元素周期表（第三课时

20142015 化学必修二导学案 编号： 使用时间： 编制： 审核：包科领导： 班级： 姓名： 小组： 评价：第一章 第一节元素周期表第三课时（核素）【学习目标】1、 熟练掌握原子的构成和原子各构成微粒间的数量关系，提高数据的分析、处理能力。2、 自主学习，合作探究元素、核素、同位素的区别以及应用原子结构知识解题的方法。3、 全力以赴，激情投入，体会化学微观世界的奇妙与和谐。【使用说明与学法指导】1、仔细阅读课本9-10内容，课前认真完成知识链接及自主学习的问题。2、限时完成，规范书写，课上小组合作探讨，答疑解惑。3、课后认真完成过关检测的相关问题，注意归纳总结。预习案1、原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有 叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。3、核素和同位素（1）定义：核素 氢的三种核素分别为： （2）定义：同位素： 【预习自测】1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A、57 B、47 C、61 D、2832、下列说法正确的是（ ） A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B、每一种元素都有多种核素 C、不同元素原子的质量数必定不同 D、互为同位素的原子，质子数一定相同3、完成下表元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686我的疑问探究案探究一：核素和同位素：1、 原子组成的表示方法质量数质子数元素符号练习1填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用表示O818Al2427Ar1822ClHH练习2 填写下表，总结质量数（A）与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al来1426982思考： 质量数（A）与相对原子质量的关系？练习3 (1)AXX+共有x个电子，则N=_(2) AXX-共有x个电子，则N=_(3) A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为_探究二：元素、核素和同位素的比较元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）互称为同位素1、元素、核素、同位素有什么区别和联系？2、同位素的研究对象是什么？3、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【当堂检测】1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨3完成下表符号质子数中子数质量数电子数121212204018训练案1、H、H、H、H+、H2是 A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子2、下列说法正确的是 氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指H H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 H和H的化学性质几乎完全相同A.B. C. D.3、下列各组粒子属于同位素的是 ( )A.Cl和Cl B.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O4、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 2225、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 6、下列说法正确的是 A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同，所以它们互为同位素7、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 168、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定（5）元素的原子半径由 决定；（6）元素的化合价主要由 决定；9、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。4