无机化学习题与答案

绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体 B:混合物 C.电子流或射线 D.地球外的物质2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光第一章 原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f d p s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p (n-2)f (n-1)d ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为CrAr4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是 A.B B.C C.Al D.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中填充电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? A.Na B.Ne C.F D.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成; B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子; B.具有一定数目的质子的一种原子; C.具有一定数目的中子的一种原子; D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是 A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 ( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的 能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观 粒子运动特点的两个重要 实验是( ).7.n,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于n,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状 态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误 的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ). 四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上 正好半充满,试回答: (1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数; (3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少? (3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态. 第二章 分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成键。3、键的极性越大，键就越强。4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。5、HF液体的氢键键能比水大，而且有一定的方向性。6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.7、在NH3分子中的三个NH键的键能是一样的，因此破坏每个NH键所消耗的能量也相同.8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是型共价键.9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.二.选择题:1.氮分子很稳定,因为氮分子A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体5.分子中电子如果受到激发后A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际 6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化 C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键8.SiF4的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是 A.sp2杂化 B.等性sp3杂化 C.sp杂化 D.不等性sp3杂化三.填空题:1.PCl3分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).2.在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力 最大的为( ), 最小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.四.简答题1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?五.计算题1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知:(1) F2(g) = 2F(g) rH= +160kJ/mol(2) Cl2(g) = 2Cl(g) rH= +248kJ/mol(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) rH= -768KJ/mol(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) rH= -894kJ/mol(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) rH= -348kJ/mol(6) F(g) + e- = F-(g) rH= -352kJ/mol第三章 晶体结构一.是非题1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.3.NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大.二.选择题1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是A.KF B.Ag C.SiF4 D.SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是A.SiC B.SO2 C.KBr D.CuCl2三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体; (2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体;(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体.第四章 配合物一、是非题:1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别.2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的.3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键.4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键.5 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6.6 Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有5种几何异构体.二、选择题:1 Cr(Py)2(H2O)Cl3中Py代表吡啶，这个化合物的名称是A 三氯化一水二吡啶合铬() B 一水合三氯化二吡啶合铬()C 三氯一水二吡啶合铬() D 二吡啶一水三氯化铬() 2 Co(en)2Cl2+中互为异构体的总数共有A 2个 B 3个 C 4个 D 一个(无异构体)3 已知Pd(Cl)2(OH)22-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是A sp3 B d2sp3 C sp3和dsp2 D dsp24 下列哪一种离子在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键?A Cu() B Cu() C Ag() D Au()5 下列哪一种说法是欠妥的?6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-7 Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 稳定,这意味着Cu(NH3)42+ 的A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是A KAl(OH)4 K2Co(NCS)4 B Ni(CO)4 Mn2(CO)10C H2PtCl6 Pt(NH3)2Cl2 D K2Zn(OH)4 K3Co(C2O4)39 下列配合物(离子)具有3种几何异构体的是A Cr(H2O)3Cl B Zn(en)Cl2 C Fe(H2O)4(OH)2 D Co(NH3)2(en)Cl210 加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中A HCl B Na2S2O3 C NaOH D NH3H2O三、填空题:1 在配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心离子是( )，配位体是( )，配位数是( )，中心离子的氧化数是( )，配离子的电荷数是( )，内界( )，外界( ).2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠( )键.3 在Pt(NH3)5ClCl3中，化学键型有( )种，它们分别是( ).4 写出下列配合物或配离子的名称LiAlH4( ) Pt(NH3)4PtCl4( ) 5 写出下列物质的化学式：赤血盐( ) 三氯化二水四氨合钴()( )四、简答题 1 KI溶液中加入Ag(NH3)2NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入KAg(CN)2溶液后，不能有沉淀形成。