河南郑州一中2013届高三高考考前仿真测试(二)化学试题.doc

郑州一中2013届高三考前仿真测试（二）理科综合试题卷（化学）7下列说法不正确的是（）A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM2.5在空气中只形成气溶胶123456C2H6C5H12C8H188下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：（）AC26H54 BC20H42 CC17H36 DC14H309下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A B CD10下列说法正确的是 （）A某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物的结构简式为 B按系统命名法，化合物的名称为3一甲基-2一乙基己烷 C七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物 DS诱抗素的结构简式为：则l mol S诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH11某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（）A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽12已知25时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）变大B溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大13.在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后(反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）最大值为A0.225 B0.30 C0.36 D0.4526. （14分）A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们均含有一种相同的元素。请根据题中信息回答问题。A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性，A与C在一定条件下能发生反应，则C的电子式为_。若A是金属单质，已知mg A与足量Cl2反应，生成固体的质量为（）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为_g。若常温时C为红棕色气体，则A可能是_（写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：_。已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：_。若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是_（用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg(OH)2方法：_(用离子方程式表示)。27（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“”、“、“、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n（H2）=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。（结果保留小数点后两位） 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJ/mol今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为 kJ。 在装置中，NH3和O2从145就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）： 温度较低对生成 为主，温度高于900时，NO产率下降的可能原因是 。28. （15分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。 X溶液呈 性，理由是 。Z溶液中离子浓度由大到小顺序是 。X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是_，装置II中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_（从上图选择必要装置，填写编号）。向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。请推测 HClO4、 HIO4、 H5IO6 可写成(HO)5IO 三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为 。卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为 。II氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式 。写出两种与N3- 等电子体的分子的化学式 ， 试预测N3-的空间构型 。据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键则“N5”分子碎片所带电荷是 ，分子中键和键之比 。 38化学有机化学基础(15分)阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：已知：醛或酮均可发生下列反应：水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为_。反应的反应类型是_反应，写出CD的反应方程式_。C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为_。阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为_。写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式 _。水杨酸有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 _。遇到FeCl3显紫色 苯环上的一氯代物只有两种 能发生银镜反应化学部分参考答案78910111213DACAADC26. （14分）CO2电子式（2分） m+0.8或3.1（2分）（2分。各1分，写名称给分）（2分）取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色（或取少量B溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观察溶液是否变紫色）（2分。合理答案均给分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分） （2分）27.(14分)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)(2分) 或(2分) (1分) (1分) I、IV、V(2分)(2分)37、(15分)（1）HF分子间可形成氢健（1分） （2）（2分） （3）IBrIClCl2（1分）（4）RbICl2 RbClICl（2分）（1）N2H62+2OH-=N2H4+2H2O(2分) （2）CO2，N2ON2O、CO2（2分） 直线型 直线型（1分） （3）一个单位正电荷（2分） 1:1（2分）38. （共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1） （2）加成， （每个1分）