初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结 家教 1 初中化学知识点总结 一基本概念 1 化学变化 生成了其它物质的变 2 物理变化 没有生成其它物质的变化 3 物理性质 不需要发生化学变化就表现出来的性质 如 颜色 状态 密度 气味 熔点 沸点 硬度 水溶性等 4 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 如 可燃性 助燃性 氧化性 还原性 酸碱性 稳定性等 5 纯净物 由一种物质组成 6 混合物 由两种或两种以上纯净物组成 各物质都保持原来的性质 7 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 8 原子 是在化学变化中的最小粒子 在化学变化中不可再分 9 分子 是保持物质化学性质的最小粒子 在化学变化中可以再分 10 单质 由同种元素组成的纯净物 11 化合物 由不同种元素组成的纯净物 12 氧化物 由两种元素组成的化合物中 其中有一种元素是氧元素 13 化学式 用元素符号来表示物质组成的式子 14 相对原子质量 以一种碳原子的质量的 1 12 作为标准 其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量 相对原子质量 质子数 中子数 因为原子的质量主要集中在原子核 15 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和 16 离子 带有电荷的原子或原子团 17 原子的结构 原子 离子的关系 注 在离子里 核电荷数 质子数 核外电子数 18 四种化学反应基本类型 见文末具体总结 化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如 A B AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 初中化学知识点总结 家教 2 如 AB A B 置换反应 由一种单质和一种化合物起反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应 如 A BC AC B 复分解反应 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 如 AB CD AD CB 19 还原反应 在反应中 含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型 氧化反应 物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化 进行得很慢的 甚至不容易察觉的氧化反应 自燃 由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20 催化剂 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 而本身的质量和化学性在化学变化前后都 没有变化的物质 注 2H2O2 2H2O O2 此反应 MnO2 是催化剂 21 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成物质的质量总和 反应的前后 原子的数目 种类 质量都不变 元素的种类也不变 22 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 溶液的组成 溶剂和溶质 溶质可以是固体 液体或气体 固 气溶于液体时 固 气是溶质 液体是 溶剂 两种液体互相溶解时 量多的一种是溶剂 量少的是溶质 当溶液中有水存在时 不论水的量有 多少 我们习惯上都把水当成溶剂 其它为溶质 23 固体溶解度 在一定温度下 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 就叫做 这种物质在这种溶剂里的溶解度 24 酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如 HCl H Cl HNO3 H NO3 H2SO4 2H SO42 碱 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如 KOH K OH NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如 KNO3 K NO3 Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba2 2Cl 25 酸性氧化物 属于非金属氧化物 凡能跟碱起反应 生成盐和水的氧化物 初中化学知识点总结 家教 3 碱性氧化物 属于金属氧化物 凡能跟酸起反应 生成盐和水的氧化物 26 结晶水合物 含有结晶水的物质 如 Na2CO3 10H2O CuSO4 5H2O 27 潮解 某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化 结晶水合物在常温下放在干燥的空气里 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28 燃烧 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件 可燃物 氧气 或空气 可燃物的温度要达到着火点 二基本知识 理论 1 空气的成分 氮气占 78 氧气占 21 稀有气体占 0 94 二氧化碳占 0 03 其它气体与杂质占 0 03 2 主要的空气污染物 NO2 CO SO2 H2S NO 等物质 3 其它常见气体的化学式 NH3 氨气 CO 一氧化碳 CO2 二氧化碳 CH4 甲烷 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 NO 一氧化氮 NO2 二氧化氮 H2S 硫化氢 HCl 氯化氢 4 常见的酸根或离子 SO42 硫酸根 NO3 硝酸根 CO32 碳酸根 ClO3 氯酸 MnO4 高锰酸根 MnO42 锰酸根 PO43 磷酸根 Cl 氯离子 HCO3 碳酸氢根 HSO4 硫酸氢根 HPO42 磷酸氢根 H2PO4 磷酸二氢根 OH 氢氧根 HS 硫氢根 S2 硫离子 NH4 铵根或铵离子 K 钾离子 Ca2 钙离子 Na 钠离子 Mg2 镁离子 Al3 铝离子 Zn2 锌离子 Fe2 亚铁离子 Fe3 铁离子 Cu2 铜离子 Ag 银离子 Ba2 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应 课本 P80 一价钾钠氢和银 二价钙镁钡和锌 一二铜汞二三铁 三价铝来四价硅 氧 2 氯化物中的氯为 1 氟 1 溴为 1 单质中 元素的化合价为 0 在化合物里 各元素的化合价的代数和为 0 5 化学式和化合价 1 化学式的意义 宏观意义 a 表示一种物质 b 表示该物质的元素组成 微观意义 a 表示该物质的一个分子 b 表示该物质的分子构成 初中化学知识点总结 家教 4 量的意义 a 表示物质的一个分子中各原子个数比 b 表示组成物质的各元素质量比 2 单质化学式的读写 直接用元素符号表示的 a 金属单质 如 钾 K 铜 Cu 银 Ag 等 b 固态非金属 如 碳 C 硫 S 磷 P 等 c 稀有气体 如 氦 气 He 氖 气 Ne 氩 气 Ar 等 