为什么?2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?五、综合题:有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名.第五章 化学热力学基础 一.是非题:1.内能U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数.2.热力学第一定律的数学表示式U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同.4.反应的热效应就是反应的焓变.5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.6.如果某反应的rG 0,则该反应不一定不能自发进行.7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的rG总是等于生成物的标准生成 自由能之和减去反应物标准生成自由能之和.8.设计出来的某反应,如果rG 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的.9.如果一反应rH和rS都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的.二.选择题:1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为A.U 0; B.U0; C.U = 0 D.U = UB - UA.2.下列反应符合生成热的定义是A. S(g) + O2(g) = SO2(g); B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C. S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).3.下列有关热效应的正确说法是A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量; B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功; C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则 fH(LiH)值A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.5.反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则 意味着A、H为+,S为+ B、H为+,S为- C、H为-,S为- D、H为-,S为+6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=07.如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应 X2(g) 2X(g)的rH应该是A.负值 B.正值 C.零 D.不一定8.一化学反应恒温恒压变化时,rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好A.rG与T无关 B.rG随T变化而变化C.rG与T是线性函数关系 D.rG随T增加而减小9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零? A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表)A.CO2(g) C(s) + O2(g) B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)C.CaSO42H2O(s) CaSO4(s) + 2H2O(l) D.2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)三.填空题:1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然( ),而生成物的自由能 ( ),当达到( )时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.2.熵是一个( )性质的状态函数.标准熵规定为( ),其单位是( ), 稳定单质的标准熵( ).3.对于( )体系,自发过程熵一定是增加的.4.热力学体系的( )过程,状态函数的变化一定为零.5.对于放热,熵变( )的反应,一定是自发的.四.简答题:1.为什么摩尔反应热rH的单位与摩尔生成热fH的单位相同,皆为KJ/mol?2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?五.计算题:反应 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)fG (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4fH (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5S (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6求:A.计算298K,1atm下的rG,说明在此条件下该反应能否自发进行?B.上述条件下,逆反应的rG 为多少?C.上述反应发生的最低温度应为多少?第六章 化学平衡常数 一.是非题:1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数.2.反应 2A(g) + B(g) 2C(g) , H 0,由于K=C2/(A2B),随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡 常数K增大.3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个.4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全.5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续 进行.6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率.二.选择题:1.某一温度时,当反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达平衡时,是指:A.SO2不再发生反应 B.2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3C.SO2,O2,SO3浓度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),H 0,A,B有最大转化率的条件A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压3.已知 2NO(g) N2(g) + O2(g), HKp B.KcKp C.Kc=Kp D.无一定关系5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B C.相同温度下体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时 A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在7.为了提高CO在反应 CO + H2O(g) CO2 + H2 中的转化率,可以 A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度 C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行8.在生产中,化学平衡原理应用于 A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应.三.填空题:1.已知反应C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp CO2(g)+2Hg）C(s) + 2H2O(g) Kp=( 1/2C(s) + H2O(g) 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )2C(s) + 4H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )2.某一温度下,反应的Kp 越( ),反应进行得越( ),通常情况下,若反应的Kp大于( ) 则反应可认为基本完全;若Kp小于( ),可认为反应基本不发生.四.简答题:化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动?五.计算题:在273时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压.第七章 化学动力学基础 一.是非题:1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定.2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行.4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间.5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加.6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因.7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止.8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能需要零.二.选择题:1.H2O2的分解反应为: H2O2(aq) H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)2.反应 X + Y Z,其速度方程式为:=kX2Y1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则 反应速度将增加多少倍A.4 B.8 C.16 D.323.某化学反应速度常数的单位是molL-1s-1,则该反应的级数为 A.3 B.1 C.2 D.1/24.