2010年海南省初中化学竞赛初赛试题

2010年海南省初中化学竞赛初赛试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）题号一二三四五总分得分评卷人相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56 Zn：65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案序号题号11121314151617181920答案序号1下列有关“化学之最”的叙述中正确的是：A最简单的有机物是乙酸B化学变化中最小的粒子是原子C地壳中含量最多的元素是硅 D最硬的金属是铁22009年12月，联合国气候变化大会在丹麦首都哥本哈根召开，进一步推动了各国实施“节能减排”计划。下列造成地球温暖化的气体中，影响最大的是：A、臭氧 B、氧化亚氮 C、一氧化碳 D、二氧化碳3下图为身边常见物质的pH。据此判断下列说法中正确的：物质厕所清洁剂苹果橘子酱油牛奶牙膏肥皂草木灰稀氨水pH233.54.56.58101111.5A蚊虫叮咬后，可涂稀氨水减轻疼痛B胃酸过多的病人应多食橘子、苹果C牙膏的碱性比草木灰的碱性更强D刨芋头时，皮肤沾上芋头皮会奇痒难忍（芋皮上含有一种碱性的物质皂角素），可选肥皂水涂抹止痒。4加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日下午发生里氏7.3级地震，造成重大的人员伤亡。在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：加热煮沸，过滤，投药消毒，自然沉降。较合理的顺序为 A.B.C. D.5文卡特拉曼拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是：A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应6.右图为元素周期表第四周期的局部。据此判断下列说法中正确的是：A锗元素的元素符号为SeB砷元素的原子序数为33C镓元素的相对原子质量为31D它们都属于金属元素7将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是：A铁中含有碳B铁表面有铁锈C铁中含有碳和锌D铁中含有碳和铝8.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是： A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀 D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀9.已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110下列说法不正确的是：A. 在20时，KNO3的溶解度为31.6 gB. 在10时，将25 g KNO3加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大D. 60时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为111010.某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是：A实验时，将木炭代替红磷B实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完C.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出D.实验时，没有将弹簧夹夹紧11我省有辽阔的海岸线、充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中：A溶剂的质量不变 B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变 D氯化钠的质量分数变小12实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述均不正确的是：编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠保存在带橡皮塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化B浓硝酸保存在密闭的棕色瓶中浓硝酸见光容易分解C碳酸钠晶体保存在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末D白磷保存在水中白磷在空气中易自燃13航天员在太空的饮用水是小分子团水，它显弱碱性，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A小分子团水的化学性质被改变了B常温下该水的pH等于7C小分子团水中分子间没有间隙D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同14复习物质分类时，小红对部分物质归纳如下。其中不正确的是：A海水和酸雨都属于混合物 B冰和干冰都属于氧化物C.生石灰和熟石灰都属于碱 D.酒精和淀粉都属于有机物15根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是：A用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳B用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳C. 用铁粉与稀硫酸制氢气D.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气16.经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为：A6X%B1-2X%C1-7X%D2X%17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：A B C D18.综合利用海水提取镁的主要反应有： CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2 Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Mg + Cl2其中属于复分解反应的是：ABCD19.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A.用过滤法使硬水转化成软水B.用食醋区别小苏打和食盐C.用洁厕精（含有盐酸）除去铁锈D.用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐硫酸化学纯（CP）500mL 约920g化学式H2SO4相对分子质量：98.00密度1.84g/mL质量分数为98%质量分数为36.5%20.实验室中浓硫酸的商标如右图所示。据此判断下列说法不正确的是：A该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸B配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mLC. 稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D.配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20g二、填空题（每空2分，共24分）21.生活之中处处都有碳元素的踪影。请用含碳元素的物质的化学符号填写下列空白。（1）沼气的主要成分 ；（2）祥云火炬的燃料 ；（3）治疗胃酸过多症的药物的主要成分 。22. 1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他的原子论，主要论点如下：（1）一切元素都由不可再分的微粒构成，这种微粒叫做原子。原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性。（2）同一元素的原子，各方面的性质，特别是重量，都完全相同；不同元素的原子重量不同。原子的相对重量（原子量）是每一种元素的特征性质。（3）不同元素的原子是以简单的整数比相化合。请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误。 。23.汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。（1）其中，叠氮化钠分解产生氮气和固态钠。请写出叠氮化钠分解的化学方程式 。（2）硝酸铵是常用氮肥，从安全角度考虑，存放和使用化学硝酸铵时应注意的问题有 。食品名称：锌强化营养盐配料表：精制盐、葡萄糖酸锌、碘酸钾锌含量（以Zn计）：（12515）毫克/千克碘含量（以I计）：（3515）毫克/千克生产日期：见盒内合格证保质期：壹年24.锌、碘是人体必须的微量元素，在国际上锌被誉为“生命之花”、碘被誉为“智力元素”。某品牌食盐使用说明的部分内容如右图所示。请回答下列问题：（1）人体缺锌会导致 等疾病。（2）葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。计算其中锌的质量分数为 。（3）1kg该品牌食盐中葡萄糖酸锌的含量为 g。25.下图是王老师在“燃烧和灭火”一节中做的两个关于燃烧的条件的实验装置：甲 乙请回答：（1）写出白磷燃烧的化学方程式 ；（2）与甲装置相比，乙装置的优点是： ；三、简答题（10分）26.宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾，结果发现铁锅用久了变成了铜锅。其中包含什么化学道理？27.过滤实验时，过滤后，所得到的水仍然浑浊。请说出可能的原因。四、实验题（18分）28为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案。方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。 。（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。 。291774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓） 2H2O + + Cl2。（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法 。（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是 （填写序号）。A.碱石灰B.浓硫酸C.氢氧化钠（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸退色的物质可能是 ；理由是 。生成沉淀的质量/g 五、计算题（8分）30做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数，于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有其它溶质，请写出它的名称或化学式。(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)2010年海南省初中化学竞赛初赛试题答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案序号BDACCBDABC题号11121314151617181920答案序号BADCBCCDAB二、填空题（每空2分，共24分）21（1）CH4 （2）C3H8 （3）NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3等22原子并非构成物质的唯一微粒；同种元素的原子，其质量可能不同。23（1）2NaN3 =2Na+3N2 （2）不能与易燃物质混在一起；避免受到撞击（或结块时，不能用铁锤砸碎。）24（1）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良等。（2）14.3% （3）0.8725（1）4P + 5O2 = 2P2O5 （2）乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染。三、简答题（每题5分，共10分）26水中含有硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁锅反应生成了铜，覆盖在铁锅表面。 27（1）倒进漏斗中的水的水面比滤纸过滤器的过缘高。（2）玻璃棒靠的地方比滤纸过滤器的边缘高。（3）滤纸破损。（4）仪器不干净等。四、实验题（第28题8分，第29题10分，共18分）28（1）方案1可行；方案不可行，因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。（2）用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生。说明盐酸与氢氧化钠反应了。将盐酸分成两份，向其中一份中加入碳酸钙粉末，有气泡产生；向另一份盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，再加碳酸钙粉末，若无气泡产生，表明氢氧化钠溶液与盐酸反应了。（其它合理答案均可）29（1）MnCl2 （2）二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热，应将圆底烧瓶置于酒精灯上加热；氯气有毒，应增加尾气吸收装置。（3）B （4）氯气与水反应的生成物；干燥的氯气不能使红纸退色，仅有水也不能使红纸退色，B瓶中既有氯气又有水。五、计算题（8分）30(1)HCl或盐酸 (2) 26.5%