多原子构成分子的单质 其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几 如 每个氧气分子是由 2 个氧原子构成 则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式 O2 氧气 N2 氮气 H2 氢气 F2 氟气 Cl2 氯气 Br2 液态溴 多原子分子单质化学式 臭氧 O3 等 3 化合物化学式的读写 先读的后写 后写的先读 两种元素组成的化合物 读成 某化某 如 MgO 氧化镁 NaCl 氯化钠 酸根与金属元素组成的化合物 读成 某酸某 如 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4 锰酸钾 MgSO4 硫酸镁 CaCO3 碳酸钙 4 根据化学式判断元素化合价 根据元素化合价写出化合物的化学式 判断元素化合价的依据是 化合物中正负化合价代数和为零 根据元素化合价写化学式的步骤 a 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价 b 看元素化合价是否有约数 并约成最简比 c 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角 6 核外电子排布 1 20 号元素 要记住元素的名称及原子结构示意图 排布规律 每层最多排 2n2 个电子 n 表示层数 最外层电子数不超过 8 个 最外层为第一层不超过 2 个 先排满内层再排外层 注 元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4 易失电子 化学性质活泼 非金属元素 原子的最外层电子数 4 易得电子 化学性质活泼 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子 He 有 2 个 结构稳定 性质稳定 7 书写化学方程式的原则 以客观事实为依据 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤 写 配 注 等 初中化学知识点总结 家教 5 8 酸碱度的表示方法 PH 值 说明 1 PH 值 7 溶液呈中性 PH 值7 溶液呈碱性 2 PH 值越接近 0 酸性越强 PH 值越接近 14 碱性越强 PH 值越接近 7 溶液的酸 碱性就越弱 越接近中性 9 金属活动性顺序表 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 说明 1 越左金属活动性就越强 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 2 排在氢左边的金属 可以从酸中置换出氢气 排在氢右边的则不能 三 物质俗名及其对应的化学式和化学名 金刚石 石墨 C 水银 汞 Hg 3 生石灰 氧化钙 CaO 4 干冰 固体二氧化碳 CO2 5 盐酸 氢氯酸 HCl 6 亚硫酸 H2SO3 7 氢硫酸 H2S 8 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 9 苛性 钠 火碱 烧碱 NaOH 10 纯碱 Na2CO3 碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3 10H2O 11 碳酸氢钠 酸式碳酸钠 NaHCO3 也叫小苏打 12 胆矾 蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 13 铜绿 孔 雀石 Cu2 OH 2CO3 分解生成三种氧化物的物质 14 甲醇 CH3OH 有毒 失明 死亡 15 酒精 乙醇 C2H5OH 16 醋酸 乙酸 16 6 冰醋酸 CH3COOH CH3COO 醋酸根离子 具有酸的通性 17 氨 气 NH3 碱性气体 18 氨水 一水合氨 NH3 H2O 为常见的碱 具有碱的通性 是一种不含金 属离子的碱 19 亚硝酸钠 NaNO2 工业用盐 有毒 四 常见物质的颜色的状态 1 白色固体 MgO P2O5 CaO NaOH Ca OH 2 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl 无水 CuSO4 铁 镁为 银白色 汞为银白色液态 2 黑色固体 石墨 炭粉 铁粉 CuO MnO2 Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 3 红色固体 Cu Fe2O3 HgO 红磷 硫 淡黄色 Cu2 OH 2CO3 为绿色 4 溶液的颜色 凡含 Cu2 的溶液呈蓝色 凡含 Fe2 的溶液呈浅绿色 凡含 Fe3 的溶液呈棕黄色 其余 溶液一般不无色 高锰酸钾溶液为紫红色 5 沉淀 即不溶于水的盐和碱 盐 白色 CaCO3 BaCO3 溶于酸 AgCl BaSO4 也不溶于稀 HNO3 等 碱 蓝色 Cu OH 2 红褐色 Fe OH 3 白色 6 1 具有刺激性气体的气体 NH3 SO2 HCl 皆为无色 2 无色无味的气体 O2 H2 N2 CO2 CH4 CO 剧毒 注意 具有刺激性气味的液体 盐酸 硝酸 醋酸 酒精为有特殊气体的液体 初中化学知识点总结 家教 6 7 有毒的 气体 CO 液体 CH3OH 固体 NaNO2 CuSO4 可作杀菌剂 与熟石灰混合配成天蓝色的粘 稠状物质 波尔多液 五 物质的溶解性 1 盐的溶解性 含有钾 钠 硝酸根 铵根的物质都溶于水 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水 其他都溶于水 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水 其他都溶于水 含 CO32 的物质只有 K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3 溶于水 其他都不溶于水 2 碱的溶解性 溶于水的碱有 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠和氨水 其他碱不溶于水 难溶性碱中 Fe OH 3 是红褐色沉淀 Cu OH 2 是蓝色沉淀 其他难溶性碱为白色 包括 Fe OH 2 注意 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸 其他沉淀物能溶于酸 如 Mg OH 2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3 大部分酸及酸性氧化物能溶于水 酸性氧化物 水 酸 大部分碱性氧化物不溶于水 能溶的有 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 碱性氧化物 水 碱 六 化学之最 1 地壳中含量最多的金属元素是铝 2 地壳中含量最多的非金属元素是氧 3 空气中含量最多的物质是氮气 4 天然存在最硬的物质是金刚石 5 最简单的有机物是甲烷 6 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 7 相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物 CH4 8 相同条件下密度最小的气体是氢气 9 导电性最强的金属是银 10 相对原子质量最小的原子是氢 