杭州市九年级上学期化学第一次月考试卷D卷

杭州市九年级上学期化学第一次月考试卷D卷一、 选择题（共10个小题，每小题2分共20分） (共10题；共20分)1. （2分）下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）A . 氧化钙+水氢氧化钙B . 乙炔+氧气 二氧化碳+水C . 碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水D . 铁+氧气 四氧化三铁2. （2分）下列实验操作或做法正确的是（ ） A . 将用剩的药品放入指定的容器内B . 倾倒液体时标签背向手心C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 向试管中滴加液体时，为了防止洒落可以将滴管伸入试管中3. （2分）下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（ ） A . 过氧化氢受热后，也不放出氧气B . 要使受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰C . 二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变D . 二氧化锰是一切化学反应的催化剂4. （2分）下列有关实验现象的描述中正确的是（ ） A . 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白雾B . 木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体C . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体D . 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体5. （2分）用下图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ） A . 铜粉用量的多少，不会影响实验结果B . 实验结束后冷却到室温才能读数C . 气球的作用是调节气压，使氧气完成反应D . 在正常操作情况下，反应完成后消耗氧气的体积应该是反应前注射器和硬质玻璃管内气体体积的五分之一6. （2分）人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。下列说法错误的是（ ） A . 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说B . 门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表C . 绿色化学又称环境友好化学,所需化学原料和化学产品尽量都是绿色D . 迄今为止,人类发现的物质有几千万种7. （2分）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是（ ） A . 提倡骑自行车、乘公交车出行B . 优化建筑设计，减少空调使用C . 多挖煤、多发电，加快经济发展D . 少用一次性餐具、塑料袋8. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . 滴加液体药品B . 倾倒液体C . 给液体加热D . 检查气密性9. （2分）某学生用量筒量取液体时，将量筒平放且俯视读数。读数为20mL，倒出部分液体后仰视读数为5mL，则该学生实际倒出的液体的体积（ ） A . 大于15mLB . 等于15mLC . 小于15mLD . 无法确定10. （2分）下列实验现象叙述错误的是（ ） A . 硝酸铵溶于水，溶液温度升高B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C . 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑D . 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味二、 非选题（共7个小题，毎空1分共40分） (共7题；共28分)11. （4分）阅读下面科普短文。 谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。NH3与食品工业黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3 ， 置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。NH3与无机化工近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。 NH3溶于水后形成氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！图1 图2 依据文章内容回答下列问题。（1）请列举出NH3的物理性质_（答1条即可）。 （2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于_（填“化学变化”或“物理变化”）。 （3）依据图1回答： 当温度为40和45时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为_。在2545的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐_（填“增大”或“减小”）。（4）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是_（填序号）。 A . 从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2B . 吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响C . 温度低于40 时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率12. （4分）现有下列物质：氩气、二氧化硅、硬水、锰酸钾、锌、冰水共存物、干冰、空气， 请用序号填空：（1）属于混合物的是_； （2）属于金属单质是_； （3）属于非金属氧化物的是_； （4）含有+6价元素的纯净物_。 13. （3分）阅读下面两条信息，回答问题。 信息一：金是一种广受欢迎的贵金属，有金黄色金属光泽，密度大，延展性好，而且金非常稳定，与大多数物质都不发生反应，常用来加工首饰。信息二：金元素在自然界的含量非常稀少，它的化学符号是Au，原子序数是79，相对原子质量是197.00。（1）根据信息一：找出金的物理性质和化学性质（各一条） 物理性质：_；化学性质：_。（2）金原子的核外电子数是_；质子数是_；中子数是_。 14. （4分）根据下图回答问题： （1）写出仪器H的名称_。 （2）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是_(填字母)。 （3）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置_收集装置。(填装置字母) （4）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向_。 （5）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案： 方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2方案二：加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2你认为上述两个方案中选方案_更合理，不选另一个方案的理由是_。15. （5分）根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为_ （2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是_；化学方程式为_ （3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是_，化学反应方程式为_； （4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从_进（选“b”或“c”） （5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_，反应方程式为_； （6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰正确操作的先后顺序是_（填写选项序号） z 烘干 b 溶解 c 过滤 d 洗涤16. （2分）某小组同学在用过氧化氢溶液与 制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究： （猜想与假设）速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。速率慢、气泡少可能与 的质量有关。（进行实验）根据图甲进行如下实验。实验1：用26mg 与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。实验2：用5mL 15%过氧化氢溶液与不同质量 进行实验，压强变化如乙图2。（解释与结论）（1）实验1得到的结论是_，实验2的目的是_。欲得出“ 能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比_。（简要的写出实验设想） （2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。 （实验探究）实验证明， 溶液也能显著加快过氧化氢的分解， 溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（ ）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：小组同学认为最不可能的是 ，他们的理由是_。要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。实验步骤实验现象结论a取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中几乎没有气泡放出验证明，起催化作用的是_。b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液溶液中有大量气泡放出（3）（反思与评价） 小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是_、_。（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是_。 17. （6分）某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究： （1）（探究一）：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。 该小组采用了如图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液浓度均为10%20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如下表：催化剂种类气体产生速率(mL/s)二氧化锰3.5氧化铜4.5活性炭5.8实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来。这一操作步骤的目的是_。（2）为了较精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为_（选填“C1”或“C2”）。 （3）实验中，可以通过测定_(选填字母)进行探究。 A . 产生相同体积氧气所需时间B . 产生氧气的总质量C . 产生氧气的总体积（4）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是_。 （5）（探究二）：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图装置进行实验:水浴温度控制在18，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如下图1、图2所示。 实验中，恒压漏斗的作用是_（6）由图1知道：H2O2溶液分解时_热量(选填“放出或“吸收”)。 （7）由图2知道：H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越_(选填“快”或“慢”)，以10%H2O2溶液为例，约30S后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（共10个小题，每小题2分共20分） (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 非选题（共7个小题，毎空1分共40分） (共7题；共28分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、