1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离。碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么。
8.2水的电离和溶液的酸碱性课件Tag内容描述：
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,考纲要求 1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,考点一 水的电离,3外界条件对水的电离平衡的影响,1水的离子积常数KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？ 提示：不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。 2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系。
2、8 2水的电离和溶液的酸碱性 1 10 14 温度 增大 电解质 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 Kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 Kw 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度 Kw 增大 增大 减小 不变 增。