高中化学必修1综合练习题.doc

高中2011级第一学期模拟练习题化 学第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 利用溶液与胶体中分散质粒子的大小不同，可将溶液与胶体进行分离，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？A洗涤 B萃取 C过滤 D蒸馏2. 下列物质属于混合物的是A单晶硅 B漂粉精 C纯碱 D小苏打3盛装以下那种化学试剂的容器上贴有该标志：A漂白粉 B.纯碱 C.氯气 D.盐酸4近年来，我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体5下列物质可用于耐火材料的是A铁红 B. 水玻璃 C. 氧化铝 D.晶体硅6在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是ACH2OCOH2 B2K2H2O=2KOHH2C2F22H2O=4HFO2 D2Na2O22H2O=4NaOHO27将铁粉撒入以下溶液中，反应后溶液质量增加且无气体放出的是A.CuCl2溶液 B. 稀H2SO4 C.AgNO3溶液 D.Fe2(SO4)3溶液8下列有关说法不正确的是A. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B. 用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性C. 碳酸钠、碳酸氢钠分别与相同浓度的盐酸反应，放出气体的速度碳酸钠更快D. 青铜、黄铜均为铜的合金9下列仪器可用于物质分离的是A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶10下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 用CCl4萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀盐酸11下列保存试剂的方法不正确的是A. 金属钠贮存在煤油中 B. 漂白粉的保存要密闭C. 氯水盛放在棕色试剂瓶中 D.NaOH溶液盛放在玻璃塞试剂瓶中12今有Na2SO4溶液300mL，MgSO4溶液200mL，Al2(SO4)3溶液100mL，它们的浓度均为0.1mol L-1。这三种溶液中SO离子的浓度之比是A113 B321 C323 D11113下列说法正确的是 A.1mol任何物质都含有6.021023个粒子B. 等质量的SO2和SO3，含硫原子个数之比为54C. 硫酸的摩尔质量是98g D. 等质量的O2和O3物质的量相等14下列各组物质中分别滴入过量的NaOH溶液，现象相同的是A.AlCl3溶液与MgCl2溶液 B.SiO2粉末与Al2O3粉末C.FeCl2溶液与FeCl3溶液 D.碳酸氢钙溶液与NaHCO3溶液15NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，5.6 L N2 含有的分子数为0.25NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC0.5 mol Na2O2 和H2O完全反应时转移的电子数为NAD500mL1mol/L的Na2CO3 溶液中含Na+ 数为0. 5NA16在下列工业原料 粘土 石灰石 石英 纯碱 中，生产水泥的主要原料是A. B. C. D.17下列离子方程式正确的是A. 氢氧化铁与盐酸反应 OH+ H+= H2OB. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2 2ClO+CO2+H2O= 2HClO + COC. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + OH+ H+ SO=BaSO4+ H2OD. 钠与水反应 Na2H2O= Na+2OHH218下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Cl、Na+、SO B.Br、H+、I、ClOC.Cu2+、Cl、Ag+、OH D.Na+、OH、K+、SO19近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量氯气泄漏时，下列应对措施不正确的是A. 附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边B.附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移C.消防人员先戴上防毒面具再进入现场D.消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液20下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去铝粉中混有的氧化铝：加适量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤21下列分离混合物的方法中不正确的是A从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏B使浑浊的食盐水变澄清过滤C从碘水水中分离出碘分液D把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来结晶22下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素一定被还原B在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D化合物分解的产物中有单质生成，则该分解反应一定属于氧化还原反应23在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 C温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，不能插入液面下D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水24用98%的浓 (密度1.84 g/mL)配制1mol/L的溶液100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：1OO mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是A BC D25在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合溶液中，若Na+ 为0.1mol，Mg2+ 为0.25 mol，Cl 为0.2 mol，则SO的物质的量为A0.15 mol B0.2 mol C0.25mol D0.4 mol班级 学号 姓名 将正确选项的序号填入表：12345678910111213141516171819202122232425高中2011级第一学期模拟练习题班级 学号 姓名 第卷（非选择题，共50分）26.（9分）以下是铜与稀硝酸反应的方程式（未配平）Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O（1）写出上述反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中，氧化剂是_，还原产物是_。从氧化性、还原性和酸碱性的角度分析，该反应中HNO3表现的性质是_。（3）当转移6.021023个电子时，反应生成NO的物质的量为_。27A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）。+X，一定条件+X，一定条件BAC试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是 ；若向B溶液中加入铜粉，现象是 ，反应的离子方程式是 ；向C中通入A时发生反应的离子方程式是 。（3）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是 ，反应的离子方程式是 ;C溶液中通入少量CO2的离子方程式是 ;28.（8分）某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SO、Cl、NO中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下：未知液Ba(NO3)2溶液稀硝酸白色沉淀A滤液1AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀B滤液2NaOH溶液过量红褐色沉淀C滤液3适量盐酸白色沉淀D过量盐酸无色溶液E已知：稀硝酸有强氧化性。（1）写出下列物质的化学式：A_；B_；C_；D_。（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe3+?，为什么？。（3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是_。29(6分)为检验一瓶试剂为明矾溶液，请按要求填空：检验的离子所用试剂或操作现象发生的离子反应K+焰色反应Al3+SO42-Ba2+SO42-=BaSO430某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）33.（8分）将铁和氧化铁的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反应后收集到672mLH2，向溶液中滴入KSCN，无现象。气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量。