已知某一反应 A + B C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为A.-50KJ/mol B. 50KJ/mol D.无法确定5.提高温度可增加反应速度的原因是A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加6.催化剂加快反应速度的原因是A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分数7.速率常数k是一个A.无量纲的参数 B.量纲为molL-1s-1 C.量纲为mol2L-1s-1 的参数 D.量纲不定的参数8. A B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆A.E正 E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能三.简答题:催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?第八章 水溶液 一.是非题: 1.1ppm = 1000 ppb. 2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. 3.水中加入酒精，溶液沸点高于水. 4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高. 5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. 二 选择填空题 1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5. 2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：A.(1000/98)a/d100%； B.(98/1000)a/d100%； C.(1000/98)d/a100%； D.(98/1000)d/a100%. 3.水中加入乙二醇,则溶液的： A.蒸气压下降； B.蒸气压上升；C.冰点升高； D.沸点降低. 4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为：A.78； B.92； C.29； D.60. 5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO310H2O：A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g. 6.上题中Na2CO3溶液的体积摩尔浓度为：A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol.三 填空题.温度越高,固体物质的溶解度( )越大;( )饱和溶液是不稳定的。第九章 酸碱平衡 一.是非题:1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强.2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液.3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用.4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. 5. 水解过程就是水的自偶电离过程. 6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液.二.选择题:1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是A.OH- NH2- Ac- B.NH2- OH- Ac- C.OH- NH3 Ac- D.OH- NH3 HAc2.若酸碱反应 HA + B- HB + A- 的K=10-4,下列说法正确的是A.HB是比HA强的酸 B.HA是比HB强的酸C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是 A.8 B.7 C.略小于7 D.约为34.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断5.人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温(37)与25相同，则血液的pH值是 A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.26.H2SO4在水溶液中A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强三.填空题:1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是（ ）, 其共轭碱分别是( );是碱(不是酸)的是( ),其共轭酸分别是 ( )既是酸又是碱的是( ).2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H3O+的共轭碱是( ),OH-的共轭酸也是( ).3.0.10MH2S溶液中,H+为9.410-5M,则HS-为( )M,S2-为( )M.4.在弱酸HA溶液中,加入( )能使其电离度增大,引起平衡向( )方向移动, 称为( )效应;加入( )能使其电离度降低,引起平衡向( )移动,称为( )效应.四.计算题:有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.5310-4 Ka(HAc)=1.7610-5第十章 沉淀溶解平衡 一.是非题:1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来.2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. 3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在.二.选择题:1.在Pb2+为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=1.810-8) A.110-3% B.210-4% C.910-3% D.2.510-20%三.简答题:1.0.10mol/L氨水500ml. (1).该溶液含有哪些微粒? (2).加入等体积的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀产生? (3).该溶液的pH值在加入MgCl2后有何变化?为什么?2.在ZnSO4溶液中通入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入适量固体NaAc则可形成大量的沉淀,为什么?四.计算题:.H2SO4水溶液中全部电离为H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.010-2,计算A.0.050MH2SO4溶液的H3O+,HSO4-,SO42-B.在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1.810-8第十一章 电化学基础 一、是非题1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强.2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多.3 一个歧化反应,如 3Fe2+ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么.4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应.5 含氧酸根的氧化能力随H+增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用.6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极.7 锰在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分别为+2、0、+1.8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同.10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强.二、选择题1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是 A.+4 B.+2 C.0 D.-42 下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?A Na2S2O8 + 2HCl 2NaCl + S + 2O2 + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2- NO3- + Cl- D (NH4)2S2O8 + 3KI (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO43 已知：(O2/H2O)=1.23V, (H2O2/H2O)=1.78V，(MnO2/Mn2+)=1.23V在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?A H2O2可以歧化反应 B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的4 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?A H+ + OH- H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn + Cu2+ Cu + Zn2+5 下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?A H2 + Cl2 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl- AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg2Cl2(s) + Sn4+6 以下反应：K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行C 动态平衡 D 与反应式的方向不同7 在0.10mol/L NaCl溶液中，(H+/H2)的值为：A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V三、填空题1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ( ).2 K、Na、Li根据电离能确定的活泼顺序为( )；根据标准电极电势确定的顺序为( )。