11 熔点最小的金属是汞 12 人体中含量最多的元素是氧 13 组成化合物种类最多的元素是碳 14 日常生活中应用最广泛的金属是铁 15 最早利用天然气的是中国 16 中国最大煤炭基地在 山西省 17 最早运用湿法炼铜的是中国 西汉发现 刘安 淮南万毕术 曾青 得铁则化为铜 宋朝应用 18 最早发现电子的是英国的汤姆生 19 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡 七解题技巧和说明 一 推断题解题技巧 看其颜色 观其状态 察其变化 初代验之 验而得之 初中化学知识点总结 家教 7 1 常见物质的颜色 多数气体为无色 多数固体化合物为白色 多数溶液为无色 2 一些特殊物质的颜色 黑色 MnO2 CuO Fe3O4 C FeS 硫化亚铁 蓝色 CuSO4 5H2O Cu OH 2 CuCO3 含 Cu2 溶液 液态固态 O2 淡蓝色 红色 Cu 亮红色 Fe2O3 红棕色 红磷 暗红色 黄色 硫磺 单质 S 含 Fe3 的溶液 棕黄色 绿色 FeSO4 7H2O 含 Fe2 的溶液 浅绿色 碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 无色气体 N2 CO2 CO O2 H2 CH4 有色气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 有刺激性气味的气体 NH3 此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 SO2 有臭鸡蛋气味 H2S 3 常见一些变化的判断 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有 BaSO4 AgCl 就这两种物质 蓝色沉淀 Cu OH 2 CuCO3 红褐色沉淀 Fe OH 3 Fe OH 2 为白色絮状沉淀 但在空气中很快变成灰绿色沉淀 再变成 Fe OH 3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体 CO2 放出的 不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的 不溶的碱 4 酸和对应的酸性氧化物的联系 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O H2CO3 2NaOH Na2CO3 2H2O SO2 2KOH K2SO3 H2O H2SO3 2KOH K2SO3 2H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸 各元素的化合价不变 CO2 H20 H2CO3 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 N205 H2O 2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色 5 碱和对应的碱性氧化物的联系 初中化学知识点总结 家教 8 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水 CuO 2HCl CuCl2 H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O CaO 2HCl CaCl2 H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱 生成的碱一定是可溶于水 否则不能发生此反应 K2O H2O 2KOH Na2O H2O 2NaOH BaO H2O Ba OH 2 CaO H2O Ca OH 2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水 Mg OH 2 MgO H2O Cu OH 2 CuO H2O 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 二 解实验题 看清题目要求是什么 要做的是什么 这样做的目的是什么 一 实验用到的气体要求是比较纯净 除去常见杂质具体方法 除水蒸气可用 浓流酸 CaCl2 固体 碱石灰 无水 CuSO4 并且可以检验杂 质中有无水蒸气 有则颜色由白色 蓝色 生石灰等 除 CO2 可用 澄清石灰水 可检验出杂质中有无 CO2 NaOH 溶液 KOH 溶液 碱石灰等 除 HCl 气体可用 AgNO3 溶液 可检验出杂质中有无 HCl 石灰水 NaOH 溶液 KOH 溶液 除气体杂质的原则 用某物质吸收杂质或跟杂质反应 但不能吸收或跟有效成份反应 或者生成新的杂 质 二 实验注意的地方 防爆炸 点燃可燃性气体 如 H2 CO CH4 或用 CO H2 还原 CuO Fe2O3 之前 要检验气体纯度 防暴沸 稀释浓硫酸时 将浓硫酸倒入水中 不能把水倒入浓硫酸中 防中毒 进行有关有毒气体 如 CO SO2 NO2 的性质实验时 在 通风厨中进行 并要注意尾气的处理 CO 点燃烧掉 SO2 NO2 用碱液吸收 防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体 要注意熄灯顺序 初中化学知识点总结 家教 9 三 常见意外事故的处理 酸流到桌上 用 NaHCO3 冲洗 碱流到桌上 用稀醋酸冲洗 沾到皮肤或衣物上 酸先用水冲洗 再用 3 5 NaHCO3 冲洗 碱用水冲洗 再涂上硼酸 浓硫酸应先用抹布擦去 再做第 步 四 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质 1 制 O2 要除的杂质 水蒸气 H2O 2 用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质 水蒸气 H2O 氯化氢气体 HCl 盐酸酸雾 用稀硫酸没此杂质 3 制 CO2 要除的杂质 水蒸气 H2O 氯化氢气体 HCl 除水蒸气的试剂 浓流酸 CaCl2 固体 碱石灰 主要成份是 NaOH 和 CaO 生石灰 无水 CuSO4 并且可 以检验杂质中有无水蒸气 有则颜色由白色 蓝色 等 除 HCl 气体的试剂 AgNO3 溶液 并可检验出杂质中有无 HCl 澄清石灰水 NaOH 溶液 或固体 KOH 溶液 或固体 生石灰 碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 五 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1 有 CO 的验证方法 先验证混合气体中是否有 CO2 有则先除掉 将混合气体通入灼热的 CuO 再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水 现象 黑色 CuO 变成红色 且澄清石灰水要变浑浊 2 有 H2 的验证方法 先验证混合气体中是否有水份 有则先除掉 将混合气体通入灼热的 CuO 再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中 现象 黑色 CuO 变 成红色 且无水 CuSO4 变蓝色 3 有 CO2 的验证方法 将混合气体通入澄清石灰水 现象 澄清石灰水变浑浊 六 自设计实验 1 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素 