方法二之答案出现一定的误差，是有效运算和四舍五入的结果。若进行纯数字运算，则两种方法的计算结果应该是完全相同的。锦囊妙计求析出结晶水合物的质量，常有两种思维：(1)过程思维：按晶体析出分过程计算的一种方法，思维朴素易接受，但计算量大；(2)终态思维：摒弃晶体析出过程，直接由最终结果计算的方法，优点是计算量相对较小。歼灭难点训练1.()在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 gD.大于2.86 g2.()将例题中的“10.0 g”改为“50.0 g”，其他不变，试求之。3.()t时，向足量饱和Na2CO3(aq)中，加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，并冷却至t，最终所得晶体质量为5.83 g，求该温度下Na2CO3的溶解度。4.()硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名海波、大苏打。现向定量饱和Na2S2O3(aq)中加入m g无水Na2S2O3固体，搅拌后静置，得到一定质量的Na2S2O35H2O晶体，欲求所得晶体质量x(g)，还必须补充一个条件。则：(1)所补充的条件是 (用字母表示，但要说明它的含义)；(2)写出求所得晶体质量的计算式，x_。附：参考答案难点磁场解析：(1)最后所得晶体质量为(a1.06)g，其中含Na2CO3质量是：106(a1.06)286 g，含水质量为：180(a1.06)286 g；则：S=100 g=g(2)由于S0，所以：2650a47700，a1.8。答案：(1)S=g(2)a1.8歼灭难点训练1. D2.解析：设析出Na2CO310H2O质量为x，则：其中含Na2CO3质量为106 x286，含水质量为180 x286；(106x2861.06 g)50.0 g=(180x286)100gx=18.9 g答案：18.9 g3.解析：5.83 g Na2CO310H2O中含Na2CO3质量5.83 g106286=2.16 g，含水质量5.83 g180286=3.67 g。则：S(Na2CO3)=30.0 g答案：30.0 g4.提示：(1)所补充的条件是：一定温度下，Na2S2O3在水中的溶解度S(g)。(若未指明温度，该小题不能得分)(2)所得x(g)Na2S2O35H2O中：m(Na2S2O3)=g，m(水)=g，则答案：(1)一定温度下，Na2S2O3在水中的溶解度S(g)(2) 难点15多离子盐溶液的结晶多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考的要求，因此高中阶段有必要加深。难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表：溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510433.3液氨8697.20.80(1)分别是1.0 mol L1的Ag、Ba2、NO3和Cl在水中发生反应的离子方程式是 。(2)分别是0.50 molL1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。(3)得出以上结论的依据是 。(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：_(“能”或“否”)。案例探究例题下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g100 gH2O)：NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6(计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100时蒸发掉 50.0 gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。将滤液冷却至10 ，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10时析出的晶体是_(写化学式)。100和10得到的晶体质量(m高温和m低温)分别是多少?命题意图：本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。知识依托：物质的结晶。错解分析：不了解物质的结晶与复分解反应的关系，(1)问无解；没看出(2)问数据的巧妙而费解。解题思路：(1)100时S (NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出。m高温23.4 g39.1 g(70.0 g50.0 g)100 g23.4 g7.82 g15.6 g将溶液冷却到10，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为：40.4 g20.9 g(70.0g50.0 g)100 g40.4 g4.18 g=36.2 g析出NaCl晶体的质量为：(39.1 g35.7 g)(70.0 g50.0 g)100 g=0.68 g则：m低温=0.68 g36.2 g=36.9 g(2)两种原始溶液中，各种盐的物质的量都相等。n(NaCl)=n(KNO3)=n(NaNO3)=n(KCl)=0.400 mol。因而溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据可知，100时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的是KNO3晶体，但也含有少量的NaCl。所以第(2)小题不必再计算，便知：m高温=m高温=15.6 g m低温=m低温=36.9 g答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)15.6 g 36.9 g锦囊妙计多离子溶液中的任何一种阳离子与任何一种阴离子相结合都可构成为溶液的一种溶质，若忽略同离子效应和盐效应(即假定盐类共存时不影响各自的溶解度)，当溶液中各离子浓度相等时，不论蒸发还是降温，溶解度最小的溶质首先析出，且析出盐的阳离子(或阴离子)与溶液中的其他阴离子(或其他阳离子)不会结晶析出，但与析出盐晶体中阴、阳离子无关的其他阴、阳离子所形成的溶质有析出的可能。若溶液中各离子浓度不等，则有析出多种晶体的可能。若SASBSCSD，则晶体析出的先后顺序为：D、C、B，一般不会析出A。歼灭难点训练1.()取100 g H2O，配成10饱和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO3，配成10NaNO3溶液。将以上两溶液混合后，10时有 种晶体析出，质量是_g，该晶体的化学式为 ，析出该晶体的原因是 (溶解度见例题)。2.()将例题中的“40.4 g KNO3”改为“29.8 g KCl”，其他不变，试求m高温和m低温。3.()将例题中的“23.4 g NaCl和40.4 g KNO3”改为“0.120 molKCl和0.110 molNaNO3”，其他不变，求m高温和m低温。4.