3 习惯上，原电池的电极常称( )，电解池的电极常称( ).4 原电池的负极是( )移向的极，称为( )；而电解池的负极是( )移向的极称为( ).5 ( )As2S3 + ( )HNO3(浓) + ( ) ( )H3AsO4 + ( )NO + ( )H2SO46 ( )H2O2 + ( )KMnO4 + ( )H2SO4( )MnSO4 + ( )O2 + ( )K2SO4 + ( )H2O四、简答题1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈?2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?五、计算题1 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3溶液的烧杯中，已知：(Ag+/Ag)=0.7996V， (Cu2+/Cu)=0.337V.A 写出该原电池的符号 B 写出电极反应式和原电池的电池反应 C 求该电池的电动势 D 若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中，情况又怎样? 作定性回答.2 已知：Ag+ + e- Ag = 0.7996V AgI + e- Ag + I- = -0.1522V求：AgI在298K时的溶度积常数Ksp以及判断标态下金属Ag能否与HI(aq)发生置换反应?第十二章 配位平衡 一、是非题:1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数2 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高.3 低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小.二、计算题 1、已知Co(NH3)63+的稳定常数为6.31035，试计算反应 Co(NH3)63+ + 6H3O+ Co(H2O)63+ + 6NH4+ 的标准自由能变化rG，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起Co(NH3)63+变化，这现象与计算结果相符吗?为什么?2、 0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml, 求该溶液中Ag+,Ag(NH3)2+和NH3的浓度?已配合在Ag(NH3)2+中的Ag+的百分比为多少?(已知:K稳Ag(NH3)2+=1.7107)第十三章 氢 稀有气体 一.是非题1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力.3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构.4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大.二.选择题1.氢分子在常温下不太活泼的原因是:A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小;C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有.2.希有气体A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF44.价层电子对互斥理论不适用于解释A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构三.填空题:1.完成下列反应式A.2XeF2 + 2H2O 4HF + ( )B.3XeF4 + 6H2O 2Xe + 3/2O2 + 12HF + ( )2.氢的三种同位素的名称和符号是( ),其中( )是氢弹的原料.3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上( )等特点所决定.四.简答题:1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式? 2.希有气体为什么不形成双原子分子?第十四章 卤 素 一、是非题.1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- ClO3- ClO2- ClO-。2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸.3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯.4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应.5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同.6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO HBrO HIO.8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化.二、选择题 1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O22 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质C HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D 以上三者都是6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为： A 0 B -1 C +2 D -2三、简答题1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？2 为什么AlF3的熔点高达1290，而AlCl3却只有190？四、计算题 I2在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应I2(s) + 2e- 2I- o= 0.535VI2(aq) + 2e- 2I- o= 0.621VA 写出原电池符号B 计算I2饱和溶液的溶解度.五、综合题：有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.第十五章 氧族元素 一、是非题1 硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成键，所以硫分子总是链状结构.2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强.3 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱.4 双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用.5 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以键相连外，还存在34的离域键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同.6 过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快.7 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.二、选择题1 下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是A 所有两性氧化物. B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物. D 所有过氧化物.2 下列四类化合物中氧化能力最强的是A 硫酸盐. B 硫代硫酸盐. C 过硫酸盐. D 连多硫酸盐.3 硫酸A 在水中全部电离. B 与活泼金属反应都得SO2.C 能氧化一些非金属单质. D 上面三种说法都正确.4 硫代硫酸钠A 在酸中不分解. B 在溶液中可氧化非金属单质.C 与I2反应得SO42-. D 可以作为络合剂(即配体).5 水具有特别好的溶解性能是基于A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.C 以上两种原因. D 不能确定.6 离域键是由三个及以上原子形成的键，不同于两原子间的键，在三个及以上原子间用键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域键A 所有成键原子都在同一平面上. B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道.C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者.7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为：A sp3杂化，键，三角锥体. B spd2杂化，键，平面正方形.C sp2杂化，键，46键，平面三角形. D 以上三者都不是.8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热. B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是.三、填空题1、 H2S + 4H2O2 ( )2、 Na2SO3 + 2H2S + 2HCl ( ) + 3H2O + ( ) 3、 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O ( ) 4、 2FeCl3(aq) + H2S(aq) ( )四、简答题1 为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体? 2 O3分子的结构是怎样的?为什么它是反磁性的? 五、计算题下述反应在298K时的r为284.5KJ/mol 3O3 2O2 已知此反应的平衡常数=10-54，试计算该反应的r和r六、综合题已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后, 溶液中除K+外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液，则