高一复习氧化还原反应

word五氧化复原反响课程目标1 掌握氧化复原反响的根本概念和根据化合价的变化判断氧化复原反响。2 用电子转移的观点理解氧化复原反响的实质并能简单运用。3 了解常见的氧化剂和复原剂。4 复习巩固四种根本反响类型以与它们与氧化复原反响的关系。5了解氧化复原反响的电子得失和电子转移情况的两种表示方法。要点精析一、氧化复原反响：在反响过程中有元素化合价变化的化学反响1、氧化复原反响的本质：电子的转移电子的得失或电子对的偏移2、氧化复原反响的特征判断依据：反响前后元素化合价发生了变化。3、氧化剂、复原剂、氧化反响、复原反响、氧化产物、复原产物的判断：氧化剂: 得到电子(所含元素化合价降低)的反响物复原剂: 失去电子(所含元素化合价升高)的反响物(1) 氧化剂和复原剂均是指反响物质，是一种化学试剂，而不是某一种元素。(2) 氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被复原，即发生复原反响，转化为复原产物；复原剂具有复原性，复原剂本身被氧化，即发生氧化反响，转化为氧化产物。例1：在如下各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出如下带点的元素是被氧化还是被复原？1KClO3KCl2HClOO23KII24NO2HNO3解析：1中氯元素化合价由+5下降到-1，被复原；2中氧元素化合价由-2升高到0，被氧化；3中碘元素化合价由-1升高到0，被氧化；4中氮元素化合价由+4升高到+5，被氧化。答案：1中氯元素被复原；2中氧元素被氧化；3中碘元素被氧化；4中氮元素被氧化。例2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反响：SO22H2S=2H2O3S在这个反响中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是复原剂？在反响的产物中，氧化产物与复原产物的物质的量之比是多少？解析：二氧化硫中硫元素的化合价由+4下降到0，二氧化硫被复原，做氧化剂；硫化氢中硫元素化合价由-2升高到0，硫化氢被氧化，做复原剂。每生成3molS中，有2molS是硫化氢中-2价的硫被氧化而来的，属氧化产物，有1molS是二氧化硫中的+4价的硫被复原来的，属复原产物，所以氧化产物与复原产物的物质的量之比是2：1。答案：二氧化硫是氧化剂，硫化氢是复原剂；氧化产物与复原产物的物质的量之比是2：1。二、常见的氧化剂、复原剂1、常见的氧化剂:在化学反响中易得电子被复原的物质。1典型的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S其氧化性强弱与非金属活动性根本一致。2有变价元素的高价态化合物如：、浓、。3金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)在金属与酸、盐溶液的置换反响，如反响FeCuSO4=FeSO4Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是复原剂。2、常见复原剂:在化学反响是易失电子被氧化的物质。1典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg其复原性强弱与金属活动性根本一致。2某些非金属单质与氧化物如：H2、C、CO、SO2。3有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3。4非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。例3：某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，如此该元素 A 一定被氧化 B 一定被复原C 可能被氧化，也可能被复原 D 化合价降低为0解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被复原也可能是被氧化，所以选C。小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有复原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失偏离电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有复原性。例4：从氧化、复原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。解析：氯气的化学性质，如氯气跟金属单质钠、铁、铜、非金属单质氢气、磷的反响中都是得电子，化合价降低被复原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有复原性，如氯气跟水、碱溶液所发生反响，其中有一局部氯就是表现了复原性。盐酸也是既有氧化性又有复原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反响中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反响制取氯气时，盐酸表现了复原性。由于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。三、氧化复原反响和四种根本类型反响的关系1、把化学反响分成氧化复原反响、非氧化复原反响和四种根本类型反响，是两种不同的分类方法。前者分类根据化学反响实质，后者分类根据反响物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。化学反响的不同分类方法的关系是：根本类型氧化复原反响非氧化复原反响化合2Cu+O22CuOCaOH2O=Ca(OH)2没有单质参加反响分解2KClO32KCl+3O2NH4HCO3NH3H2OCO2 没有单质生成置换Fe+2HCl=FeCl2+H2复分解H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 2、化合反响、分解反响、置换反响与氧化复原反响的交叉分类示意图置换反响一定是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响，复分解反响都不是氧化复原反响。四、氧化复原反响中电子得失情况的表示方法 只是了解容，不需要掌握1、双线桥表示电子得失的结果要点：1双箭号从反响物指向生成物；2箭号起、止所指为同一种元素；3标出得与失电子与总数氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。2、单线桥表示电子转移情况要点：1单箭号在反响物之间；2箭号起点为被氧化失电子元素，终点为被复原得电子元素；3只标转移电子总数，不标得与失氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。例5判断如下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响？是氧化复原反响的用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。1Cl22KI=2KClI22Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O解析: 1中氯元素化合价由0下降到-1，被复原，Cl2是氧化剂；碘元素化合价由-1升高到0，被氧化，KI是被氧化的物质。3氮元素化合价由+5下降到+2，被复原，硝酸是氧化剂；铜元素化合价由0升高到+2，被氧化，铜是被氧化的物质；2中无元素化合价变化，是非氧化复原反响 答案：(1)(3)是氧化复原反响，2是非氧化复原反响。1中Cl2是氧化剂，KI是被氧化的物质；3中硝酸是氧化剂，铜是被氧化的物质。五、探究铁与其化合物的氧化性和复原性一、铁的氧化物1FeO是一种_色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成_。2Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有_的_色晶体，俗称_。3Fe2O3是一种_色的粉末，俗称_，常用作_。_矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。4FeO和Fe2O3都是_氧化物，与酸反响的离子方程式分别为：(1)_(2)_二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有_色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色2.Fe(OH)3的分解加热Fe(OH)3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为：_。三、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KS溶液时，变成_色，可以利用该反响检验Fe3的存在溶液的颜色_3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KS溶液_再滴加氯水后，溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33S=Fe(S)3Fe3遇到较强的_时，会被复原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。【典例讲解】知识点1铁的氧化物1如下物质的性质和用途错误的答案是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造瓷的红色颜料D明矾可作净水剂答案CCuO是黑色的。知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，假如向其中参加过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再参加过量的盐酸，溶液量减少的阳离子是()AFe3BMg2CFe2 DAl3答案C四种离子的变化如下：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3Al(OH)4Al3。知识点3铁盐和亚铁盐3如下关于Fe2和Fe3的表示中，错误的答案是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有复原性DFe3溶液中滴入含S的溶液，立即出现红色沉淀答案D知识点4Fe3和Fe2的检验4要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进展如下实验操作时，最优顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KS溶液A BC D答案C此题检验方法的关键是Fe3遇S反响显红色，而Fe2遇S不显红色，参加KS溶液不显红色证明溶液中无Fe3，再加氯水，如有Fe2如此被氧化为Fe3遇S反响显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，Fe3与S反响显红色不易观察。知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液为FeCl3溶液。铜、铁均能与FeCl3溶液反响，反响方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说确的是()A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜答案B因为金属活动性FeCu，所以先发生Fe2FeCl3=3FeCl2，再发生Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，充分反响后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反响完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反响完而FeCl3就已经反响完了，错误；D中固体中的铁可能已经反响完了，错误。6除去如下物质中所含的杂质(括号为杂质)，将选用的试剂和别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的离子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_；(5)FeCl2(CuCl2)_。答案(1)加热。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)参加过量的NaOH溶液，过滤。Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)通入足量的Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)参加足量铁粉，过滤。2Fe3Fe=3Fe2(5)参加足量铁粉，过滤。FeCu2=Fe2Cu解析(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反响后过滤别离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)参加铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)参加铁粉，置换出铜，过滤加以别离。练根底落实1如下关于铁矿石的说确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分一样C磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KS溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OHD苹果汁含有Fe33如下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KS溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D4将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色D不可能有无色气体产生5能与Fe3反响，且能证明Fe3具有氧化性的是()SFeFe2CuZnOHA BC D练方法技巧6用一定量的铁与足量的稀硫酸与足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu假如按实验原如此进展操作，如此两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断规律气体复原金属氧化物时，需先排净空气，且复原得的金属单质需在复原气氛中冷却。不要无视这些实验的细节。练综合拓展7用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如下列图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中参加的试剂是_。(2)在试管中参加的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中参加试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。