近三年高考理综考试化学双向细目表.doc

高考化学考试双向细目表 年份题号呈现形式考查知识点考查层次分值2008年考题分析9选择题化学基本概念、化学与生活综合考查了解410选择题考查基础知识掌握情况了解411选择题物质结构、元素周期律理解412选择题石油产品、乙醇、乙烯的性质理解413选择题阿伏加德罗常数理解414选择题电离平衡常数、焓变、化学反应速率影响因素理解415选择题沉淀溶解平衡、溶度积常数关系图像应用428填空题氧化还原原理、离子检验综合应用1429填空题热化学方程式焓变、燃料电池原理、电离平衡、盐类水解等综合应用1230实验题除杂、洗涤、溶液的配制、电解原理、仪器组装等。综合应用1631选做题钢铁冶炼等化学与技术知识综合应用832选做题电子排布式、共价键类型、晶体类型等综合应用833选做题有机结构简式的推断与书写、反应类型、官能团等综合考查综合应用82009年考题分析9选择题化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查了解410选择题基本概念、基本理论、实验室制法理解411选择题物质结构、元素周期律理解412选择题有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别理解413选择题元素化合物知识综合考查理解414选择题化学反应速率和化学平衡理解415选择题电解质、平衡常数综合应用428填空题化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡、电离平衡常数有关计算综合应用1429填空题原电池原理和电解原理综合应用1230实验题化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、尾气处理等综合应用1631选做题化学与技术模块、电解铝的有关问题综合应用832选做题物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查综合应用833选做题有机推断与合成、官能团、结构简式综合考查综合应用82010年考题9选择题同位素、同分异构体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、化学研究的范畴了解 理解410选择题化学反应的能量、盖斯定律、反应速率了解411选择题化学键、元素周期律的实质、同周期同主族的递变规律。理解412选择题乙烯、苯、重要营养物质、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、煤油的性质及用途。了解413选择题SiO2、Na2O、Na2O2、CO、NO、NO2、氯水的性质。理解414选择题稀释浓硫酸、配制溶液、中和滴定误差分析、SO42的检验理解415选择题沉淀溶解平衡、图像分析应用428填空题氧化还原反应、化学平衡移动原理、图像分析、反应速率计算、平衡常数计算、原电池应用、燃料电池的有关计算、水的电离平衡综合应用1429填空题铝及其化合物的性质、电解池、电极反应、盐类水解、金属腐蚀及防护综合应用1230实验题SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析综合应用1632选做题有机物官能团的相互转化、有机反应类型、有机物的鉴别、缩聚产物的结构简式综合应用833选做题同位素、同分异构体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、化学研究的范畴综合应用82011年卷必做题试题主干考点知识统计题号主要考点10年11年28氧化还原反应、化学平衡移动原理、图像分析、反应速率计算、平衡常数计算、原电池应用、燃料电池的有关计算、水的电离平衡元素化合物性质、氧化还原反应、盖斯定律、化学反应平衡29铝及其化合物的性质、电解池、电极反应、盐类水解、金属腐蚀及防护常见无机物的应用、原电池的形成条件、电极反应式的书写、电解质在水溶液中的行为30SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析验室主要仪器的用途、化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法、常见物质的检验分离和提纯、实验方案的设计、评价和改进、控制实验条件31酚醛树脂的合成与处理，制备普通玻璃的原料、反应，玻璃纤维作用、玻璃钢性能等。水的不同处理方法及原理、水纯度的测定方法32杂化轨道、分子间作用力、电负性、晶胞确定化学式、配位键原子核外电子排布、轨道杂化、微粒间的作用力、晶胞结构与计算33有机物官能团的相互转化、有机反应类型、有机物的鉴别、缩聚产物的结构简式有机物的结构与性质、有机反应类型、有机物的同分异构体现象、常见有机物的检验方法2012年山东高考理综试卷化学试题分析题号考点定位知识内容和题型分值7物质分类与化学概念考察氧化还原反应、纯净物、氧化物的概念和理解，催化剂对可逆反应达到平衡时间的影响4分8胶体元素化合物的性质考察氯及其化合物的性质、离子化合物的概念、胶体、氧化还原反应中电子转移数目判断4分9物质结构（必修内容）原子结构、共价键的存在、元素性质的递变规律4分10有机化合物结构与性质典型物质（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂）的性质；基本反应类型判断、同分异构的判断4分11化学实验中和滴定、试剂保存、基本操作（萃取、蒸发）4分12元素化合物实验常见物质（Cl2、SO2、HNO3、H2SO4）的性质、常见离子检验（SO42-）、气体可溶性判断（喷泉实验）4分13电化学内容金属化学腐蚀、电化学腐蚀的特点及速率比较，Zn-MnO2干电池的工作原理4分28元素化合物基本实验电化学工业上冶炼金属的生产实际为载体、以框图为特点，考察元素化合物知识（SO2）、基本实验（离子检验、尾气处理）电化学原理的应用（金属精炼、设计原电池）12分29氧化还原反应、化学反应中的能量变化、化学平衡的移动氧化还原反应的概念及判断、可逆反应条件变化平衡移动、平衡状态的考察及速率计算、电离平衡及平衡常数的有关计算16分30化学实验以工艺流程为载体，对化学实验基本操作、实验装置、元素化合物的性质等进行考察14分31化学与技术石油的分馏、裂化裂解、煤的加工处理（洗选、流化床燃烧、液化）8分32物质结构物质的性质、元素性质、化学键类型、分子的空间构型8分33有机化学有机化学基础、反应类型、结构简式、化学方程式8分2013年化学卷的知识点分布如下2014山东高考化学知识点高仿真试题一7近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中，错误的是（）A雾霾有可能产生丁达尔现象B近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D雾霾天气严重危害人体健康8下列关于氮的说法正确的是 （ ）AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B23g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发9下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOH + 3H2OAl（OH）4 H2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClOSO2H2OHClOHSO3D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+ 3 H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+10下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物11臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是（ ）放电A高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b1225，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（）AI和II的物质的量浓度均为0.001molL1B将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小CI和II溶液混合，若c（OH）c（H+），则氢氧化钠过量DI和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）13如图，25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0Dc（Pb2+）曲线表示正反应的快慢，c（Sn2+）曲线表示逆反应的快慢28（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分： 。（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式 。29（18分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。C（淡黄色的固体）A（溶液）DB（固体）FEE（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为 ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为： ；利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为： ；烧杯中的现象为： 。（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式 ；若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 molL1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则c1 （填“”、“=”或“”）0.2 molL1 ，溶液中离子浓度的大小关系为 。30.