溶液的酸碱性A卷

1、第三节 溶液的酸碱性 一、 备课标 （一）课程标准：课标分析: “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 3了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 活动与探究建议： 试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。 使用PH试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。 自制汽水。

2、第 二 节 溶 液 的 酸 碱 性 酸 碱 中 和 滴 定 全局性掌控 选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打或1.pH4.5的蕃茄汁中cH是pH6.5的牛奶中cH 的100倍2010天津高考T4B2.在pH0的溶液中，NaNO SO K可。

3、什 么 叫 做 盐 CH 3COONa：NH 4Cl：NaCl： 强 碱 弱 酸 盐 强 酸 弱 碱 盐 强 酸 强 碱 盐 CH 3COOH NaOH CH 3COONa H 2ONH 3H 2O H Cl NH 4Cl H 2ONaO。

4、如何通过化学方法判断物质是酸性还是碱性呢 300多 年 前 的 波 义 耳 ，今 天 还 让 人 惦 记 着 。因 为 ， 他 的 一 个 发 现 ，人 们 还 在 使 用 着 。 一 酸 性 溶 液 和 碱 性 溶 液 白 醋 稀 盐。

5、实 验 活 动 7 溶 液 酸 碱 性 的 检验 人 教 版 九 年 级 下 册 新 课 导 入实 验 活 动 6中 ， 我 们 学 习了 酸 碱 的 化 学 性 质 今 天 我 们 进 一 步 探 究 溶 液 酸碱 性 的 检 验 及 用。

6、溶液的酸碱性教学设计张东明一、教学内容分析溶液的酸碱性是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强。

7、溶液的酸碱性,酸性溶液和碱性溶液,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,酸味就是物质酸性的反映,通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。,一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？ 在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？,活动探究(一),能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,能使紫色石。

8、专 题 3 溶 液 中 的 离 子 反 应第 二 单 元 溶 液 的 酸 碱 性 健 康 人 的 体 液 pH必 须 维 持 在 一 定 范 围 内 。大 多 数 农 作 物 适 宜 在 接 近 中 性 的 土 壤 中 生 长 . pH在。

9、体 液种 类 血 液 唾 液 胃 液pH 7.35 7.45 6.6 7.1 0.8 1.5人 体 某 些 体 液 的 pH范 围人 体 体 液 的 pH必 须 维 持 在 一 定 范 围 内 人 才 能 健 康当 血 液 pH低 于 6。

10、练习,不变,不变,不变,、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-),2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定,C,B,思考,思考,3、某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ______________。 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ____________。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-) 为定 值,c(H) 和 c(OH) 可以互求.,酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出。

11、中国新生儿复苏项目标准课件,药物,新生儿复苏药物,课程内容： 用药指征 放置脐静脉导管的指征 如何插入脐静脉导管 如何给肾上腺素 何时和如何静脉输液扩充血容量,药物应用,在新生儿复苏中药物少用。心动过缓通常是肺膨胀不足及严重低血氧所致，建立足够的通气是最重要的纠正方法。 但是在足够的100%氧正压通气和胸外按压45-60s后心率仍60次/分，应给肾上腺素或扩容或两者皆给。,肾上腺素的剂量和给药途径,首选静脉给药：1：10000溶液0.1-0.3ml/kg（0.01-0.03mg/kg）,吸于1ml的注射器中给药 在静脉途径未建立前或没有条件做脐静脉插管，可。

12、如何识别酸和碱？,生活中的酸,西红柿、柠檬汁等有酸味食醋也有酸味它们当中都含有一类特殊的化合物H+,酸,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物OH-,碱,对于生活中的酸与碱，我们可通过尝尝，摸摸来区分！,但对于实验室中的酸与碱呢，我们又如何区分？,试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否施展魔力使之颜色发生变化？,生活中。

13、考纲要求:,1.了解水的电离,水的离子积常数。,2.了解溶液pH的定义。,3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,化学反应原理P12-16,溶液的 酸碱性复习,一、溶液酸碱性的判断,（1）常温下， pH=6的溶液一定是酸的溶液 （2）100 时，水的pH=6，所以此时水呈酸性 （3）某溶液中c(H+)等于110-7mol/L，该溶液 可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。 （4）25 时向纯。

14、溶液的酸碱性学习任务单项目一：溶液酸碱性的本质任务 1水电离平衡的移动cH变化cOH变化cH cOH移动方向溶液酸碱性相对大小通入 HClg加入 NaOHs加入 NaCls任务 2：溶液呈酸碱性的本质项目二：溶液酸碱性的定量表示1cH cO。

15、8.1溶液的酸碱性,盐酸或硫酸和氢氧化钠分别与指示剂作用,红色,红色,蓝色,无色,酸性,碱性,酸碱指示剂口诀： 石蕊酸红碱变蓝 酚酞碱红酸不变,测量酸溶液用哪种指示剂比较好？测量碱溶液呢？,酸溶液-用紫色石蕊试液 碱溶液-用无色酚酞试液,利用酸碱指示剂，能够检验溶液是酸性溶液或是碱性溶液。那么，能不能检验溶液的酸性和碱性的强弱呢？那么，怎样表示和测定溶液的酸碱。