2013新课标高三一轮总复习讲与练6-生活中两种常见的有机物.doc

2为缓解能源紧张部分省市开始试点推广乙醇汽油下列有关乙醇的叙述正确的是 A乙醇和甲醇互为同系物 B乙醇不能用玉米生产 C乙醇的结构简式为C2H6O D乙醇只能发生取代反应 答案A 解析玉米中含有淀粉能用来生产乙醇B错C项应为CH3CH2OH乙醇还可发生氧化反应等D错 3a g的铜丝灼烧变黑立即放入下列的某种物质中发生反应铜丝变红且反应后铜丝质量仍为a g则该物质是 A稀H2SO4 BC2H5OH CCuSO4溶液 DNaOH溶液 答案B 一羟基氢酸性的比较 乙酸 水 乙醇 碳酸 遇石蕊试液 变红 不变红 不变红 变浅红 与Na反应 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 与NaHCO3 反应 水解 不反应 不反应 与Na2CO3 反应 水解 不反应 反应 酸性强弱 CH3COOH H2CO3 H2O CH3CH2OH 二乙酸和乙醇的酯化反应 1反应的条件浓硫酸加热 2反应的实质酸脱羟基醇脱氢其余部分相互结合成酯 5乙酸乙酯制备实验中的注意事项 1 试剂的加入顺序为乙醇浓硫酸和冰醋酸不能先加浓硫酸 2 浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用 3 要用酒精灯小心加热以防止乙酸和乙醇大量挥发液体剧烈沸腾 4 导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中以防止倒吸 5 用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸气优点主要有一是乙醇易溶于水乙酸易与Na2CO3反应生成易溶于水的CH3COONa这样便于闻酯的香味二是乙酸乙酯在浓的无机盐溶液中溶解度会降低便于乙酸乙酯分层析出 6 若将制得的乙酸乙酯分离出来可用分液漏斗进行分液得到的上层油状液体即为乙酸乙酯 例2已知下列数据 物质 熔点 沸点 密度 gcm3 乙醇 1170 780 079 乙酸 166 1179 105 乙酸乙酯 836 775 090 浓硫酸 98 3380 184 待试管B收集到一定量的产物后停止加热撤去试管B并用力振荡然后静置待分层 分离出乙酸乙酯层洗涤干燥 请根据题目要求回答下列问题 1 配制该混合溶液的主要操作步骤为_ 写出制取乙酸乙酯的化学方程式_ 2 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 填字母 _ A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小有利于分层析出 D加速酯的生成提高其产率 3 步骤中需要小火均匀加热操作其主要理由是_ 4 指出步骤所观察到的现象_ 分离出乙酸乙酯后为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 填字母 _ AP2O5B无水Na2SO4 C碱石灰 DNaOH固体 对比两个实验装置图结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制可以看出后者的三个突出的优点增加了温度计便于控制发生装置中反应液的温度 减少副产物的产生增加了分液漏斗有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯的产量增加了水冷凝装置有利于收集产物乙酸乙酯 4 试管B中的液体分成上下两层上层油状液体无色 可以闻到水果香味 下层液体 浅 红色振荡后下层液体的红色变浅B 5 增加了温度计便于控制发生装置中反应液的温度减少副产物的产生增加了分液漏斗有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯的产量增加了水冷凝装置有利于收集产物乙酸乙酯 特别提醒 4若乙酸分子中的氧都是18O乙醇分子中的氧都是16O二者在浓H2SO4作用下发生反应一段时间后分子中含有18O的物质有 A1种 B2种 C3种 D4种 答案C 进入导航 高三总复习人教版化学 进入导航 高三总复习人教版化学 课 堂 反 馈 课 堂 探 究 考 点 突 破 课 时 作 业 堂 课 探 究 解读考纲 考点 考纲解读 1 乙醇 1了解乙醇的组成和化学性质 2了解乙醇的生理作用 3了解烃的衍生物官能团的概念 4认识乙醇在日常生活中的应用 2 乙酸 1了解羧酸和酯的组成和结构特点 2了解乙酸的酸性等化学性质了解酯化反应的概念 3了解酯水解反应的机理 基础回扣 一烃的衍生物 1定义烃分子中的_被其他_所取代而生成的一系列化合物 2官能团决定有机化合物的_的原子或原子团常见的官能团有_等 二乙醇 1结构 分子式 结构简式 官能团 _ _或_ _ 2 化学性质 与Na反应_ 燃烧_ 催化氧化_ 与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应氧化为_ 思考1怎样证明某酒精为无水酒精 