高二化学反应原理期中考试试题(理科)

高二化学反应原理期中考试试题(理科)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A (NH3)=0OlOlmo1L-1 B (O2)=000l0mo1L-1C (NO)=000l0m0lL-1 D (H2O)0045m01L-12下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液C. pH7的溶液 Dc(OH)V1V2则所使用仪器可能是 A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可 6可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3V正(N2)=V正(H2) BV正(N2)=V逆(NH3) C2V正(H2)=3V逆(NH3) DV正(N2)=3V逆(H2)7压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) DC(s)+CO2(g) 2CO(g)8右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，横坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行时，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C. 加催化剂 D增大体积9下列叙述正确的是 A强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B凡是能导电的物质都是电解质 C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性10在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 A盐的电离平衡被破坏 C水的电离程度一定会增大 C. 溶液的pH一定会增大 D. c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大11一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 A选用适当催化剂 B提高反应装置的温度 C降低反应装置的压强 D. 在反应装置中装入碱石灰12反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时。温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断上述正反应是放热反应上述正反应是吸热反应bV2 DV10.1V215在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是 A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次 B酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液 C盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D. 终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整16下列离子方程式正确的是 A. 的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O B钠与水的反应Na+2H20=Na+2OH-+H2 C. 氨水与盐酸反应：H+OH-H2O D大理石与醋酸溶液：CaC03+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O17若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+、Na+、NO-3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO-3 CK+、Na+、Cl-、AlO-2 DK+、NH4+、S024-、NO-318用50mL 02molL-1的稀H2SO4吸收标准状况下氨气448mL。，所得溶液中离子浓度大小的关系中正确的是 Ac(NH4+)c(SC24-)c(OH-)c(H+) Bc(SO24-)c(NH+4)c(H+)c(OH-) Cc(NH4+)2c(SO24-)+c(OH-)-C(H+) D2c(NH4+)c(S024-)+c(OH-)-c(H+)19一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。该反应达到平衡，后，测得A气体的浓度为05m0lL-1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍。再次达到平衡后，测得A的浓度为03molL-1，则下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 Bx十yz C. C的体积分数增大 DB的体积分数降低20室温下有四种都是由一元酸和一元碱生成的盐，已知这些盐溶液的pH如下，盐AXBYAYBX水溶液的PH=7=777 下列结论正确的是 AAX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应 B酸性HXBOH C. 等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性 D等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者二、(本题包括2小题，共16分)21.(2分)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_。22.(14分)用0.14mblL-1NOH溶液测定某浓度的硫酸溶液.其实验步骤如下： (1)配制稀硫酸溶液。取10.00mL待测硫酸溶液，配制成1.00L稀硫酸溶液，在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)_。 烧瓶锥形瓶 容量瓶烧杯 酸式滴定管 漏斗玻璃棒 胶头滴管量筒 (2)滴定。用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00mL注入_中，：再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14m01L-1 NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液_即可停止滴定。 (3)计算。根据右图所示0.14m0lL-1NaOH溶液的用量，计算稀释前后硫酸溶液的物质的量浓度_(保留四位有效数字)。 (4)碱式滴定管在注入0.4mo1.L-1 NaOH溶液之前，用水洗净之后，立即装入队14molL-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)滴定前，盛稀释后硫酸溶液的容器用水洗净后.用稀硫酸润洗，再准确量取20.00mL稀释后的硫酸溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影。响”) (6)滴定前，碱式滴定管内无气泡.在滴定结束时，管内进了气泡，而记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使测得的硫酸溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)三、(本题包括5小题。共32分)23.(6分)对于A+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。请回答 (1)增压.平衡不移动，当n3时，A的状态为_； (2)若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_； (3)升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为_反应(填放热或吸热)。24.(6分)有两个密闭容器A和B，A保持恒压(即有一个能移动的活塞)，B保持恒容。起始时向这两容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，且A和B的容积相等，在400时发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (1)达到平衡所需时间A_B(填“大于”或“小于”，下同)，SO2的转化率A_B。 (2)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入少量且等量的氩气，则A中化学平衡向_(填正反应、逆反应)方向移动，B中化学平衡_(填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动)。 (3)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO3的百分含量，A中_B中_(填增大、减小或不变)。25.(4分)某可溶性盐的化学式XmYn(mn)，将一定量的该盐溶于适量的水中。(1)若测得溶液的PH为4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_(2)若该盐水溶液的PH为10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_26.(8分）25时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强大碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白：（1）a值可否等行于3（填可”或否“）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。（3）a的取值范围是_。27.(8分)有PH相等的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量深度依次为c1、c2、c3，则其关系是_（用，表示，下同）（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到相同的PH，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_（3）完全中和体积物质的量浓度均相同的氢氧化钠溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出氢气的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_四、(本题包括1小题，共12分)28.(12分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应达平衡时某时刻t时，n1(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。计算平衡时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=_。 (4)原混合气体中，a：b=_。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)=a(H2)=_。 (6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)_。高二化学反应原理期中考试试题(理科)参考答案及评分标准一、选择题：(22040分) 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.A 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C 19.B 20.C21.把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(2分)22. (1)(2分) (2)锥形瓶(2分) 由无色变粉红色，半分钟内不褪色(2分) (3)稀释后c(H2SO4)=0.05425mo1L-1 释释前c(H2SO4)=0.05425mo1L-1100=5.425mo1L-1(2分) (4)偏高(2分) (5)偏高(2分) (6)偏低(2分)(共14分)23.(1)气态 (2)1 (3)吸热(每空2分，共6分)24.(1)AB (2)逆反应，不移动 (3)不变，增大 (每空1分，共6分)25.(1)Xn+nH2OX(OH)n+nH+ (2)Ym-+H2OHY(m+1)-+OH-(每空2分，共4分)26.(1)否(1分)，若a=3，则b6，溶液呈酸性，与题意不符，故a3(2分) (2)否(1分)，若a5，c(H+)a10-5mo1L-1，b10，c(OH-)b=10-4mo1L-1，=1不符合题意，故a5(2分) (3)aC1C2(或C3C12C2) (2)V3V1=V2 (3)V1V2V3 (4)a1=a2=a3(每空2分，共8分)28.(12分) (1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2， 设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x：6=1；2，解之x3，a=13+3=16 解法二： N2+3H2NH3 开始(mol) a b O t(mo1) 13 6 在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3：16(2分) (2)n平(NH3)=25=32mol25=8mol(2分) (3)5：4 (2分) (4)2：3(2分) (5)1：2(2分) (6)3：3：2(2分)- 4 -