化学高考复习试题库.doc

试题库（离子反应和氧化还原反应）单选题 （每题1分）1（杭州高中）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ A ）ANH、Al3+、SO、NOBK+、Na+、CO、NOCK+、NH、MnO、SODNa+、K+、NO、HSO解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，一在考查离子的颜色，二在考查离子反应的条件；此题中无色排除C，因为溶液为酸性，故B项中CO32-，D项中HSO3根不能共存。2（杭州二中）在水电离出的c（H）1013 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ B ）AK+、Fe3+、Cl、NO3B Ba2+、Na+、Cl、NO3C Al3+、NH4+、SO42-、ClD Na+、K+、HCO3、SO42-解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H）1013 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+ 无法共存， D中HCO3无法共存，故选B3（江苏常州）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ C ）AAg+、Ca2+、NO3、SO42BAl3+、AlO2、K+、ClCFe2+、Na+、ClO、Ca2+DSO32、K+、SO42、Br此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型。其实既考查氧化还原又考查离子共存，C因为ClO 在酸性条件下具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，故能发生氧化还原反应，无法共存。 4（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ B ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-3。5（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ C ）A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O6（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ D ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：7（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（C ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+。8（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ B,D）A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O9（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ D ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO2310（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ B ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3 11（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ C ）A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：FeCuFe2Cu22（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（B ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH13（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(A )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD14（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( A ) A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO415（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ B ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-316（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ A ）A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O17（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ D ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：18（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ C ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+19（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ B,D ）A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O20（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ D ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO23多选题 （每题2分，选错不选无分，漏选给1分，全对满分）21（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ A,C ）A甲是浓氨水，乙是浓硝酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水22（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( b,d ) A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解23（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ A.C ）A漂白粉的成分为次氯酸钙,氯化钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒24（08重庆卷）下列叙述不正确的是（ A,D ）A浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体25（08全国卷）对于A族元素，下列叙述中不正确的是( B,D ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2 25.对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ B ）A被氧化的HCl为1.4molB转移电子1.8061023C氧化产物为0.3molD还原剂占参加反应HCl的3/726. 下列离子方程式正确的是 BA向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclO27. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ B ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀28. (广东文科基础66)、对于下列常见化学的认识错误的是（ C ）A. 明矾可用作净水剂B. 干冰能用于人工降雨C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包29. 下列反应的离子方程式正确的是 B,C A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2O电解 B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O 2OHH2Cl2 C. 过氧化钠投入重水中：2Na2O22D2O = 4Na+O24OD D. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO32H2O解析： 此题考查重点在于离子方程式的书写，考查点在于发生氧化还原反应的条件，电荷守恒，反应物比例，电极反应，难点在于反应物的书写，和电极反应的书写，此题中A能发生氧化还原反应，不对，B正确，C正确，D，碳酸情根和氢氧根比例不对， 故选BC30. 下列离子方程式书写正确的是 A,DA. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO3+OHCO32+H2O B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO+SO2+H2OHSO3+HClOD. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO4解析：重点考查1.反应物比例，2 氧化还原反应，难点在于反应物比例的书写。 A项：碳酸氢根能与氢氧根反应，书写正确；B项应为石灰水过量，故与碳酸氢根比例为1:1，B不对；C项HClO具有强氧化性，能氧化四价硫，故不对。 D项比例正确，且书写正确，故选AD一.填空:31.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_ _ BH4+ 2H2O = 4H2+ BO2_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_8_Au3+ +_3_ BH4 + _24 OH _ = _8_Au + 3_BO2 + _18H2O 32.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为_5 _mol。33.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为_ 0_。34.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl_。35.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO还原剂是_ 3；28；4；6；9；28_，氧化产物是_ _ As2S3_ H3AsO4、H2SO4_。36.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H2O _； (2)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_1.81023_个。37氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O ；NOx中x=2。 38已知下列变化过程中，0.2 molRxO42参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_2_。 (2)H+的物质的量是_0.64_mol。39. 在一定条件下，与可发生如下反应：（1）中R的化合价为_+5_价。（2）R元素原子的最外层电子数为_ 7_。40某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH、Cl你认为可以肯定存在的离子有：Cl ，肯定没有的离子是： ，还需进一步确认的离子有：Ag+、CO32-、OH；H+、Cu2+ 41. 已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：向小苏打溶液中滴加少量溴水：2CO32+Br2+H2O=2HCO3+Br+BrO ；向苏打溶液中滴加少量溴水： HCO3+Br2=HBrO+Br+CO2 。42铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4AlO2H2O=Al(OH)3NH3，写出先后发生反应的离子方程式： Al33OH=Al(OH)3 ； NH4OHNH3H2O；OH NH3H2O NH3H2O； Al(OH)3OH=AlO22H2O Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O。43KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：若两者物质的量之比是12，则表示为：_2Al3+ 3SO4+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4 若两者物质的量之比是23，则表示为：_ Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O （ 44、工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2、Co2、Ni2，再把Fe2氧化为Fe3，从而使Fe3转化为某种沉淀析出，达到与Ni2、Co2分离的目的生产上要使Fe2氧化为Fe3，而不使Co2、Ni2氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2比较合算的理由。配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.421022个电子，则n_，FeO中铁的化合价为_。（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_。A. Cl2 B. SO2C. H2S D. O2解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。（1） 5n 2n 2 5n n3 （1.5分） （2）2 6 （1分） （3）B C（1分）无机推断题45. 根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。写出AY各是什么物质(填化学式)D：Al2(SO4) ；F：AlCl ；写出、对应的离子方程式： AgCl，Ba(OH)2； BaSO4。 。46(07年高考全国理综卷II27) (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_ Al2(SO4)_，C_ AlCl3_，D_ AgCl _，E_ Ba(OH)2_。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_ BaSO4_。47(07年高考全国理综卷I2715分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_ Na2CO3_；B_ Al2(SO4)3_；C_ MgCl2_；D_ Ba(OH)2_；E_ NaHSO4_或Mg(HSO4)2_。计算题48.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。48解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ + 2Br-X=0.03 0.015n（Fe）=10.08g/56=0.18mol故和KNO3反应的Fe2+为0.15molNO3-+ 3Fe2+ = 3Fe3+ NO0.05 0.153Fe2+ - 3Fe3+ -3e- NO3- - NO -3e-Fe+H2SO4=FeSO4+H26FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2OFeSO4+Br2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2HBr49.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求(1)A值是多少？(2)被还原的硝酸物质的量是多少？解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质，硝酸的性质及其运用等等解：3NO2+H2O=NO+2HNO3 V 3 1 2 a=0.075mol b=0.025mol 2.016-0.896=1.12L=0.05mol2.016L=0.09mol故含有NO2 0.075mol，NO 0.015molCu - 2 NO2 3Cu - 2 NOx=0.0375mol 0.075mol y=0.0225mol 0.015molx+y=0.45mol A=0.0664=3.84g50.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2OMnO4 + Fe2+ + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质解：MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O a=1.7810-5 8.910-52MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ 10CO2 + 2Mn2+ +8 H2O（2-1.78）10-5 b=0.5510-5Ca2+- C2O4-C=0.5510-5 mol 0.5510-5m（Ca2+）=0.5510-540100=0.022g/100ml