实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃 在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 初中化学知识点总结 家教 10 2 试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上 把此架放在烧杯里 如图 点燃蜡烛 再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层 的蜡烛先灭 上层的后灭 证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 七 解题 计算题的类型有 有关质量分数 元素和溶质 的计算 根据化学方程式进行计算 由 和 两种类型混合在一起计算 一 溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 100 二 化合物 纯净物 中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 100 三 混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数 100 四 混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 100 或 某元素质量分数 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 五 解题技巧 1 审题 看清题目的要求 已知什么 求什么 有化学方程式的先写出化学方程式 找出解此题的有关 公式 2 根据化学方程式计算的解题步骤 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量 已知量 未知量 列出比例式 求解 答 八 初中化学中的 三 1 构成物质的三种微粒是分子 原子 离子 2 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气 一氧化碳 碳 初中化学知识点总结 家教 11 3 氢气作为燃料有三大优点 资源丰富 发热量高 燃烧后的产物是水不污染环境 4 构成原子一般 有三种微粒 质子 中子 电子 5 黑色金属只有三种 铁 锰 铬 6 构成物质的元素可分为三类 即 1 金属元素 2 非金属元素 3 稀有气体元素 7 铁的氧化物有三种 其化学式为 1 FeO 2 Fe2O3 3 Fe3O4 8 溶液的特征有三个 1 均一性 2 稳定性 3 混合物 9 化学方程式有三个意义 1 表示什么物质参加反应 结果生成什么物质 2 表示反应物 生成物各 物质问的分子或原子的微粒数比 3 表示各反应物 生成物之间的质量比 化学方程式有两个原则 以 客观事实为依据 遵循质量守恒定律 10 生铁一般分为三种 白口铁 灰口铁 球墨铸铁 11 碳素钢可分为三种 高碳钢 中碳钢 低碳钢 12 常用于炼铁的铁矿石有三种 1 赤铁矿 主要成分为 Fe2O3 2 磁铁矿 Fe3O4 3 菱铁矿 FeCO3 13 炼钢的主要设备有三种 转炉 电炉 平炉 14 常与温度有关的三个反应条件是点燃 加热 高温 15 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法 1 升温 2 加溶剂 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法 降温 加溶质 恒温蒸发溶剂 注意 溶解度随温度而变小的物质如 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不 饱和溶液 降温 加溶剂 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法 升温 加溶质 恒温蒸发溶剂 16 收集气体一般有三种方法 排水法 向上排空法 向下排空法 17 水污染的三个主要原因 1 工业生产中的废渣 废气 废水 2 生活污水的任意排放 3 农业生 产中施用的农药 化肥随雨水流入河中 九 化学中的 一定 与 不一定 1 化学变化中一定有物理变化 物理变化中不一定有化学变化 2 金属常温下不一定都是固体 如 Hg 是液态的 非金属不一定都是气体或固体 如 Br2 是液态的 注 意 金属 非金属是指单质 不能与物质组成元素混淆 3 原子团一定是带电荷的离子 但原子团不一定是酸根 如 NH4 OH 酸根也不一定是原子团 如 Cl 叫氢氯酸根 4 缓慢氧化不一定会引起自燃 燃烧一定是化学变化 爆炸不一定是化学变化 例如高压锅爆炸是物 理变化 5 原子核中不一定都会有中子 如 H 原子就无中子 6 原子不一定比分子小 不能说 分 子大 原子小 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7 同种元素组成的物质不一定是单质 也可能是几种单质的混合物 初中化学知识点总结 家教 12 8 最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子 也可能是阳离子或阴离子 9 稳定结构的 原子最外层电子数不一定是 8 第一层为最外层 2 个电子 10 具有相同核电荷数的粒子不一定是同一 种元素 因为粒子包括原子 分子 离子 而元素不包括多原子所构成的分子或原子团 只有具有相同核电荷 数的单核粒子 一个原子一个核 一定属于同种元素 11 1 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 对不同溶质而言 2 同一种物质的 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 因为温度没确定 如同温度则一定 3 析出晶体后的溶液一定是某 物质的饱和溶液 饱和溶液降温后不一定有晶体析出 4 一定温度下 任何物质的溶解度数值一定大 于其饱和溶液的溶质质量分数数值 即 S 一定大于 C 13 有单质和化合物参加或生成的反应 不一定就是置换反应 但一定有元素化合价的改变 14 分解 反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变 置换反应中一定有元素化合价的改变 复分解反应中一 定没有元素化合价的改变 注意 氧化还原反应 一定有元素化合价的变化 15 单质一定不会发生分 解反应 16 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价 如 NH4NO3 前面的 N 为 3 价 后面的 N 为 5 价 17 盐的组成中不一定有金属元素 如 NH4 是阳离子 具有金属离子的性质 但不是金属离子 18 阳 离子不一定是金属离子 如 H NH4 19 在化合物 氧化物 酸 碱 盐 的组成中 一定含有氧元素的是氧化物和碱 不一定 可能 含 氧元素的是酸和盐 一定含有氢元素的是酸和碱 不一定含氢元素的是盐和氧化物 盐和碱组成中不一 定含金属元素 如 NH4NO3 NH3 H2O 酸组成可能含金属元素 如 HMnO4 叫高锰酸 但所有物质组 成中都一定含非金属元素 20 盐溶液不一定呈中性 如 Na2CO3 溶液显碱性 21 酸式盐的溶液不一定显酸性 即 PH 不一定小于 7 如 NaHCO3 溶液显碱性 但硫酸氢钠溶液显酸性 NaHSO4 Na