()某化学兴趣小组欲从NaNO3和KCl的混合溶液中分离出KNO3，设计了如下实验方案：假设：混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3)；盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100和10的溶解度参照例题。试回答下列问题：(1)的主要操作是 ；的主要操作是 。(2)晶体A的主要成分是_，若含有杂质可能是_。晶体C的主要成分是_，若含有杂质可能_；通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是 。(3)若晶体C中确实含有杂质，进一步提纯的方法是_。附：参考答案难点磁场解析：(4)若析出BaCl2沉淀之后，Ag与剩余Cl的浓度超过了饱和AgCl液氨溶液中Ag和Cl的浓度就会有AgCl沉淀析出。答案：(1)AgCl=AgClBa22NO=Ba(NO3)2(2)Ba22Cl=BaCl2(3)溶液中复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成，而溶解度小者首先形成沉淀析出(4)能歼灭难点训练1.解析：10时，KNO3溶解度最小，所以首先计算是否有KNO3晶体析出。100 g50 g=150 g水中能溶解KNO3质量为：=31.4 g而n(NaNO3)=n(KCl)=0.416 mol则析出KNO3质量为：101 gmol10.416 mol31.4 g=42.0 g31.4 g=10.6 g析出KNO3晶体，则不析出KCl晶体和NaNO3晶体。其次，计算是否有NaCl晶体析出。150 g水能溶解NaCl质量为：=53.6 g此时溶液中共有NaCl质量为：58.5 gmol10.416 mol=24.3 g可见，不会有NaCl晶体析出。答案：一 10.6KNO3 因为溶液中存在K、Na、NO、Cl四种离子，可以自由组合成KCl、KNO3、NaCl、NaNO3四种物质，在10时，S(KNO3)S(KCl)，所以可能有KNO3晶体析出，S(NaCl)S(NaNO3)，所以可能有NaCl晶体析出，经计算知，只析出KNO3晶体。2.解析：100时。70.0 g50.0 g=20.0 g水溶解NaCl和KCl的质量分别是：m(NaCl)=39.1 g20.0 g100 g=7.82 gm(KCl)=56.6 g20.0 g100 g=11.3 g10时，20.0 g水溶解NaCl和KCl的质量分别是：m(NaCl)=35.7 g20.0 g100 g=7.14 gm(KCl)=31.0 g20.0 g100 g=6.20 g则：m高温=23.4 g7.82 g29.8 g11.3 g=34.1 gm低温=7.82 g7.14 g11.3 g6.20 g=5.8 g答案：34.1 g 5.8 g3.解析：100时，NaCl不析出，因为：58.5 gmol10.110 mol=6.44 g7.82 g0那么，NaNO3亦不析出，因NaNO3与NaCl物质的量相等，且溶解度大；同理KNO3亦不析出，因KNO3与NaNO3物质的量相等，且溶解度大。KCl亦不析出，因为：74.5 gmol10.120 mol=8.94 g11.3 g0则：m高温=0降温至10，析出KNO3：101 gmol10.110 mol=11.1 g4.18 g=6.9 g那么，NaNO3不会析出。KCl亦不析出，因为：74.5 gmol1(0.120 mol0.110 mol)=0.745 g6.20 g0NaCl亦不析出，因为：58.5 gmol10.110 mol=6.44 g7.14 g0则：m低温=6.9 g答案：0 6.9 g4.解析：从含有4种离子：K、Na、Cl和NO的溶液中提取KNO3，应该采取冷却热饱和溶液的方法。而原溶液可能是不饱和的(对KNO3而言)、低温的。欲冷却，应制成高温的；欲使KNO3饱和，要蒸发水分此为操作。高温(100)下蒸发水，溶解度小者就会首先析出(NaCl)此为A主要成分。过滤出NaCl晶体，然后冷却的饱和溶液此即操作，可析出晶体主要是KNO3，也含有少量NaClC的主要成分。进行再结晶可提纯KNO3。答案：(1)蒸发水分，并将溶液控制在较高温度(如100)下，过滤析出晶体冷却至较低温度(如10)，过滤析出晶体(2)NaCl KNO3KNO3NaCl用焰色反应检验是否含有Na，用AgNO3(aq)和稀HNO3检验是否含有Cl(3)重结晶难点16水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(H)或c水(OH)的大小，如何找出c水(H)与c水(OH)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。Na2S(aq)中，下列说法正确的是_。A.2c(Na)c(H)=c(S2)c(HS)c(OH)B.c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)C.c(H)c(HS)2(H2S)=c(OH)D.c(Na)=2c(S2)2(HS)2c(H2S)案例探究例1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为A.1.0107 mol1B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1D.1.01012 mol1命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。知识依托：水的离子积。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H)、c(OH)的大小。由c(H)=10pH得：c(H)=1.01012 molL1c(OH)=1.0102 molL1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H都是水电离生成的：c水(OH)=c水(H)=1.01012 mol1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH都是水电离生成的：c水(OH)=1.0102 mol1答案：CD例2(NH4)2CO3(aq)中存在_种粒子。试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ；(2)根据水的电离，写出一个含有c(H)和c(OH)的等式： ；(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4)和c(CO)的等式： 。命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。知识依托：盐类的水解。错解分析：不清楚CO与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3、HCO中氢的来源及他们与水电离的OH的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子个数比为12，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：(NH4)2CO3=2NHCOH2OHOHNHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8种。