浙江省永嘉县普高联合体2011-2012学年高二下学期期中联考试题(化学).doc

浙江省永嘉县普高联合体2011-2012学年高二下学期期中联考试题（化学）温馨提醒：本试卷满分100分，答题时间90分钟；可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题有18题，每小题3分，共54分）1温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 2下列金属防护属于电化学保护的是 （ ） A改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力 B涂油漆 C外加电流阴极保护法 D在金属表面覆盖一层保护层3水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A.S (s)S (l)S (g) B.S (g)S (l)S (s) C.S (l)S (s)S (g) D.S (g)S (s)S (l) 4下列物质中属于强电解质的是（ ）NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOH NaHCO3 氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙醇铜ABCD除5水的电离过程为H2O OHH+ ，在25、35时其离子积分别为K（25）=110-14 、K（35）=2.110-14 。则下列叙述中正确的是（ ）A在35，纯水中C(H+)C(OH) B水的电离度（25）（35）C25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D某温度下纯水中C(H+) 为210-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为210-7 mol/L6在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多7. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g) H0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （ ） A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压8反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（ ）AK12K2 B K11/K CK1K DK11/2K29用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）AHCl BNaOH C NaCl D Na2SO4 10观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A装置中阳极上析出红色固体； B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过11下列说法或表示方法正确的（ ） A已知C(s)O2(g)=CO2(g) ；C(s)O2(g)=CO (g) ，则B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC由C(石墨)= C(金刚石)；kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJmol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H = 285.8kJmol-112 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒压通入惰性气体，增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D13 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：，以下说法不正确的是A.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 B.放电时正极反应为：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OHC充电时阳极附近溶液的碱性减弱 D放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化14下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施15将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H 0 T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol(Ls)1BT1温度下的平衡常数为K1125, 1000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T317下列说法不正确的是（ ）A已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2ONH3H2O+H+，若用KW表示的离子积，Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/KbD一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：18关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A图甲中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H ”、“”、或“=”)。（4）右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：A电极是 极。B电极上发生的电极反应式是 。永嘉县普高联合体2011学年第二学期期中联考高二化学 参考答案 （满分100分，考试时间90分钟） 2012 .04一、选择题(只有一个选项符合题意。本题有180题，每小题32分，共54分)二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共46分）19（10分）（1）低于；（2）32；1.5molL-1（3）环形玻璃搅拌棒；H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq)H = -100 Q / 3 kJmol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)H = -100 Q /3 kJmol-121(10分)（1）向右，减小；（2）大于；（3）大于；（4）C