H SO42 所以能电离出氢离子的物质不一定是酸 22 酸溶液一定为酸性溶液 但酸性溶液不一定是酸溶液 如 H2SO4 NaHSO4 溶液都显酸性 而 NaHSO4 属盐 酸溶液就是酸的水溶液 酸性溶液就是指含 H 的溶液 23 碱溶液一定为碱性溶液 但碱性溶液不一定是碱溶液 如 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶液都显碱性 而 Na2CO3 NaHCO3 为盐 碱溶液就是碱的水溶液 碱性溶液就是指含 OH 的溶液 24 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如 Mn2O7 是金属氧化物 但它是酸氧化物 其对应的酸是高锰酸 即 HMnO4 记住 碱性氧化物中只 K2O Na2O BaO CaO 能溶于水与水反应生成碱 初中化学知识点总结 家教 13 25 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如 Mn2O7 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如 H2O CO NO 常见的酸性氧化物 CO2 SO2 SO3 P2O5 SiO2 等 酸性氧化物大多数能溶 于水并与水反应生成对应的酸 记住二氧化硅 SiO2 不溶于水 26 生成盐和水的反应不一定是中和反应 27 所有化学反应并不一定都属基本反应类型 不属基本反应的有 CO 与金属氧化物的反应 酸性 氧化物与碱的反应 有机物的燃烧 28 凡是单质铁参加的置换反应 铁与酸 盐的反应 反应后铁一定显 2 价 即生成亚铁盐 29 凡 金属与酸发生的置换反应 反应后溶液的质量一定增加 凡金属与盐溶液反应 判断反应前后溶液的质量变化 只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成 的金属的相对原子质量的大小 大换小增重 小换大减重 30 凡是同质量同价态的金属与酸反应 相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少 31 凡常温下能 与水反应的金属 如 K Ca Na 就一定不能与盐溶液发生置换反应 但它们与酸反应是最为激烈的 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中 发生的反应是 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 31 凡是排空气法 无论向上还是向下 都一定要将导气管伸到集气瓶底部 32 制备气体的发生装置 在装药品前一定要检查气密性 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 33 书写化学式时 正价元素不一定都写在左边 如 NH3 CH4 34 5g 某物质放入 95g 水中 充分溶解后 所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5 可能等于 5 如 NaCl KNO3 等 也可能大于 5 如 K2O Na2O BaO SO3 等 也可能小于 5 如结晶 水合物以及 Ca OH 2 CaO 等 十化学实验总结 三种气体的实验室制法以及它们的区别 气体 氧气 O2 氢气 H2 二氧化碳 CO2 药品 高锰酸钾 KMnO4 或双氧水 H2O2 和二氧化锰 MnO2 固 固 或 固 液 锌粒 Zn 和盐酸 HCl 或稀硫酸 H2SO4 固 液 石灰石 大理石 CaCO3 和稀盐酸 HCl 固 液 反应原理 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 或 2H2O2 2H2O O2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 初中化学知识点总结 家教 14 Zn 2HCl ZnCl2 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 检验 用带火星的木条 伸进集气瓶 若木条复燃 是氧气 否则不是氧气 点燃木条 伸入瓶内 木条上的 火焰熄灭 瓶口火焰呈淡蓝色 则该气体是氢气 通入澄清的石灰水 看是否变浑浊 若浑浊则是 CO2 收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向 下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法 密度比空气大 不能用排水法收集 验满 验纯 用带火星的木条 平放在集气瓶口 若木条复燃 氧气已满 否则没满 用拇指堵住集满氢气的试 管口 靠近火焰 移开拇指点火 若 噗 的一声 氢气已纯 若有尖锐的爆鸣声 则氢气不纯 用燃着的木条 平放在集气瓶口 若火焰熄 灭 则已满 否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 检查装置的气密性 当用第一种药品制取时以下要注意 试管口要略向下倾斜 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 加热时应先使试管均匀受热 再集中在药品部位加热 排水法收集完氧气后 先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流 使试管破裂 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下 点燃氢气前 一定要检验氢气的纯度 空气中 氢气的体积达到总体积的 4 74 2 点燃会爆炸 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下 不能用排水法收集 常见气体的性质 O2 通常状况下 化学性质 用途 氧气 O2 无色无味的气体 不易溶于水 密度比空气略大 C O2 CO2 发出白光 放出热量 1 供呼吸 2 炼钢 3 气焊 注 O2 具有助燃性 但不具有可燃性 不能燃烧 初中化学知识点总结 家教 15 S O2 SO2 空气中 淡蓝色火 焰 氧气中 紫蓝色火焰 4P 5O2 2P2O5 产生白烟 生成白色固体 P2O5 3Fe 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 蜡烛在氧气中燃烧 发出白光 放出热量 氢气 H2 无色无味的气体 难溶于水 密度比空气小 是最轻的气体 可燃性 2H2 O2 2H2O H2 Cl2 2HCl 1 填充气 飞舰 密度比空气小 2 合成氨 制盐酸 3 气焊 气割 可燃性 4 提炼金属 还原性 还原性 H2 CuO Cu H2O 3H2 WO3 W 3H2O 3H2 Fe2O3 2Fe 3H2O CO2 无色无味的气体 密度大于空气 能溶于水 固体的 CO2 叫 干冰 CO2 H2O H2CO3 酸性 H2CO3 H2O CO2 不稳定 1 用于灭火 应用其不可燃烧 也不支持燃烧的性质 2 制饮料 化肥和纯碱 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 鉴别 CO2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 氧化性 CO2 C 2CO CaCO3 CaO CO2 工业制 CO2 