三乙酸 1结构 分子式 结构简式 官能团 2 化学性质 自主检查 1E85是含85乙醇和15汽油的新型燃料美国科学家最近的一项研究表明大量使用E85可能导致大气中O3含量上升将会对人体造成更直接的伤害下列各项中正确的是 2可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是 A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 C1 mol乙醇跟足量的钠反应得到05 mol H2 D1 mol乙醇可以与1 mol乙酸作用生成1 mol乙酸乙酯 答案C 答案D 4CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CHOH反应生成的酯的相对分子质量关系 A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D无法判断 答案B 解析根据酯化反应规律酸去羟基醇去氢可知生成的两种酯的结构简式分别为CH3COOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3所以前者的相对分子质量小于后者 实验现象 解释 a b 点 考 突 破 乙醇的性质和断键方式 1乙醇与金属钠的反应 1 属于置换反应断键位置为 2 现象钠块沉到乙醇底部 说明乙醇的密度比钠小 缓缓反应 说明乙醇分子中的羟基氢不如水分子中的羟基氢活泼因而乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈 表面有气泡产生 3 应用验证羟基的存在和检验羟基的数目 4酯化反应 1 断键位置 2 用途制香料 例1乙醇 C2H6O 的结构可能有两种 特别提醒 1 利用醇与金属的反应可以定量测定醇中所含羟基的数目利用醇消去反应或催化氧化反应的产物可以定性推测醇的结构 2 理解醇的催化氧化反应与消去反应的规律关键是理清断键位置明确并不是所有的醇都能发生催化氧化反应或消去反应 变式训练 1乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是 进入导航 高三总复习人教版化学 进入导航 高三总复习人教版化学 乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHHOHC2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团HC2H5答案A结论上述四种物质中的羟基上氢原子活泼性顺序为_ 填序号 条 分 缕 析各 个 击 破3对有机物下列相关说法中不正确的是 A一定条件下能发生酯化反应B一定条件下能发生催化氧化反应C不能发生加成反应D1mol该物质与Na2CO3溶液反应一定消耗2mol Na2CO33反应装置4反应的特点 1 属于取代反应 2 酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应适宜的催化剂对可逆反应的正逆反应具有等同的催化作用故酯化反应和酯的水解都可以用H2SO4作催化剂解析根据酯化反应的实质酸掉羟基醇掉氢即可得出答案 2性质 1 物理性质俗名_颜色_状态_密度比水_溶解性与水以_比互溶_溶解多种有机物和无机物5如图某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热然后再移到b点发现铜丝在火焰的ab两点时现象明显不同请写出ab两点的实验现象并解释产生该现象的原因关于确定是 而不是 下列说法中正确的是 A1 mol乙醇与足量的钠作用生成05 mol H2B1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2OC乙醇与乙酸发生酯化反应时有1 mol乙酸参加反应生成1 mol H2OD乙醇可以制酒精饮料学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下在30 mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸乙醇和乙酸的混合溶液按下图连接好装置 装置气密性良好 用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510 min6某有机物A的结构为取NaNaOH和Cu OH 2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时理论上需NaNaOH和Cu OH 2三种物质的物质的量之比为 A221 B421C212 D11110可用图示装置制取少量乙酸乙酯 酒精灯等在图中均已略去 请填空2性质 1 物理性质俗名_颜色_状态_温度低于166凝结成_溶解度在水和乙醇中_答案铜丝由红变黑外焰处乙醇充分燃烧Cu被O2氧化为CuO铜丝又由黑变红焰芯处乙醇未充分燃烧将CuO还原解析若乙醇的结构为 六个氢原子是完全相同的1 mol乙醇应生成3 