（18分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅（1）下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是 ，NaOH溶液的出口为 （填字母），精制饱和食盐水的进口为 （填字母），干燥塔中应使用的液体是 （2）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为 SiC14可转化为SiC13而循环使用一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为 kg（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置 （填代号）（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 m3（标准状况）（忽略可能存在的其他反应）33.（12分）下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）（1）写出C中含氧官能团的名称： 、 （2）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式： （3）生成M的化学方程式为 （4）写出由A生成高聚物N的化学方程式： 理综化学部分答案与解析7 C 8 B 9 D 10 C 11 D 12 D 13 C28（共17分）（1）283+13 三 A （4分）（2）碳与O2反应，有利于反应正向进行 （2分）（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 （3分） （4）Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2 （3分）（5）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+ （3分）29（共18分）（1）KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O（3分）51（每空2分）（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（3分）；用带火星的木条靠近导管出口，若木条复燃，说明产生的是O2（或用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃）（3分）；出现浑浊（或产生白色沉淀，1分）；（3）（3分）；（1分），c（K+）= c（A） c（OH）= c（H+）（2分）30（共18分,每空2分）（1）氯气、a、d、浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl、035（3）e、d（4）134433（12分）（1）酚羟基、羧基（4分）（2）CH3CHOHCH3（2分）（3）（3分）（4）（3分）2014山东高考化学知识点高仿真试题二7如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放下列行为不利于低碳生活的是（ ）A处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8下列说法正确的是（ ）A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol晶体中含离子总数为4B标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2C常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28gD常温下16g与的混合气体中含氧原子数为10下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：c（H+）=101mol/L的溶液中：能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：水电离出的H+浓度为1013mol/L的溶液中：在加入铝粉能产生H2的溶液中：在含大量Fe3+的溶液中：ABCD11在lL和的混合溶液中，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中以为（ ）A2.0 B1.5 Cl. 0 D0.5012下列说法不正确的是（ ）A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不变C某醋酸稀溶液的pHa，将此溶液稀释100倍后溶液的pHb，则a+2bDlmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子13“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ） 实验室收集氨气采用图1所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D28（17分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl22H2O晶体。（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_（填字母）。（2）步骤酸浸过程中，需要用到3molL1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_；（3）步骤中，加入的X物质可以是_，作用是_。已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：（1）D装置中所加试剂名称_。（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_e。（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：_；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b”或“” ）。（2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3即c（OH）为0.02 molL-1，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。 在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是 ； 用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。 添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。 已知：某温度下，设SO42-的初始浓度为b molL-1，转化率为a，写出a与b的关系式 30（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:（1）得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ，调溶液pH的目的是使 生成沉淀。（3）操作3的名称是 、 、 。（4）由滤渣2制取Al2（S04）318H2O，探究小组设计了三种方案:上述三种方案中， 方案不可行，原因是 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。33（12分）【化学有机化学基础】X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：OHHOH提示：RRRCHORCHCHO RCHCHCHO RCHCCHO请回答下列问题：（1）由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是 。（2）物质C中含氧官能团的名称是 。（3）写出由AB的反应方程式： 。（4）CD、DE的反应顺序不能颠倒的理由是 。（5）写出F的同分异构体中，水解产物能生成甲醇的结构简式 。理综化学部分答案7 D 8 A 9D 10 A 11 A 12 A 13 C28（17分）（1）AB（2分）（2）量筒、100ml容量瓶（2分）（3）CuO【或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3】（2分）调节溶液的PH，除去Fe3+（2分）（1）品红溶液（2分）（2） abfgd（2分）（3）向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止（2分）（4）c1522/233g（3分）29（共18分）（1）c2（OH-）/c（SO42-） （3分）c（NH4+）BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+ c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）CpH=4的01molL-1的NaHA溶液中：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）D将pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的盐酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：13下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）选项实验解释或结论A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HClO的物质的量浓度增大C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出来D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+28（17分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）29（18分）利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）操作中的离子方程式为 ，操作中生成沉淀的离子方程式为 （2）操作中加入过量的H2O2的目的是 （3）若Z溶液pH=5（25C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42）的大小关系为 （4）AlAgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为： （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中金属铝为 极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是 30（18分）I一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2FeO（s）+CO（g）。