虽然NH与CO的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。(1)由于1个CO带2个负电荷，即c(CO)所带负电荷可表示为：2c(CO)，根据正负电荷总数相等可得答案。(2)水电离出的H与OH是相等的，但水电离出的H不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO中，有的存在于H2CO3，故由水电离出的H总数可以浓度形式表示为：c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。同样，水电离出的OH也不全部独立存在于溶液中，有的被NH俘获存在于NH3H2O中，被NH4俘获的OH数与它们结合生成的NH3H2O数是相等的，故由水电离出的OH总数可以用浓度形式表示为：c(OH)c(NH3H2O)。(3)(NH4)2CO3中，N(N)N(C)=21。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH3H2O中，其总数以浓度形式可表示为：c(NH)c(NH3H2O)。(NH4)2CO3中的C原子，有的存在于CO中，有的存在于HCO中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。答案：8 (1)c(NH)c(H)=c(OH)c(HCO)2c(CO)(2)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)=c(OH)c(NH3H2O)(3)c(NH)c(NH3H2O)=2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)锦囊妙计一、c水(H)或c水(OH)的求解规律1.强酸溶液：c水(H)c酸(H)=Kw或c水(H)=弱酸溶液中：c水(H)= 2.碱溶液中：c水(OH)c碱(OH)=Kw或c水(OH)= 对于弱碱中的氨水溶液：c水(OH)= 3.盐溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解规律：(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c水(H)或c水(OH)的求解规律分别是c水(OH)=10pH14c水(H)=c溶液(H)HiA(ni)=10pHHiA (ni)(An代表弱酸根离子)(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解规律分别是c水(H)=10pHc水(OH)=c溶液(OH)cM(OH)n1(Mn代表弱碱阳离子)二、有关溶液的物料守恒1.强酸弱碱盐溶液中：c(H)=c(OH)c(被弱碱阳离子结合的OH)2.强碱弱酸盐溶液中：c(OH)=c(H)c(被弱酸根结合的H)3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。歼灭难点训练1.()水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )A.107B.5.56108C.1.01014 D.55.62.()常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为A molL1与B molL1，则A与B的关系为( )A.ABB.A=104 BC.B=104A D.A=B3.()在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3、NO、Cl、NaB.Ca2、HCO、Cl、KC.NH、Fe2、SO、NOD.Cl、SO、K、Na4.()Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。(2)写出一个含有c(OH)和c(H)的等式： 。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na)和c(PO)的等式： 。附：参考答案难点磁场提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H和OH个数相等，可知C对。根据Na2S中，Na个数是S2的两倍，可知D对。答案：BCD歼灭难点训练1.提示：常温下，c(H)=1.0107 molL1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0107 mol，而每升水的物质的量是，则：n=mol107 mol=5.56108答案：B2.提示：本题有两种解法。方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：c水(OH)=c水(H)=molL1=1.0105 molL1CH3COONa(aq)中：c水(OH)=c总(OH)=109 molL1则AB=104方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故AB。答案：B3.提示：c水(H)=1.01013 molL1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。答案：BC评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。4.提示：Na3PO4完全电离，水部分电离：Na3PO4=3NaPOH2OHOHPO发生系列水解：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH答案：8(1)c(Na)c(H)=c(OH)3c(PO)2c(HPO)c(H2PO)(2)c(H)c(HPO)2c(H2PO)3c(H3PO4)=c(OH)(3)c(Na)=3c(PO)3c(HPO)3c(H2PO)3c(H3PO4)难点17溶液的pH溶液的pH，教材内容较为简单，考题却有一定的难度。本篇的设置以高考难度为准。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则ab的值是A.13B.14C.15D.不能确定案例探究例题常温下，将100.10 mL 0.0010 molL1的NaOH(aq)与99.90 mL 0.0010 molL1的HCl(aq)混合均匀，然后滴入2滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。命题意图：考查学生计算pH的能力。知识依托：酸碱中和反应及pH的变色范围。错解分析：只依据碱过量，而判定溶液变红色。殊不知，pH小于8.2的酚酞溶液呈无色，pH介于8.210.0之间的酚酞溶液呈浅红色，只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈红色。解题思路：本题是一个有关pH的计算题，不是一个简单的过量判断题。由于碱过量，所以须先算出混合溶液的c(OH)，再求pH。c混(OH)=1.0106 molL1pOH=6pH=146=8滴入酚酞试液，溶液呈无色。