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第一章从实验学化学相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 一.选择题(,每小题2分,共34分。每小题只有一个正确选项)1如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列操作发生化学反应的是A沙里淘金 B用自来水制蒸馏水C用苯从碘水中提取碘 D电解水3下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢加到水中,并用玻璃棒搅拌B在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠放在纸上称量D过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中4在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层为无色,下层为紫红色 D.下层无色,上层紫红色5下列叙述中,正确的是A. 摩尔表示物质微粒的单位 B. 标准状况下,水的摩尔体积22.4L/mol C. 1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量 D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g6同温同压下,下列气体的密度最大的是A氢气 B二氧化硫 C氧气 D二氧化碳7将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L8同一状态下, 20mL A2气体与30mL B2气体恰好完全反应生成20mL 某气体X, 则X的化学式为AA2 B3 BAB2 CAB3 DA3 B29下列溶液,溶质的物质的量浓度不为1mol/L的是A0.5L溶液中含20gNaOH BCl-浓度为2mol/L的CaCl2溶液C0.5L溶液中溶解标况下11.2L的HCl气体 D1L水溶解1molH2SO410在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是AA与B两种气体的相对分子质量之比为m :nB同温同压下,两气体A与B的密度之比为n :mC同质量的A、B两种气体的分子数之比为m :nD相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n :m11配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏高的原因可能是( )A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时,不慎将液体流到瓶外C定容并摇匀后, 发现容量瓶中液面略低于刻度线 , 于是再加水至刻度线D定容时俯视刻度线和液面12设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是A1.8g 水所含有的电子数目为NAB2g 氢气所含原子数为NAC常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NAD200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA13下列溶液中Cl-浓度最大的.( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KCl溶液14同温同压下,相同体积的稀盐酸和稀硫酸分别跟足量的锌反应,生成氢气体积比1 :2, 则盐酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为A1:2 B2:1 C4:1 D1:115将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合,若溶液的体积变为二体积之和,则混合溶液中钠离子浓度为A0.2mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L16下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 CuSO4 BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 Cu粉CCO2中混有CO 炽热的炭 DCO2中混有HCl气体 NaOH溶液17过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤正确的操作顺序是 A B C D二、填空题(本题含3小题,共38分)18.(5分) 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1 ,物质的量之比为 2 ,原子总数之比为3 ;质量之比为4 ,密度之比为5 。19. (4分) 将下列各分离物质方法的番号,填在各小题末的括号内:A.过滤法;B降温结晶法;C.分液法;D.萃取法;E.蒸馏法;G.升华法(1)除去食盐水中的泥沙 (2)除去植物油中的水 (3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离 (4)将天然水制为纯净水 20(2分)(1)有两瓶CCl4和水都是无色液体,只用试管,不用任何其它试剂,如何鉴别?简要写出实验方案 ;21(4分)玻璃棒是化学实验中经常使用的仪器, 请回答操作中使用玻璃棒的目的(1) 在蒸发: (2) 在溶解时: (3) 在过滤时: (4) 在测定溶液的PH值时 22(4分)用酒精不能把碘水中的碘萃取出来的原因 ; 用水不能把碘的四氯化碳溶液的碘萃取出来的原因 23. (9分) 配制480mL2molL的NaOH溶液:(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶,原因是 。(2)用托盘天平准确称取 g固体NaOH。(3)把称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的水,用玻璃棒搅拌,当固体完全溶解后,不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是 。(4)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为 。否则,所配得的溶液浓度 (“偏大”“偏小”)(5)当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线 cm处停止,为避免加水的体积过多,改用 加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。(6)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须 。24. (9分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:(已知: 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: , ;(2)过程中充入适量Cl2的目的是 ;(3)操作中所用的有机试剂可以是 (只填一种),简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点 . (4)操作过程可以分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E 旋开活塞,用烧杯接收溶液;F 从分液漏斗上口倒出上层液体;G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H静置、分层。(a)过程正确操作步骤的顺序是:(填编号字母) ;(b)上述G步操作的目的是: ;(c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。三计算题25计算36g葡萄糖(化学式C6H12O6)的物质的量,含碳原子的数目,含氢元素的质量。(6分)26若要配制500 mL 1.00mol/L的稀硫酸溶液, 应量取多少体积的的浓度为98.0%(密度为1.80g/cm3)的浓硫酸. (6分)27. 标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于635.5 mL的水(密度为1 g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.12 g/cm3 计算所得盐酸的溶物质的量浓度. (10分)28一氧化碳和二氧化碳体积比1:3混合气体,此气体密度是同温同压下氢气密度多少倍?(7分)四. 附加题( 此大题可选做, 不计入总分)29(10分)一烧瓶充满CO2后后其质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知种气体的质量为122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成,且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.28. (10分)在标准状况下,由排空气法收集一瓶氯化氢气体,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17. 现将烧瓶倒立于水中, 则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几? 若溶质不扩散, 烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?答卷班别 姓名 学号 18. ; ; ; ; 。19(1) ;(2) ;(3) ;(4) 20 21(1) (2) (3) (4) 22 ; 23(1) , (2) g ;(3) (4) ; (5) ; (6) 24(1) , ;(2) (3) , (4)(a) (b) (c) 三计算题25262728四附加题2829答案1234567891011121314151617CDA/BCCBBADADADDBBA18. 1:1 ; 1:1 ; 5:3 ; 4:11 ; 4:11 。19(1) A ;(2) C ;(3) B ;(4) E 20 往试管中加入一种液体A到试管体积的1/3, 再加另一种液体B体积约1/8试管, 振荡, 静置片刻, 观察界面, 若上层液体较多, 则液体A是水, 若上层液体较少, 则液体B是水 21(1) 搅拌,防止暴沸 (2) 搅拌,加快溶解速度 (3) 引流, 使溶液慢慢流放过滤器中 (4) 蘸取少量液体 22 酒精与水混溶 ; 碘在水中的溶解度远低于在四氯化碳的溶解度 23(1) 500 容量瓶的容积是固定的,没有任意体积规格的容量瓶。 (2) 40 g , (3) NaOH溶解于水放出热量, 温度高的NaOH溶液立即转入到使用温度是200C(常温)的容量瓶,容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。(4) 烧杯中残留有NaOH溶液, ; 偏小 (5) 1-2 ; 胶头滴管 (6)重新配制 24(1) 过滤 , 萃取、分液 ;(2)把溶液中的I-转化成I2 (3) 苯(或四氯化碳) 得到浓度较高的碘四氯化碳溶液,更易提取晶体碘 (4)(a) C B D A H G E F (b)保持分液漏斗内外压力平衡,使液体易于流下(c) 漏斗下口 三计算题25 n(C2H12O6)= =0.2mol ; N(C)=;m(H)=26浓硫酸的物质的量量浓度 C1= 设需浓硫酸的体积为V1, 根据稀释原理 18mol/L V1=27.8mL27. n(HCl) = m(HCl) = m(H2O) V(盐酸)=C(HCl)=28. CO和CO2混合气体的平均摩尔质量 = 28g/mol = 40g/mol同温同压下,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 = =2029.设空瓶的质量为m , 同温同压下, 瓶中的任何气体的物质的量相等 m=120g设未知气体的摩尔质量为M M=28g/mol设此气体的化学式CXHY则 12X+Y=28 解: X=2 , Y=4 未知气体的化学式C2H412X/Y=630. 解. 设瓶中HCl的体积分数为 x% , 瓶中HCl和空气的平均摩尔质量 = 17据公式 x%= 2/3设HCl的体积为V, 则烧杯中盐酸的体积也为VC(HCl) =
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