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：甲 乙（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v（CO）= （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是 （填序号）A升高温度 B增大压强 C充入一定量CO D再加入一些铁粉II右图装置中甲烧杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重0.64 g。（3）电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；（4）乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；（5）甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。33（12分）【化学有机化学基础】已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH（OH）2CH3CHO+H2O现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）B中官能名称是 （2）M的结构简式为 （3）GH的反应类型是 （4）写出下列反应的化学方程式：EF的化学方程式： HI的化学方程式： （5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（任写一种）a分子中含有苯环b能发生水解反应c能发生银镜反应d与FeCl3溶液反应显紫色理科综合试题化学答案7C ； 8 B； 9B ； 10D ； 11D ； 12B 13B 。28（17分）（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）（2）C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O（3分）（3）品红溶液褪色（或“颜色变浅”）（2分） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）（4）（11m3b）/11m （3分）（5）装置内的CO2难以赶出，导致E质量增重偏小 （6）E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O（或SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去）（3分） 29（18分）（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3分） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3分）（2） 加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离（2分）（3）c（SO42）（c（NH4+）2c（SO42）（3分）（4）Al+4OH3e=AlO2+2H2O（3分）（5）阳（2分）在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）30（18分）（1）01mol/（Lmin）（3分）（2）A（3分）电解（3）正（3分）Fe - 2e-= Fe2+（3分）（4）2Cu2+ 2H2O 2Cu + O2 + 4H+（3分）（5）336（3分）33（12分）（每空2分）（1）醛基（2）Br2CHOOCCH3（3）加成反应（4） （5） 历城一中高考考前回扣课本 化学2014-5 、丰富多彩的颜色1红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；品红溶液(红色)； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；MnO4（紫红色溶液） I2（有金属光泽紫黑色固体）；KMnO4固体（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）； 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）显黄色）；5绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO47H2O（绿矾）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；7棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）;8蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；一氧化碳、硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）； 9黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2OPbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。10白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色二、重要物质的俗名1 草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH肥皂（有效成份是C17H35COONa） 蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）12尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵NH4HCO3六、比较元素金属性强弱的依据金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。七、比较元素非金属性强弱的依据1、依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4、非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5、非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。6、气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7、依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O Cl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F O说明：元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。例如，氧、氮的非金属性均比氯强，但氧气、氮气的活泼性均不及氯气。八、“10电子”、“18电子”的微粒小结1“10电子”的微粒：分子离 子一核10电子的NeN3(固)、O2(固)、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2“18电子”的微粒：分 子离 子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子F2、HClHS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH七核18电子CH3NH2八核18电子CH3CH3十一、微粒半径大小的比较方法1、原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。2、若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。3、同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。4、同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。十三、离子共存问题1分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。2分析能否发生氧化还原反应还原性离子（Fe2+、I、S2、SO32等）与氧化性离子（NO3/H+、Fe3+、ClO、MnO4等）因发生氧化还原反应而不能共存。例如：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22Fe3+ + SO32+ H2O = 2Fe2+ + SO42+ 2H+3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O6Fe2+ + 3ClO+ 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl+ 4Fe3+ 5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O3SO32+ 2NO3+ 2H+ = 3SO42+ 2NO+ H2OSO32+ ClO= SO42+ Cl5SO32+ 2MnO4+ 6H+ = 5SO42+ 2Mn2+ 3H2OS2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O3分析是否发生双水解反应：常见的双水解反应有以下几组：CO32 S2Al（OH）4Al（OH）4 SiO32Fe3+与HCO3Al3+与 HCO3SO32 SiO32 CO32 分析是否发生络合反应如：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（血红色溶液）注意:（1）弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH大量共存，如：HCO3 + H+ = CO2+ H2OHCO3 + OH