2014中考专题复习：专题8 常见物质的分离、提纯和鉴别

2014年中考专题复习专题八 常见物质的分离、提纯和鉴别物质的分离和提纯以及鉴别的基本原理以及方法：1.物理方法：1.过滤法. 把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法 2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。2. 化学方法:（1）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （2）、反应后不能带入新的杂质。 （3）、反应后恢复原物状态。 （4）、操作方法简便易行。3、物质检验的方法：一般是根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。（一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 6、酸液（H+）氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、碱液（OH-）氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子（Cl-）硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸和（SO4 ）硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子中考在线【中考在线1】（2013怀化）下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（）A插入燃烧着的木条 B闻气体的气味 C观察气体的颜色 D倒入澄清的石灰水【答案】A【名师解析】A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确B、三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误C、三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气和空气，故选项错误故选A【名师剖析】本题有一定难度，解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别区别空气、氧气、二氧化碳三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的【中考在线2】下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（ ）ANa2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl BNa2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HClCNaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 DCuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl【答案】A【名师解析】因FeCl3是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。【名师剖析】首先直接观察有颜色的溶液，或者通过两两相互混合根据现象先判断出一种，然后在进行对其他的物质进行定性的辩认，可根据几种物质的不同特性，区别开它们各是什么物质。【中考在线3】下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 【答案】A【名师解析】B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。【名师剖析】能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应。看看离子相互结合之后有没有水、气体或者沉淀生成。【中考在线4】实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。实验步骤实验现象与结论1、2、【答案】1、观察三瓶没有标签的液体溶液颜色显蓝色的为硫酸铜2、取任一少量无色溶液注入试管中，用胶头滴管向其中滴加硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀出现，证明无色溶液为氢氧化钠，反之为稀盐酸【名师解析】本题要求不用其他试剂，设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸中，抓住硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象，首先确定硫酸铜溶液；然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液。【名师剖析】解此类题目，可根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确定其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别其他物质。【中考在线5】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B. 把混合气体通入石灰水中C. 使混合气体通过灼热的氧化铜D. 把混合气体从一容器倒入另一容器【答案】C【名师解析】如果要除去CO2的少量的CO点燃的方法是不可取的。因为在一般条件下CO2既不燃烧也不支持燃烧，当大量CO2存在时，少量的CO是不可能点燃的。当把混合气体通入石灰水中时，CO2会与石灰水中的Ca(OH)2反应，除杂行不通。当把混合气体通过灼热的氧化铜时，二氧化碳不发生反应，而CO与CuO发生CuO+CO=Cu+CO2，这样不但除去了CO且又生成了CO2。若把混合气体从一容器倒入另一容器中，虽然两种气体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分开。【名师剖析】此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是： 提纯方法应简单易行； 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失； 除去杂质的同时不能引入新的杂质； 最好能生成被提纯的物质。例题经典【经典例题1】(2013兰州市)下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是序号待鉴别的物质鉴 别 方 法ACO2与O2燃着的木条，观察燃烧情况B酒精与白醋闻气味CBaCO3与NaCl加水，观察是否溶解DNaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化【答案】 D【名师解析】A、能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，故A正确；B、酒精有酒香味，白醋有酸味，闻气味可以鉴别，故B正确；C、将BaCO3与NaCl分别加水，不能溶解的是BaCO3，能溶解的是氯化钠，故C正确；D、碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞试液变红，氢氧化钠也能使酚酞试液变红，所以不能鉴别，故D错误【点悟】完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选择的鉴别方法要有不同的实验现象出现【经典例题2】(2013荆门市)把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ）ABACBABCCCBADACB【答案】B【名师解析】由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性AB，即三种金属的活动性顺序为ABC，观察选项，B正确，A、C、D错误故选B【点悟】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行【经典例题3】下列物质的鉴别方法中错误的是（）A烧碱溶液和石灰水-取样，分别加入无色酚酞 B食盐和纯碱-取样，分别加入食醋 C硝酸铵和生石灰-取样，分别加水溶解 D水和双氧水-取样，分别加入二氧化锰 【答案】A【名师解析】A、由于烧碱溶液和石灰水的溶液均呈碱性，滴加酚酞试液后均会呈现红色，故此方法不能鉴别两者；B、食盐、纯碱与醋酸接触后，食盐不能与食醋反应，而纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳出现气泡，故该方法可以鉴别两者；C、硝酸铵和生石灰溶于水后的溶液温度变化不同，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氧化钙溶于水后温度会升高，所以故该方法可以鉴别两者；D、水和双氧水加入二氧化锰后的不同现象，水加入二氧化锰后没有现象，而双氧水遇二氧化锰后会产生气泡（氧气），故该方法可以鉴别两者；故选：A【点悟】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别【经典例题4】含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ）A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D. 