【化学：高中区县化学试题】河北区2011-2012总复习质量检测(二)

河北区20112012学年度高三年级总复习质量检测（二）理科综合 化学部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 401化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是 A“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 B日本人地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情 C“静电除尘”、“燃煤固体”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2下列关于化学用语的理解正确的是 A氢化铵(NH4H)的电子式：HNHHHH B原子结构示意图 +624，表示6X或12C C比例模型，表示甲烷分子或四氯化碳分子 D H+OH=H2O，表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式3“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3，并防止倒吸 C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3 D装置b口进气可收集Cl2、NO等气体4N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g) +O2 (g) H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c (N2O5) mol/L5.003.522.502.50 下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls) BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5 (g)浓度为2.98 mol/L，则T1T3，则K1 K35据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A电池放电时Na+从b极区移向a极区 B该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2O C每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A浓度均为0.1 mol/L 的NaHCO3和Na2CO3混合液： c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(O)c(H+) B1 L0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2的溶液c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH) C向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+) D0.1 mol/L 的NaHSO3溶液：c(H+)c(OH)=c(SO32)c(H2SO3)7（14分）现有A、B、C、D、E、F入种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径ADCBFE，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，H原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请同答： (1)E元素的离子结构示意图为_。 (2)B与E可形成离子化合物E3B，试写出电子式：_。 (3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉术，粉末由黑色变为红色，且产物对人气无污染，其化学反应方程式：_。 (4)在10 L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01 mol/L，同时放出约83.2 kJ的热量，此时B2反应物的转化率(B2)为_，该反应的热化学方程式_。 (5)已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为_。（用文字说明原因） A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由火到小的顺序为_。（用离子符号表示）8(18分)双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：已知：双安妥明的合成路线如下： 已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1 mol I能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题： (1) 双安妥明的分子式为：_。双安妥明中官能团的名称是_。 (2)E的结构简式为：_(3)反应的条件是_ (4)的反应类型是_、_ (5)J与新制氢氧化铜发生。反应的化学方程式为：_ (6)符合下列3个条件的H的同分异构体有_种能与FeCl3溶液显色；苯环上只有2个取代基；1 mol该物质最多可消耗3mol NaOH；其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）_9（18分）测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3 (s)+H2SO4 (85%)=Na2SO4+H2O+SO2 （已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8） (1)装置中甲管的作用是_。 (2)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。 、处连接的装置分别是_ (3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是_，若刚人火加热烧瓶时，SO2的转化率会_（填“升高”、“不变”或“降低”）。 (4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满） 原因：_原因：_原因：_ (5)将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为_ (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时问后，测得装置增重了mg，则实验中SO2的转化率为_（用含m、n的代数式填写）10（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低人气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上） _C+_KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O (2)将不同量的CO (g)和H2O (g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g)，得到如下三组数据：起始量mol平衡量mol达到平衡所需实验组温度COH2OH2CO时间/min1650421.62.462900210.41.633900abcdt 该反应为_（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_。（保留小数点后两位） (3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1275.6 kJ/mol 2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。 (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为_。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程为 _。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_- 7 -