mol H2若为结构 则1 mol乙醇可生成05 mol H2 5 某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置 图中的铁架台铁夹加热装置已略去 与上图装置相比此装置的主要优点有 _解析A物质的分子中含有醇羟基羧基硝基等因而A属于多官能团化合物应兼有各类 醇羧酸等 物质的化学性能与钠发生反应的官能团有醇羟基和羧基故1 mol A能消耗Na 2 mol与NaOH反应的官能团有羧基故1 mol A能消耗NaOH 1 mol与Cu OH 2反应的官能团为COOH故1 mol A消耗Cu OH 2 mol故需要NaNaOHCu OH 2的物质的量之比为2 mol1 mol mol421所以正确答案为B答案一1氢原子原子或原子团2化学特性卤素原子羟基羧基二1C2H6OCH3CH2OHC2H5OH羟基 OH 2 1 酒精无色液体小任意能 2 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O乙酸解析a点是酒精灯外焰铜丝放到a点反应为2CuO22CuO故会发现铜丝由红变黑b点是酒精灯内焰有大量乙醇蒸气此时在CuO作用下乙醇被氧化生成醛而CuO被还原生成铜铜丝又由黑变红答案A解析配制乙醇浓硫酸乙酸混合液时各试剂加入试管的顺序依次为CH3CH2OH浓硫酸CH3COOH饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去使混入的乙醇溶解使乙酸乙酯的溶解度减小减少其损耗及有利于它的分层和提纯知 识 回 扣技 能 提 升思考1取该试样适量于一试管中加入无水CuSO4观察现象若固体变蓝则酒精中含水若不变蓝则为无水酒精三1C2H4O2CH3COOH羧基 COOH 2 1 醋酸无色液体冰醋酸易溶 2 2CH3COOH2Na2CH3COONaH22CH3COOHCaCO3 CH3COO 2CaH2OCO2CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O有 的 放 矢轻 松 备 考A与醋酸浓硫酸共热时断裂B在空气中燃烧时断裂C和金属钠反应时断裂D在Cu催化下和O2反应时断裂在步骤中的主要现象是试管B中的液体分成上下两层上层油状液体无色 可以闻到水果香味 下层液体 浅 红色振荡后下层液体的红色变浅分离出来的是粗产品乙酸乙酯加入无水硫酸钠 目的是除去粗产品中的水 再蒸馏弃去低沸点馏分收集温度在76 78 之间的馏分即得纯的乙酸乙酯思考2根据酯化反应的原理酸脱羟基醇脱氢则酯水解时也是羧酸部分加羟基醇加氢因为再次达到平衡后仅有乙酸分子中含有18O2乙醇的催化氧化 1 反应过程如下2CuO22CuOCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O 2 铜丝的颜色变化是由亮红色变为黑色最终又变为亮红色说明铜在反应中做催化剂答案A答案 1 在一支30 mL的大试管 A 中注入4 mL乙醇缓慢加入1 mL的浓硫酸边加边振荡试管待冷却至室温时再加入4 mL乙酸并摇匀CH3COOHHOCH2CH3CH3COOC2H5H2O 2 BC 3 根据各物质的沸点数据可知乙酸 1179 乙醇 780 的沸点都比较低且与乙酸乙酯的沸点 775 比较接近若用大火加热反应物容易随生成物 乙酸乙酯 一起蒸出来导致原料的大量损失另一方面温度太高可能发生其他副反应5在三支试管中各注入1 mL水分别加入3 mL的乙酸乙酸乙酯和硝基苯如图所示三支试管中所盛放的有机物依次是 A乙酸乙酸乙酯硝基苯 B乙酸乙酯乙酸硝基苯C硝基苯乙酸乙酸乙酯 D乙酸乙酯硝基苯乙酸AE85是由两种物质组成的一种燃料属于新能源B乙醇和汽油都可以与钠反应生成氢气C乙醇分子的比例模型为D乙醇属于可再生能源 3 断键位置由此可知并不是所有醇都能被氧化成醛只有与羟基 OH 相连碳原子上连有两个或两个以上氢原子的醇才能被氧化成醛如CH3OHCH3CH2OH都能被氧化为相应的醛而 CH3 2CHOH却不能被氧化成相应的醛与OH相连的C原子上如果无氢原子则该醇不能发生催化氧化反应解析铜丝灼烧变黑发生反应2CuO22CuO铜丝质量增加如将铜丝放入稀H2SO4中发生反应CuO2H Cu2H2O铜丝变红且质量减少如将铜丝放入乙醇中发生反应CuOCH3CH2OHCuCH3CHOH2OCuO又还原为Cu铜丝变红且质量不变如将铜丝放入CuSO4溶液或NaOH溶液中则CuSO4溶液或NaOH溶液不和CuO反应铜丝不能变红且质量增大解析羧酸和醇类的酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢故生成物H2O和乙酸乙酯中有18O又因为此反应为可逆反应则未转化的乙酸中也有18O解析该物质为CH3COOH显酸性能使紫色石蕊变红能与NaOH反应能发生酯化反应答案D3消去反应 1 断键位置由此可知并不是所有醇都能发生消去反应只有与羟基 OH 相连碳原子的邻位碳上连有氢原子时才能消去生成烯烃 2 用途制备烯烃文档加载中.广告还剩秒