无任何气体【答案】A【名师解析】由于N2性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有N2，排除掉选项D。CO2能被NaOH溶液吸收，其余气体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、H2和水蒸气，再通过灼热CuO时又发生如下反应：CuO+CO =Cu+CO2及CuO+ H2 =Cu+H2O，再次出来的气体中含有N2、新生成CO2和水蒸气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N2和CO2。【点悟】解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。精选名题巧练【名题巧练1】下列各组物质不能用水鉴别的是（ ）A硫酸铜和氯化钠 B烧碱和纯碱C碳酸钙和碳酸钡 D熟石灰和生石灰【答案】A【名师解析】A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；B、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别；C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；D、熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，可以鉴别；故选：C【考点定位】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行【名题巧练2】已知AH均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色ABCDEFGH沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答：（1）写出下列物质的化学式： B 、C ；（2）写出下列反应的化学方程式： ； ，反应的基 学科王本反应类型是 。【答案】（1）Fe2O3 CO2 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （合理答案均可） CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4（合理答案均可） 复分解反应【名师解析】（1）B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，化学式是Fe2O3；C能产生温室效应所以C是二氧化碳，化学式是CO2；（2）B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C能产生温室效应所以C是二氧化碳，A、C是组成元素相同的气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，F是紫色金属属于铜，H是蓝色沉淀属于氢氧化铜沉淀，所以D和E反应是铁和铜的化合物反应，所以可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；硫酸铜到氢氧化铜可以用硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应【考点定位】本题属于物质的鉴别和推断，解答本题关键是要找出突破口，知道造成温室效应的主要气体是二氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，紫色金属是铜，蓝色沉淀是氢氧化铜，再根据学过去的知识进一步进行分析推断即可【名题巧练3】化学使世界变得绚丽多彩如图是物质之间发生化学反应的颜色变化（1）请你在编号、处各填入一种物质是 ；是 ；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质 （3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式： ，反应类型是 【答案】（1）铁或Fe；氧化铜或CuO；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）；复分解反应【名师解析】（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。【考点定位】了解酸的化学性质，明确常见溶液的颜色，及所含离子，反应类型的特点等知识，才能依据题意顺利分析解答，得出正确的答案【名题巧练4】A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D（1）A的化学式是 ，D的化学式是 ；（2）B除了制取A之外的另一种用途是 ；（3）C和E反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 【答案】（1）CO2；Ca（OH）2（2）用于金属表面除锈（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应【名师解析】 因A是人体呼出的主要气体，所以A为二氧化碳而能与二氧化碳反应的氧化物，只有水，所以C为水而与水反应的氧化物除了二氧化碳之外，还有氧化钙，所以E为氧化钙而D可以用来检验二氧化碳，所以D为氢氧化钙而即能与氧化钙反应，又能与氢氧化钙反应的物质只能是酸了，所以B为酸，又因在实验室中B可以用来制取二氧化碳，所以B为盐酸盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈【考点定位】本题属于物质的鉴别、推断；二氧化碳的实验室制法； 二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式在做题时要知道金属氧化物只能与酸碱盐中的酸反应，所以我们根据B即能跟氧化钙反应，也能跟氢氧化钙反应，所以我们确定B为酸【名题巧练5】在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀（1）该溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 （2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验 .【答案】（1）SO42-、Mg2+；Cu2+、CO32-、Ba2+；（2）需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子【名师解析】 （1）由无色溶液知，Cu2+不存在；由实验的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成得，原溶液中含Mg2+，Mg2+和CO32-不能共存，所以原溶液不含CO32-；由实验的现象判断，加入BaCl2溶液产生白色沉淀得，原溶液中含SO42-，SO42-和Ba2+不能共存，所以原溶液不含Ba2+；根据以上分析知，无法判断原溶液中是否含有Cl-故答案为：SO42-、Mg2+；Cu2+、CO32-、Ba2+；（2）Cl-和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子是否存在故答案为：需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子【考点定位】 本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色-溶液颜色 ，若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在2、二性-溶液的酸性、碱性 ，在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；能相互反应的离子不能共存8