一氧化碳 CO 无色无味气体 密度比空气略小 难溶于水 有毒气体 可燃性 2CO O2 2CO2 火焰呈蓝色 放出大量的热 可作气体燃料 1 作燃料 2 冶炼金属 还原性 CO CuO Cu CO2 3CO WO3 W 3CO2 初中化学知识点总结 家教 16 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 跟血液中血红蛋白结合 破坏血液输氧的能力 基本化学反应 1 化合反应 1 定义 多变一 基本形式 2C O2 2CO 2CO O 2 2CO2 CO 2 C 2CO CO 2 H2O H2CO3 一 化合反应 1 镁在空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 现象 1 发出耀眼的白光 2 放出热量 3 生成白色粉末 2 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 现象 1 剧烈燃烧 火星四射 2 放出热量 3 生成一种黑色固体 注意 瓶底要放少量水或细沙 防止生成的固体物质溅落下来 炸裂瓶底 4 铜在空气中受热 2Cu O2 2CuO 现象 铜丝变黑 6 铝在空气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 现象 发出耀眼的白光 放热 有白色固体生成 7 氢气中空气中燃烧 2H2 O2 点燃 2H2O 现象 1 产生淡蓝色火焰 2 放出热量 3 烧杯内壁出现水雾 8 红 白 磷在空气中燃烧 4P 5O2 点燃 2P2O5 现象 1 发出白光 2 放出热量 3 生成大量白烟 9 硫粉在空气中燃烧 S O2 点燃 SO2 现象 A 在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰 放出热量 生成一种有刺激性气味的气体 B 在空气中燃烧 1 发出淡蓝色火焰 2 放出热量 3 生成一种有刺激性气味的气体 10 碳在氧气中充分燃烧 C O2 点燃 CO2 现象 1 发出白光 2 放出热量 3 澄清石灰水变浑浊 11 碳在氧气中不充分燃烧 2C O2 点燃 2CO 12 二氧化碳通过灼热碳层 C CO2 高温 2CO 是吸热的反应 2 分解反应 1 定义 一变多 2 基本形式 2HgO 2Hg O 2 二 分解反应 17 水在直流电的作用下分解 2H2O 通电 2H2 O2 现象 1 电极上有气泡产生 H2 O2 2 1 初中化学知识点总结 家教 17 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 负极产生的气体能在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰 18 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 现象 绿色粉末变成黑色 试管内壁有水珠生成 澄清石灰水变浑浊 19 加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 20 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 21 实验室用双氧水制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O O2 现象 有气泡产生 带火星的木条复燃 22 加热氧化汞 2HgO 2Hg O2 23 锻烧石灰石 CaCO3 CaO CO2 二氧化碳工业制法 24 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O CO2 现象 石蕊试液由红色变成紫色 25 硫酸铜晶体受热分解 CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 5H2O 3 置换反应 1 定义 一换一 基本形式 酸与金属反应 Zn H 2SO4 ZnSO4 H2 Fe H 2SO4 FeSO4 H2 Mg 2HCl MgCl 2 H2 盐与金属反应 2Al 3CuSO 4 Al2 SO4 3 3Cu CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 三 置换反应 1 金属单质 酸 盐 氢气 置换反应 26 锌和稀硫酸反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 27 镁和稀硫酸反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 28 铝和稀硫酸反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 29 锌和稀盐酸反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 30 镁和稀盐酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 31 铝和稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 26 31 的现象 有气泡产生 32 铁和稀盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 33 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 32 33 的现象 有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 2 金属单质 盐 溶液 另一种金属 另一种盐 36 铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 初中化学知识点总结 家教 18 现象 铁条表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成浅绿色 古代湿法制铜及 曾青得铁则化铜 指的是此反应 40 锌片放入硫酸铜溶液中 CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 现象 锌片表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成无色 41 铜片放入硝酸银溶液中 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 现象 铜片表面覆盖一层银白色的物质 溶液由无色变成蓝色 3 金属氧化物 木炭或氢气 金属 二氧化碳或水 38 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 39 木炭还原氧化铜 C 2CuO 高温 2Cu CO2 现象 黑色粉未变成红色 澄清石灰水变浑浊 25 氢气还原氧化铜 H2 CuO Cu H2O 现象 黑色粉末变成红色 试管内壁有水珠生成 34 镁和氧化铜反应 Mg CuO Cu MgO 35 氢气与氧化铁反应 Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 37 水蒸气通过灼热碳层 H2O C 高温 H2 CO 4 复分解反应 1 定义 相互交换 正价与正价交换 2 基本形式 实例 