答案：无色锦囊妙计溶液稀释或混合时，pH的变化规律及求解方法(1)强酸溶液，每稀释10倍，pH增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀释10倍，pH增加值小于1，所得值也不能大于7。强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1，但所得值不能小于7；弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小值小于1，所得值也不能小于7。(2)酸酸混合，先求c混(H)，再求pH。(3)碱碱混合，先求c混(OH)，再求c混(H)或pOH，最后求pH。(4)酸碱混合，酸过量时，先求c混(H)，再求pH； 碱过量时，先求c混(OH)，再转化为c混(H)，最后求pH。歼灭难点训练1.()为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG0C.常温下0.1 molL1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG=122.()在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V13.()弱酸H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是( )A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.34.()20时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范围是_。附：参考答案难点磁场解析：根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10a molL1V mL=10b14 molL110V mL解得：ab=13。答案：A歼灭难点训练1. AD2.解析：因为pH1=9，所以c1(OH)=105 molL1；因为pH2=10，所以c2(OH)=104molL1根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则10，即V110V2。答案：B3.解析：(虚拟法)：虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后c(H)=103 molL1pH=3lg2=3.3事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H电离出来，故c(H)103 molL1pH3.3答案：A4.解析：(1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。(2)若a=5，则ca(H)=105 molL1再由a=0.5b推知b=10，则cb(H)=1010 molL1，cb(OH)=104 molL1由于酸碱相混恰好中和，所以Vaca(H)=Vbcb(OH)=101这与题意VaVb不符，故答案仍为：否。(3)由题意知，Vaca(H)=Vbcb(OH)，则=10ab14因为VaVb即1，则10ab141=100ab140将a=0.5b代入得：a又因为pH=b=2a7(碱性溶液)所以，a；总之，。答案：(略)难点18溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。案例探究例题把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3Al2O33H2O最后所得固体为Al2O3。评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。4.多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发。5.易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发。6.易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化。歼灭难点训练1.()把FeCl3(aq)蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁2.()把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固体是( )A.亚硫酸钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠3.()把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL，加热浓缩至1 mL，最后剩余液体是_，其物质的量浓度为_。4.()二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：AuHNO33HCl=AuCl3NO2H2O玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是_。A.用铁置换B.电解其水溶液C.先蒸发水分后灼烧固体D.渗析或过滤附：参考答案难点磁场1.解析：加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4但是H2SO4并不挥发。相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶解。所以最终得到Al2(SO4)3固体。答案：Al2(SO4)32.解析：加热蒸发水分，下列水解平衡向右移动：NaHCO3H2ONaOHH2CO3H2CO3分解逸出CO2，平衡进一步向右移动，同时又有水分挥发，所以NaOH浓度增大。NaOH浓度大到一定程度，就会与未水解的NaHCO3发生下列反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O水分蒸发完毕，最终得Na2CO3固体。答案：Na2CO3歼灭难点训练1. D2.提示：蒸干过程中，Na2CO3被氧化：2Na2SO3O2=2Na2SO4答案：B3.提示：液体加热浓缩至1 mL时，c(H2SO4)=18 molL1，稀H2SO4(aq)变为浓H2SO4(aq)，使得受热过程中未随H2O(g)一同逸出的HCl也不能存在，因为浓H2SO4具有强吸水性。答案：浓H2SO4(aq)18 molL14.解析：题给反应是一很重要的信息，它告诉我们黄金溶于过量的王水中，得到了HNO3、HCl和AuCl3的混合溶液。A.用铁置换是可以的：3Fe2AuCl3=3FeCl22AuB.电解其水溶液也是可以的：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：Au33e=AuC.先蒸发水分再灼烧固体也是可以的。水分蒸发后得AuCl3固体(酸性条件下蒸发，可不考虑AuCl3的水解)，由2AgCl2AgCl2，而Au不如银活泼推知，2AuCl32Au3Cl2。AuCl3(aq)蒸发水解加剧，可得Au(OH)3、Au2O3固体、灼烧Au(OH)3变为Au2O3，Au2O3变为Au和O2，前面我们可由AlCl3溶液蒸干而推知，后者我们可由HgO受热分解而推知。D.渗析和过滤都无法将其分开答案：D