高一化学单元检测题.doc

第一章从实验学化学相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 一.选择题（，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列操作发生化学反应的是A沙里淘金 B用自来水制蒸馏水C用苯从碘水中提取碘 D电解水3下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢加到水中,并用玻璃棒搅拌B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠放在纸上称量D过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中4在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色5下列叙述中，正确的是A. 摩尔表示物质微粒的单位 B. 标准状况下，水的摩尔体积22.4L/mol C. 1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量 D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g6同温同压下，下列气体的密度最大的是A氢气 B二氧化硫 C氧气 D二氧化碳7将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L8同一状态下, 20mL A2气体与30mL B2气体恰好完全反应生成20mL 某气体X, 则X的化学式为AA2 B3 BAB2 CAB3 DA3 B29下列溶液，溶质的物质的量浓度不为1mol/L的是A0.5L溶液中含20gNaOH BCl-浓度为2mol/L的CaCl2溶液C0.5L溶液中溶解标况下11.2L的HCl气体 D1L水溶解1molH2SO410在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是AA与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m11配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是( )A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C定容并摇匀后, 发现容量瓶中液面略低于刻度线 , 于是再加水至刻度线D定容时俯视刻度线和液面12设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是A1.8g 水所含有的电子数目为NAB2g 氢气所含原子数为NAC常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NAD200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA13下列溶液中Cl-浓度最大的.( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KCl溶液14同温同压下，相同体积的稀盐酸和稀硫酸分别跟足量的锌反应，生成氢气体积比1 ：2， 则盐酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为A1:2 B2:1 C4:1 D1:115将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A0.2mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L16下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 CuSO4 BCu（NO3）2溶液中混有AgNO3 Cu粉CCO2中混有CO 炽热的炭 DCO2中混有HCl气体 NaOH溶液17过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 A B C D二、填空题（本题含3小题，共38分）18.(5分) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1 ，物质的量之比为 2 ，原子总数之比为3 ；质量之比为4 ，密度之比为5 。19. (4分) 将下列各分离物质方法的番号，填在各小题末的括号内：A.过滤法；B降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；G.升华法（1）除去食盐水中的泥沙 （2）除去植物油中的水 （3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离 （4）将天然水制为纯净水 20(2分)（1）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ；21(4分)玻璃棒是化学实验中经常使用的仪器, 请回答操作中使用玻璃棒的目的(1) 在蒸发: (2) 在溶解时: (3) 在过滤时: (4) 在测定溶液的PH值时 22(4分)用酒精不能把碘水中的碘萃取出来的原因 ； 用水不能把碘的四氯化碳溶液的碘萃取出来的原因 23. (9分) 配制480mL2molL的NaOH溶液：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶，原因是 。（2）用托盘天平准确称取 g固体NaOH。（3）把称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，当固体完全溶解后，不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是 。（4）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为 。否则，所配得的溶液浓度 （“偏大”“偏小”）（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。（6）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须 。24. (9分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；(2)过程中充入适量Cl2的目的是 ；(3)操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点 . (4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F 从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。(a)过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；(b)上述G步操作的目的是： ；(c)最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。三计算题25计算36g葡萄糖（化学式C6H12O6）的物质的量，含碳原子的数目，含氢元素的质量。(6分)26若要配制500 mL 1.00mol/L的稀硫酸溶液, 应量取多少体积的的浓度为98.0%(密度为1.80g/cm3)的浓硫酸. (6分)27. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于635.5 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.12 g/cm3 计算所得盐酸的溶物质的量浓度. (10分)28一氧化碳和二氧化碳体积比1：3混合气体，此气体密度是同温同压下氢气密度多少倍？(7分)四. 附加题( 此大题可选做, 不计入总分)29(10分)一烧瓶充满CO2后后其质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知种气体的质量为122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.28. (10分)在标准状况下,由排空气法收集一瓶氯化氢气体,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17. 现将烧瓶倒立于水中, 则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几? 若溶质不扩散, 烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?答卷班别 姓名 学号 18. ; ; ; ; 。19（1） ；（2） ；（3） ；（4） 20 21（1） （2） （3） （4） 22 ； 23（1） ， （2） g ；（3） （4） ； （5） ； （6） 24（1） ， ；（2） （3） ， （4）（a） （b） （c） 三计算题25262728四附加题2829答案1234567891011121314151617CDA/BCCBBADADADDBBA18. 1:1 ; 1:1 ; 5:3 ; 4:11 ; 4:11 。19（1） A ；（2） C ；（3） B ；（4） E 20 往试管中加入一种液体A到试管体积的1/3, 再加另一种液体B体积约1/8试管, 振荡, 静置片刻, 观察界面, 若上层液体较多, 则液体A是水, 若上层液体较少, 则液体B是水 21（1） 搅拌,防止暴沸 （2） 搅拌,加快溶解速度 （3） 引流, 使溶液慢慢流放过滤器中 （4） 蘸取少量液体 22 酒精与水混溶 ; 碘在水中的溶解度远低于在四氯化碳的溶解度 23（1） 500 容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 （2） 40 g , (3) NaOH溶解于水放出热量, 温度高的NaOH溶液立即转入到使用温度是200C(常温)的容量瓶，容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（4） 烧杯中残留有NaOH溶液, ; 偏小 （5） 1-2 ； 胶头滴管 (6)重新配制 24（1） 过滤 ， 萃取、分液 ；（2）把溶液中的I-转化成I2 （3） 苯（或四氯化碳） 得到浓度较高的碘四氯化碳溶液，更易提取晶体碘 （4）（a） C B D A H G E F （b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下（c） 漏斗下口 三计算题25 n（C2H12O6）= =0.2mol ； N（C）=；m（H）=26浓硫酸的物质的量量浓度 C1= 设需浓硫酸的体积为V1, 根据稀释原理 18mol/L V1=27.8mL27. n(HCl) = m(HCl) = m(H2O) V(盐酸)=C(HCl)=28. CO和CO2混合气体的平均摩尔质量 = 28g/mol = 40g/mol同温同压下,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 = =2029.设空瓶的质量为m , 同温同压下, 瓶中的任何气体的物质的量相等 m=120g设未知气体的摩尔质量为M M=28g/mol设此气体的化学式CXHY则 12X+Y=28 解: X=2 , Y=4 未知气体的化学式C2H412X/Y=630. 解. 设瓶中HCl的体积分数为 x% , 瓶中HCl和空气的平均摩尔质量 = 17据公式 x%= 2/3设HCl的体积为V, 则烧杯中盐酸的体积也为VC(HCl) =