强化训练一、选择题以下各题只有1个正确答案1如下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是ASO2S BSO32-SO2 CHCO32- CO32- DI-I22. 吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手，科学家尝试用Na2SeO3消除人体活性氧，如此Na2SeO3的作用是A氧化剂B复原剂C既是氧化剂又是复原剂 D以上均不是3如下变化过程，属于复原反响的是 A BC D 4对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进展检验而查出，所利用的化学反响如下：2CrO3红色 + 3C2H5OH+3H2SO4=Cr2SO43绿色 + 3CH3CHO +6H2O上述反响中的氧化剂是AH2SO4 BC2H5OH翰林汇 CCr2(SO4)3 D CrO35世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。如此二氧化氯 A是强氧化剂 B 是强复原剂C是离子化合物 D分子中氯为负1价6随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛承受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮与富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐7. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反响的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2， 有如下四种判断，正确的答案是 A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被复原 C. H2只是氧化产物 D. 此反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是1:28Murad等三位教授最早提出NO分子在人体有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学与生理学奖。如下表示不正确的答案是 ANO可以是某些含低价N物质氧化的产物 BNO不溶于水 CNO可以是某些含高价N物质复原的产物 DNO是红棕色气体 9今有三个氧化复原反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假如溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl10. 如下反响中，盐酸既作复原剂，又表现出酸的性质的是 A B C D 11盐酸和氯气都可以与铁反响，化学方程式: 2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2从产物的比拟可得出氯气比盐酸强的性质是A氧化性 B复原性 C酸性 D金属性12. 造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反响为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反响中，氧化产物与复原产物的物质的量之比 A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:313氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 如下表示正确的答案是A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中生成 AlN的过程发生的反响是氧化反响C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝是氧化产物14下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化复原反响的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷(CH4)为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败 D把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴参加20 mL到沸水中,边加边振荡15在如下反响中，既是化合反响，又是氧化复原反响的是 A生石灰和水反响 B三氧化硫和水反响C铜和氯气反响 D氨气和氯化氢反响二、填空题：16. 过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水参加经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出性。17阅读如下材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁FeSO4。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子复原成二价铁离子，有利与铁的吸收。1人体中经常进展的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。2“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子复原成二价铁离子。这句话指出维生素C在这一反响中做剂，具有性。根底落实一、1黑Fe3O42磁性黑磁性氧化铁3红棕铁红涂料、油漆赤铁4碱性(1)FeO2H=Fe2H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2O二、1红褐白灰绿红褐Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32红棕Fe2O32Fe(OH)3Fe2O33H2O三、1棕黄红不变红2浅绿不变色红复原剂氧化剂【课后作业】1C因为磁铁矿(Fe3O4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3，遇S显红色。2A3B钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4与NaOH反响生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl3与KS反响生成红色Fe(S)3，CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，应当选B。4B首先发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，然后Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。5BFe3与中微粒反响时，Fe3的化合价未变；与不反响；与中金属单质反响时，Fe3的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。6C铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2复原CuO的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验完毕后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于复原CuO的H2量减少，据电子守恒原理可知，制得铜较少。7方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)防止生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹(4)试管中反响生成的H2充满了和，使外界空气不易进入【强化训练】1D 2B 3D 4D 5A 6B 7A 8D 9C 10C 11A 12B 13C 14D 15C 16. 复原性 171复原；氧化2复原；复原10 / 10