四川省2020年度九年级上学期期中化学试卷A卷

四川省2020年度九年级上学期期中化学试卷A卷一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列四个家庭小实验，其中发生了化学变化的是（ ） A . 点燃蜡烛，观察燃烧的现象B . 用铅笔芯的粉末帮助打开生锈的铁锁C . 利用木炭和棉花净化水D . 用100ml水与100ml酒精混合，观察所得的体积是否等于200ml2. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） 序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B镁粉与稀盐酸反应的速率比铁钉与盐酸反应的速率快金属的活动性C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列实验基本操作正确的是（ ）A . 点燃酒精灯B . 液体的倾倒C . 过滤D . 稀释浓硫酸4. （2分）如图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分）2016年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题下列说法不应提倡的是（ ） A . 大量植树造林B . 直接燃烧煤炭C . 充分利用太阳能D . 多骑自行车，少开汽车6. （2分）下列物质的使用，不利于人体健康的是（ ）A . 用食醋作调味剂B . 碳酸钙用作补钙剂C . 食品包装袋内充氮气防腐D . 用大量防腐剂保鲜牛奶7. （2分）四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉化学式为NaAl（Si2O6）下列有关说法正确的是（ ）A . 翡翠是一种纯净物B . 硅元素的化合价为+4价C . 硬玉含有10个原子D . 翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成8. （2分）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应是化合反应B . 该反应是分解反应C . 该变化中共涉及三种物质D . 该变化中原子不可分9. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（ ） A . 该元素的原子易得到电子B . 该元素属于非金属元素C . 该元素的原子带正电D . 该元素的相对原子质量为40.0810. （2分）下列事实，用分子、原子的观点解释合理的是（ ）A . 墙内开花墙外香分子不断运动B . 氢气液化体积变小分子体积改变C . 金刚石和石墨物理性质差异较大分子构成不同D . 二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧原子排列方式不同11. （2分）在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质中，都含有 （ ）A . 氢分子B . 2个氢原子C . 氢气D . 氢元素12. （2分）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2 下列关于该反应的说法中错误的是（ ） A . 该反应可降低汽车尾气对大气的污染B . 反应后碳元素的化合价升高C . 该反应中Co3O4反应前后质量减少D . 该反应类型为化合反应13. （2分）成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中在元素周期表中，钙元素的某些信息如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 钙原子的核外电子数为20B . 钙原子的原子序数为20C . 该元素在地壳中的含量为40.08%D . 该元素属于金属元素14. （2分）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ） A . 高温煅烧一定质量的石灰石B . 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C . 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D . 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、 填空题 (共7题；共42分)15. （5分）根据问题填空：（1）在氧气、水、石墨、二氧化碳、一氧化碳、天然气、生铁、 石油、不锈钢等物质中：（填序号）属于单质的是_，属于合金的是_，极易与血红蛋白结合使人中毒的气体是_。（2）写出相应的化学符号：氢氧根离子_；澄清石灰水中的溶质_。16. （3分）在五氧化二磷、净化后的空气、氧气、冰水混合物、澄清的石灰水、水银等六种物质中（用序号填空） （1）属于混合物的是_； （2）属于单质的是_； （3）属于氧化物的是_ 17. （4分）如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与烧瓶中的固体接触反应，可观察到尖嘴导管口处有水喷出，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式： （1）分解反应_（2）置换反应_（3）化合反应_（4）复分解反应_18. （8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （1）现有H、O、N、S四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)可供人类生命呼吸的气体 _； 食品包装中作保护气的的气体_；人体含量最多的物质_； 污染空气的有刺激性气味的有害气体是_。（2）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。