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第二章 化学热力学基础习题2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？答：体系的性质，如物质的量、温度、体积、压力等，可以用来描述体系的状态。体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数。具有加和性的性质称为广度性质；不具有加和性的性质称为强度性质。习题2-2 自发过程的特点是什么？答：在孤立体系中，变化总是自发地向熵增加的方向进行，即向混乱度增加的方向进行。不做非体积功的封闭体系中，定温定压条件下，变化总是自发的向着自由能降低的方向进行。习题2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？答：混乱度是体系的微观状态数。熵S是量度混乱度的状态函数，S = k ln习题2-4 什么是自由能判据？它的应用条件是什么？答：在定温定压不做非体积功条件下，自由能降低的过程可以自发进行；自由能不变的过程是可逆过程。自由能判据适用于封闭体系、定温定压过程。习题2-5 298K时6.5g液体苯的弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ。求该反应的和。解：习题2-6 298K、标准状态下HgO在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ可形成Hg(l)50.10 g，求该反应的，若在密封的容器中反应，生成同样量的Hg(l)需吸热多少？解： 习题2-7 已知298K、标准状态下（1）Cu2O(s）+O2(g）2CuO(s）= -146.02kJmol-1（2）CuO（s）+Cu(s） Cu2O(s）= -11.30 kJmol-1求（3）CuO(s） Cu(s）+O2(g）的解： CuO(s) Cu(s）+O2(g）习题2-8 已知298K、标准状态下（1）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）= -24.77 kJmol-1（2）3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） = -52.19 kJmol-1（3）Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） =39.01 kJmol-1求 （4）Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的。解：习题2-9 由的数据计算下列反应在298K、标准状态下的反应热。（1）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)（2）8Al(s) + 3Fe3O4(s) 4Al2O3(s) + 9Fe(s)（3）CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)解：习题2-10 由的数据计算下列反应在298K、标准状态下的反应热。（1）C6H5COOH（s）+ H2（g） C6H6（l）+ HCOOH（l）（2）HCOOH（l）+ CH3CHO（l） CH3COOH（l）+HCHO（g）解： 习题2-11 由葡萄糖的燃烧热和水及二氧化碳的生成热数据，求298K标准状态下葡萄糖的。解： C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)习题2-12 已知298K时，下列反应BaCO3（s） BaO（s）+ CO2（g）/kJmol-1 1216.29 548.10393.51/JK-1mol-1 112.13 72.09 213.64求298K时该反应的，和，以及该反应可自发进行的最低温度。解：298K时设反应最低温度为T，则T 1582K习题2-13 由和数据，计算下列反应在298K时的，和。（1）Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(g) + H2O(l)（2）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（3）2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(l)解：习题2-14Calculate the standard molar enthalpy of formation for N2O5(g) from the following date:（1）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) = -114.1 kJmol-1（2）4NO2(g) + O2(g) 2N2O5(g) = -110.2kJmol-1（3）N2(g) + O2(g) 2NO(g) = -180.5kJmol-1解： 0.5(2)+（1)+(3)得(4） N2(g) + 2.5O2(g) N2O5(g)习题2-15 A sample of D-ribose (C5H10O5) with mass 0.727g was weighed into a calorimeter and then ignited in presence of excess Oxygen. The temperature rose by 0.910K when the sample was combusted. In a separate experiment in the same calorimeter the combustion of 0.825g of benzoic acid(C7H6O2), for which the , gave a temperature rise of 1.940K. Calculate the and of D-ribose combusted.解： 0.825g苯甲酸燃烧，仪器温度上升1.940K, 设水当量（仪器温度上升1K所需的热量）为Q, = 11.33103JK-10.727g D-核酸燃烧，仪器温度上升0.910K，C5H10O5(s) + 5O2 (g) 5CO2(g) + 5H2O(l)
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