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山东省临沂市高一期末考试化学试题 2008.7第I卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分) 1.据申央电视台焦点访谈报道,在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,同住一栋楼的两家人 相继得上一种怪病:红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家 检测,发现是放射性物质依-192在作怪。则19277lr中的中子数和质子数之差为A.115 B.38 C.269 D.1542.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述正确的是A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.某科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油3.有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的高级机器,人体在生命过程中也需要不断地补 充燃料,按照这种观点,你认为人们常摄入的下列物质不能看作燃料的是A.淀粉类物质 B.纤维素 C.脂肪类物质 D 蛋白质4.下列各组物质中,化学键全部为共价键的是A.NH4CI COz NeB.Oz KF SOZC.HCICH3CHzOHCH4D.Naz02N2H205.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCI,电解熔融NaCI可制备金属钠 D利用潮沙发电是将化学能转化为电能6.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液,葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是 A.NaOH溶液 B新制Cu(OH )2悬浊液 c.石蕊试液 D.NazC03溶液 7.根据下表中怪的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6 H 12C7H16C8H16 A.3 B4 C.5 D.68.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.吸热反应:反应条件是否需要加热B共价化合物:是否含有共价键C.经:组戒元素是否有且仅有碳和氢两种D.同系物:是否分子式相同,结构不同9.自1936年奥运会首开火炬传递之先河以来,奥运会历史上便有了各式各样的奥运火炬。 国际上对奥运火炬燃料的选用往往根据当届奥运会的主题来选择火炬的燃料。2004年雅 典奥运会火炬燃料是丁烧和丙烯( C3 H6)的混合物;2008年北京奥运会要体现绿色奥运、 科技奥运、人文奥运的理念,火炬祥云的燃料是丙烧。对此以下认识正确的是 A.丙烧的沸点比丁烧的高B.与丁:皖、丙烯等相比,丙炕的含碳量最低,燃烧时产生的烟雾少,有利于环保 c.与丁;皖、丙烯等相比,等物质的量的丙烧燃烧消耗的氧气最少D.丁:皖、丙烯、丙烧都可以通过分馏石油而直接获得 10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 c.铝粉与盐酸反应B.乙醇燃烧 D.氧化钙溶于水11.在盛有稀H2S04的烧杯中放入用导线连接的铸片和铜片,下列叙述正确的是 A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向钵片c.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。化学方程式,现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时,陀、H2和NH3的物质的量浓度一定相等c.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正、逆反应速率为o。XY ZW 13.X、y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是A原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX c.四种元素的单质中,z单质的熔、沸点最低 D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 14.下列说法正确的是 A.沼气、水煤气J、坑道气、焦炉气的主要成分都是甲炕 B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、石油和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 15.近期美国化学会志报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属例为还原剂,在4700C、 80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化c.钠被氧化最终生成碳酸纳B.金刚石是碳的一种同位素D.金刚石中只含有非极性共价键16.X、Y为短周期元素,x位于IA族,x与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 D两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:117.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有氯化氢、澳水、纯碱溶液、乙醇、 酸性高镜酸饵溶液试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巳豆酸反应的物质是A.只有 B.只有 C.只有 D 临沂市高一期末考试化 学 2008.7第II卷(非选择题共49分) 注意事项: 1.第II 卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、(本题包括两小题,共18分)19.( 15分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表 示了三种金属被:人类开发利用的大致年限。(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项 序号)A.金属的导电性强弱- B.金属在地壳中的含量多少 c.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小(2)早在西汉成书的淮南万毕术里,就有曾青得铁则化为铜的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。写出曾青得铁则化为铜的离子方程式 若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。正极反应 负极反应 设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式 教材中引发铝热反应的试剂是 20.(3分)将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。( 1)化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中, 反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应 为 (填吸热反应或放热反应)。(2)化学反应就是原子的重新排列和组合的过程,绿色化学提倡化工生产应提高原子 利用率,原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应 中,原子利用率最高的是 (填选项序号)三、(本题包括两小题,共16分)21.(6分)工业上从海水中提取溴的方法如下: 将蒸馏海水制淡水后浓缩的海水用硫酸进行酸化;向酸化的海水中通入足量氯气, 使澳离子转化为澳单质;向上述溶液中通入空气和水蒸气,将澳单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内;向吸收塔内通入适量的氯气;用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题:(1 )在实验室中蒸馏海水制淡水时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有 .(2)步骤中反应的离子方程式为 (3)步骤的目的是使溴单质富集,试写出其与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 (4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 (填选项序号A.己烧 B酒精 C裂化汽油 D.苯 22.( 10分) I .A是来自石油和煤的两种基本化工原料的一种气态烃。B和D是生活中 两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酶,其合成路线如下图所示: (1 )A的结构简式 ,B分子中具有的官能团名称 (2)在反应中,属于加成反应的是 (填序号)。(3)写出反应的化学反应方程式: II.实验室中常用如下装置制备乙酸乙醋;请根据要求回答下列问题:( 1)烧瓶中需要加入浓硫酸、乙醇、乙酸各2mL,正确的加入操作顺序为 (2)锥形瓶中加有饱和NazC03溶液,其作用是 (3)若要把制得的乙酸乙酶分离出来,应采用的操作方法是 四、(本题包括两小题,共15分)23.(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、L层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常混下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价(1)写出A元素在周期表中的位置 (2)写出C元素气态氢化物的电子式 (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示) ,下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。a.常温下D的单质和A的单质状态不同 b.D的氢化物比A的氢化物稳定c.一定条件下D和A的单质都能与纳反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (写化学式) ,理由是 24.(7分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) =3C(g)+nD(g), 开始时A为4日时,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L- min)。计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 (3)化学方程式中n值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A )=5 moll(L-min) v( B )=6 mol/( L - min) v(C)=4.5 moll(L-min) v(D )=8 mol/(L-min)其中反应速率最快的是 (填编号) 临沂市高一期末考试化学试题参考答案及评分标准 2008.7第I卷(选择题共51分)一、l.B 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.C 9.B l0.A l1.D 12.C 13.D 14.B 15.B 16.C 17.D第II卷(非选择题共49分)19.(15分)(1) D (1分)(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2分) 正极反应Cu气2e-=Cu (2分) 负极反应Fe-2e-=Fe2+ (2分)选一个活泼性比铁强的金属(可以用MgAl、Zn)做负极,然后将其用导线和铁连接,放入硫酸铜溶液中;或如图(2分)。(3 )Fe203+2Al 2Fe+AI203 (2分) KCI03, 镁条(2分)20.(3分)(1)放热反应( 1分) (2) C (2分)三、21.(6分)(1 )蒸馏烧瓶（1分)(2)C12+2Br= Br2+2C1-(2分)(3 )S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04（ 2分)(4);AD(1分)22.( 10分) I .CH2=CH2、羟基(2分) (2)( I分) II ( 1 )烧瓶中加入乙醇, 一边摇动 一边慢慢加入浓硫酸和乙酸(2分) (2)溶解乙醇,中和乙酸;降低乙酸乙酷的溶解度(2分) (3)分液(1分) 四23.( 8分) ( 1 )第二周期VIA(2分) (2) (1分) (3)C1 (J分) b(2分) (4) H2CO3，碳酸为弱段性或非氧化性酸(或其他合理答案)( 2分)24.( 7分)( 1) .5mo1/L( 2分) (3)2(2分)(2 )0.2mul/( L min ) (2分) (4)( 1分)