溶解物质悬浮物质主要气体主要离子细菌、藻类、泥沙、黏土氧气、二氧化碳、硫化氢钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子上表中“主要气体”中属于氧化物的气体有_种；写出“主要离子”中一种阴离子的符号_；水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用_的方法来降低水的硬度；若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入物质是_。19. （7分）阅读下面科普短文 1896年，瑞典科学家Svante Arrhenius 发表题为空气中碳酸对地面温度影响的论文，首次针对大气中CO2浓度对地表温度的影响进行量化1909年“温室效应Greenhouse Effect”一词开始成为人类研究大气系统的专业术语大气层中存在微量的H2O，CO2 ， O3、CH4、N2O，CO等气体，这些气体能够让太阳辐射的热量透过到达地面，使地球表面升温，又能阻挡地球表面向宇宙空间辐射热量，从而保持地表面温度，这就是温室效应随着地球的演化，温室效应使得地球表面平均温度由23上升到自然生态系统和人类适宜生存的15，全球平均地表温度上升了38左右，可以说有了温室效应才有生机勃勃的地球但是随着人类活动的发展，大气成分也发生了变化，如化石燃料的燃烧，森林被破坏，使大气中的CO2的含量增加了32%；很多工业生产又给大气增添了新的温室气体CFC8、HFC8、SF6等一些报道中指出CO2的增加是上世纪全球气温上升的主要原因，从全球升温的贡献百分比来说，CO2的占比约为55%，以下是100多年间CO2变化与气温变化的曲线图（如图2）依据文章内容回答下列问题（1）科学家Svante Arrhenius发表的论文题目为空气中碳酸对地面温度的影响，结合你所学的知识说一说二氧化碳与碳酸的关系_（写出有关反应的化学方程式） （2）常见的温室气体有CO2、_（再举例2种） （3）SF6中“F”的化合价为1，计算“S”的化合价为_ （4）以下关于“温室效应”的说法错误的是 （填写字母序号） A . 温室气体是空气污染物B . “温室效应”给人和其他动植物的生成带来危机没有好处C . “温室效应”是大气层中原有气体成分造成的与人类活动无关D . 工业上改用脱硫煤作燃料可以减少“温室效应”（5）某同学看了以上两幅曲线图认为大气温度上升不仅仅是CO2增加的原因，他这样说的理由是_ 20. （7分）如图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图试回答： （1）发现元素周期律的科学家是（ ）（选名字） A . 道尔顿B . 门捷列夫C . 拉瓦锡D . 卢瑟福（2）一个水分子共有_个原子核和_个质子 （3）一个Mg2+核外共有_个电子；Cl的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同；Mg2+和Cl形成的化合物为_ 21. （8分）初中化学常见物质AI分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型试回答下列问题：（1）A+B的反应化学方程式是_（2）A+B的反应化学方程式是_（3）C的化学式为_；硫酸铜溶液参加_反应（填反应类型）（4）C的化学式为_；硫酸铜溶液参加_反应（填反应类型）（5）H+I的反应方程式是_（6）H+I的反应方程式是_三、 解答题 (共3题；共17分)22. （8分）请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型化学方程式评价化学反应类型MgCl2 Mg+Cl2_ _Al+O2 Al2O3_ _HCl+NaOHNaCl+H2O_ _2Fe+6HCl2FeCl3+3H2_ _评价序号：完全正确 反应条件不正确 没有配平 违背客观事实23. （4分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验 （1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_； （2）实验2中，观察到A烧杯中的现象，可验证分子具有_的性质； （3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知铁生锈的条件是与_同时接触； （4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为_ 24. （5分）归纳总结是学习化学的有效方法，以下是小洁同学关于：（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A药品能与空气中的某些成分发生化学反应；药品易挥发。该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是_。写出一个符合情况B的药品名称_。写出一个符合情况A的化学方程式_。（2）影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。反应物的浓度越大，反应速率越大。如：_。反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：_。四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分）酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶，达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶请回答下列问题： （1）某人饮酒后驾车，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于_驾驶 （2）酒精（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为_ （3）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共7题；共42分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、三、 解答题 (共3题；共17分)22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、四、 计算题 (共1题；共3分)25-1、25-2、25-3、