酸与碱反应 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 酸与盐反应 Na 2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 碱 可溶 与盐 可溶 反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 盐 可溶 与盐 可溶 反应 CaCl 2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 复分解反应的条件 满足下列任意一个条件 有水生成 有气体生成 有沉淀生成 四 复分解反应 1 碱性氧化物 酸 盐 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O ZnO 2HNO3 Zn NO3 3 H2O 2 碱 酸 盐 H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O 初中化学知识点总结 家教 19 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 3 酸 盐 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 4 盐 1 盐 2 新盐 1 新盐 2 KCl AgNO3 AgCl KNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl BaCl2 2AgNO3 2AgCl Ba NO3 2 5 盐 碱 新盐 新碱 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O 13 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 点燃 2CO2 现象 发出蓝色的火焰 放热 澄清石灰水变浑浊 14 二氧化碳和水反应 二氧化碳通入紫色石蕊试液 CO2 H2O H2CO3 现象 石蕊试液由紫色变成红色 注意 酸性氧化物 水 酸 如 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 15 生石灰溶于水 CaO H2O Ca OH 2 此反应放出热量 注意 碱性氧化物 水 碱 氧化钠溶于水 Na2O H2O 2NaOH 氧化钾溶于水 K2O H2O 2KOH 氧化钡溶于水 BaO H2O Ba OH 2 16 钠在氯气中燃烧 2Na Cl2 点燃 2NaCl 17 无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 五 其它反应 1 二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H20 现象 澄清石灰水变浑浊 用澄清石灰水可以检验 CO2 也可以用 CO2 检验石灰水 2 氢氧化钙和二氧化硫反应 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H20 3 氢氧化钙和三氧化硫反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H20 4 氢氧化钠和二氧化碳反应 除去二氧化碳 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 初中化学知识点总结 家教 20 5 氢氧化钠和二氧化硫反应 除去二氧化硫 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 6 氢氧化钠和三氧化硫反应 除去三氧化硫 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 注意 1 6 都是 酸性氧化物 碱 盐 水 7 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 现象 发出明亮的蓝色火焰 烧杯内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊 8 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 现象 发出蓝色火焰 烧杯内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊 9 一氧化碳还原氧化铜 CO CuO 加热 Cu CO2 现象 黑色粉未变成红色 澄清石灰水变浑浊 10 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 现象 红色粉未变成黑色 澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 11 一氧化碳还原氧化亚铁 FeO CO 高温 Fe CO2 12 一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4 4CO 高温 3Fe 4CO2 13 光合作用 6CO2 6H2O 光照 C6H12O6 6O2 14 葡萄糖的氧化 C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 初中化学知识总结 识记部分 一 物质的学名 俗名及化学式 金刚石 石墨 C 水银 汞 Hg 3 生石灰 氧化钙 CaO 4 干冰 固体二氧化碳 CO2 5 盐酸 氢氯酸 HCl 6 亚硫酸 H 2SO3 7 氢硫酸 H 2S 8 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 9 苛性钠 火碱 烧碱 NaOH 10 纯碱 Na 2CO3 碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3 10H2O 11 碳酸氢钠 酸式碳酸钠 NaHCO3 也叫小苏打 12 胆矾 蓝矾 硫 酸铜晶体 CuSO 4 5H2O 13 铜绿 孔雀石 Cu 2 OH 2CO3 分解生成三种氧化物的物质 14 甲 醇 CH 3OH 有毒 失明 死亡 15 酒精 乙醇 C 2H5OH 16 醋酸 乙酸 16 6 冰醋酸 CH3COOH CH3COO 醋酸根离子 具有酸的通性 17 氨气 NH 3 碱性气体 18 氨水 一 水合氨 NH 3 H2O 为常见的碱 具有碱的通性 是一种不含金属离子的碱 19 亚硝酸 钠 NaNO 2 工业用盐 有毒 二 常见物质的颜色的状态 1 白色固体 MgO P 2O5 CaO NaOH Ca OH 2 KClO 3 KCl Na 2CO3 NaCl 无水 CuSO4 铁 镁为银白色 汞为银白色液态 2 黑色固体 石墨 炭粉 铁粉 CuO MnO 2 Fe3O4 KMnO 4 为紫黑色 3 红色固体 Cu Fe 2O3 HgO 红磷 硫 淡黄色 Cu 2 OH 2CO3 为绿色 4 溶液的颜色 凡含 Cu2 的溶液呈蓝色 凡含 Fe2 的溶液呈浅绿色 凡含 Fe3 的溶液呈棕 黄色 其余溶液一般不无色 高锰酸钾溶液为紫红色 5 沉淀 即不溶于水的盐和碱 盐 白色 CaCO 3 BaCO 3 溶于酸 AgCl BaSO4 也不溶于稀 HNO3 等 碱 蓝色 Cu OH 2 红褐色 Fe OH 3 白色 其余碱 6 1 具有刺激性气体的气体 NH 3 SO 2 HCl 皆为无色 初中化学知识点总结 家教 21 2 无色无味的气体 O 2 H 2 N 2 CO 2 CH 4 CO 剧毒 注意 具有刺激性气味的液体 盐酸 硝酸 醋酸 酒精为有特殊气体的液体 7 有毒的 气体 CO 液体 CH 3OH 固体 NaNO 2 CuSO4 可作杀菌剂 与熟石灰 混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 三 物质的溶解性 1 盐的溶解性 含有钾 钠 硝酸根 铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水 其他都溶于水 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水 其他都溶于水 含 CO32 的物质只有 K2CO3 Na 2CO3 NH 4 2CO3 溶于水 其他都不溶于水 2 碱的溶解性 溶于水的碱有 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠和氨水 其他碱不溶于水 难溶 性碱中 Fe OH 3 是红褐色沉淀 Cu OH 2 是蓝色沉淀 其他难溶性碱为白色 包括 Fe OH 2 注意 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸 其他沉淀物能溶于酸 如 Mg OH 2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3 大部分酸及酸性氧化物能溶于水 酸性氧化物 水 酸 大部分碱性氧化物不溶于水 能溶的有 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 碱性氧化物 水 碱 四 化学之最 1 地壳中含量最多的金属元素是铝 2 地壳中含量最多的非金属元素是氧 3 空气中含量最多的物质是氮气 4 天然存在最硬的物质是金刚石 5 最简单的有机物是甲烷 6 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 7 相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物 CH4 8 相同条件下密度最小的气体是氢气 9 导电性最强的金属是银 10 相对原子质量最小的原子是氢 11 熔点最小的金属是汞 12 人体中含量最多的元素是氧 13 组成化合物种类最多的元素是碳 14 日常生活中应用最广泛的金属是铁 15 最早利用天然气的是中国 中国最大煤炭基地 在 山西省 最早运用湿法炼铜的是中国 西汉发现 刘安 淮南万毕术 曾青得铁则化为 铜 宋朝应用 最早发现电子的是英国的汤姆生 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡 五 初中化学中的 三 1 构成物质的三种微粒是分子 原子 离子 2 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气 一氧化碳 碳 3 氢气作为燃料有三大优点 资源丰富 发热量高 燃烧后的产物是水不污染环境 4 构成原子一般有三种微粒 质子 中子 电子 5 构成物质的元素可分为三类即 1 金属元素 2 非金属元素 3 稀有气体元素 6 铁的 氧化物有三种 其化学式为 1 FeO 2 Fe 2O3 3 Fe3O4 7 溶液的特征有三个 1 均一性 2 稳定性 3 混合物 8 化学方程式有三个意义 1 表示什么物质参加反应 结果生成什么物质 2 表示反应物 生成物各物质问的分子或原子的微粒数比 3 表示各反应物 生成物之间的质量比 化学 方程式有两个原则 以客观事实为依据 遵循质量守恒定律 9 常用于炼铁的铁矿石有三种 1 赤铁矿 主要成分为 Fe2O3 2 磁铁矿 Fe 3O4 3 菱铁 矿 FeCO 3 10 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法 1 升温 2 加溶剂 不饱和溶液变饱和溶液 有三种方法 降温 加溶质 恒温蒸发溶剂 注意 溶解度随温度而变小的物质如 氢 氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液 降温 加溶剂 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法 初中化学知识点总结 家教 22 升温 加溶质 恒温蒸发溶剂 11 收集气体一般有三种方法 排水法 向上排空法 向下排空法 12 水污染的三个主要原因 1 工业生产中的废渣 废气 废水 2 生活污水的任意排放 3 农业生产中施用的农药 化肥随雨水流入河中 13 通常使用的灭火器有三种 泡沫灭火器 干粉灭火器 液态二氧化碳灭火器 14 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类 1 大部分固体物质溶解度随温度的 升高而增大 2 少数物质溶解度受温度的影响很小 3 极少数物质溶解度随温度的升高而 减小 15 CO 2 可以灭火的原因有三个 不能燃烧 不能支持燃烧 密度比空气大 16 单质可分为三类 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 17 当今世界上最重要的三大矿物燃料是 煤 石油 天然气 18 应记住的三种黑色氧化物是 氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁 19 氢气和碳单质有三个相似的化学性质 常温下的稳定性 可燃性 还原性 20 教材中出现的三次淡蓝色 1 液态氧气是淡蓝色 2 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火 焰 3 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰 21 与铜元素有关的三种蓝色 1 硫酸铜晶体 2 氢氧化铜沉淀 3 硫酸铜溶液 22 过滤操作中有 三靠 1 漏斗下端紧靠烧杯内壁 2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层 处 3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流 23 三大气体污染物 SO 2 CO NO 2 24 酒精灯的火焰分为三部分 外焰 内焰 焰心 其中外焰温度最高 25 取用药品有 三不 原则 1 不用手接触药品 2 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味 3 不尝药品的味道 26 古代三大化学工艺 造纸 制火药 烧瓷器 32 工业三废 废水 废渣 废气 27 可以直接加热的三种仪器 试管 坩埚 蒸发皿 另外还有燃烧匙 29 质量守恒解释的原子三不变 种类不改变 数目不增减 质量不变化 30 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体 H 2 CO CH 4 实际为任何可燃性气体和粉 尘 31 浓硫酸三特性 吸水 脱水 强氧化 32 使用酒精灯的三禁止 对燃 往燃灯中加酒精 嘴吹灭 33 溶液配制的三步骤 计算 称量 量取 溶解 34 生物细胞中含量最多的前三种元素 O C H 35 原子中的三等式 核电荷数 质子数